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1、精品资源欢迎下载高一化学第一学期期末复习题、选择题(每小题只有 1个正确答案，各 2分，共48分) 1、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的A .铁元素B .碘元素 C .钾元素D .锌元素2、据最近报道钦1；Ho可有效地治疗肝癌，该原子原子核内中子数为B. 67C. 99D. 1663、下列物质属于纯净物的是D.液氯D. SO2点燃B. C + O2 = C O2D.葡萄糖在人体内的氧化A.漂白粉B.盐酸C.碘酒4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A . CH3COOHB. CI2C. NH4HCO35、下列反应属于吸热反应的是A .盐酸与NaOH溶液反应
2、C. Ba(OH) 2 8H20 +2 NH 4Cl = BaCl 2 + 2 NH 3 T + 10H2O 6、盛液澳的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是A.制得滨水B.防止液滨挥发C.将液澳隔绝空气D.比较水与液澳的密度7、A元素的离子An ,其核外共有x个电子，该原子的质量数为 y,则原子核内含有的中子 数为A . yx+nB . y x n C. y+x+nD. y + x n8、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式为A. HXB. H2XC. XH3D. XH 49、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A , K+、H+、SO42、OHB
3、. Na+、Ca2+、CO32、NO3C. Na+、H+、Cl、CO32D, Na+、Cu2+、Cl、SO4210、往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是A .紫色石蕊试液显蓝色C.紫色石蕊试液的颜色消失11、下列不能由单质直接化合而成的物质是B.紫色石蕊试液显红色D.紫色石蕊试液先显红色，后红色消失A . FeCl2B. CuCl2C. AlCl 3D. NaCl12、用光洁的钳丝蘸取某无色溶液, 正确的是A ,只含有Na+,不可能含K+ C.既含有Na+,又含有K+在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述B. 一定含Na+,也可能含K+D,可能含Na+或K+中的一种1
4、3、在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A.整个溶液变紫色B.整个溶液变棕色C.上层无色，下层紫红色D.下层无色，上层紫红色14、下列反应的离子方程式正确的是A . Ba(OH) 2 与稀 H2SO4 反应：Ba2+十 OH 十 H +十 SO42 = BaSO4 J 十 H2OB.向小苏打溶液中滴加石灰水：Ca2 + 2OH + 2HCO3 =CaCO3 + CO32 +2H2OC.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： CO32十H2O十CO2=2HCO 3一D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+CO2T + H2O15、以Na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正
5、确的是A. 53g碳酸钠中含 Na个CO32B.标准状况下11.2L臭氧中含Na个氧原C.标准状况下，22.4L甲烷和氢气的混合物所含分子数为NaD. 1.8g水中含Na个中16、有a、b、c、d四种主族元素，已知 a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子 层结构，且原子半径 a b;阴离子所带负电荷数 c do则四种元素的原子序数关系是A . a bc dB. ba d cC. c badD . ba cd17、根据：(1) Fe+Cu2+=Fe2+Cu;(2) 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+； (3) 2Fe2+ci2=2Fe3+2Cl;(4) HClO+H +C=H2O+Cl2
6、,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是A . HClO Cl2Fe3+Cu2+B, Cl2HClO Fe3+Cu2+C. Cl2Fe3+HClO Cu2+D, HClO Cl2 Cu2+ Fe3+18、将标准状况下的 a L氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL ,则该盐酸的物质的量的浓度是(单位：mol L 1)aabab1000abA.B.C,D.22,42240022400 36.5a22400 36.5a19、在一定条件下，PbO2与Cr”反应，产物是 C2O72-和Pb2+,则与1mol Cr*反应所 需PbO2的物质的量为A . 3.0mol B .
7、1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol20、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A. 0mLB. 0.672mL C. 1.34mL D. 2.240mL21、某种混合气体可能含有 N2、HCl和CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化。经干燥后在通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体的判断正确的是A, 一定没有 N2, HCl和CO至少有一种B. 一定没有
8、刈，HCl和CO都有C, 一定有N2, HCl和CO至少有一种D. 一定有N2和HCl,肯定没有 CO22、将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的 m g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液 a和b,若m1 = m2,则a和b的质量关系是A . a bB. a E蓝色沉淀黑色固体（1）写出化学式： A、B、D、E（2）写出下列各步反应的化学方程式（是离子反应的，写出离子方程式）CfD 27、用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化、被还原） 并完成下列填空。5NaCl + NaClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2 T + 3Na2SO4 + 3H2
9、。精品资源氧化剂是,还原剂是,氧化产物与还原产物的质量比是 ,该 反应的离子方程式为：。28、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知： A、C、F三种原 子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均 生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4; E元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。(1)写出下列元素符号：A、 D、 E。(2) B元素位于第 周期 族，其最高价氧化物的水化物的化学式是 。 (3) A、 C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是三、实验题29、实验室需用 NaOH固体配制1mol/L NaOH溶液25
10、0mL。在配制过程中出现下列情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(填偏高、偏低、无影响)(1)容量瓶中原有少量蒸储水 (2)未洗涤溶解NaOH固体的小烧杯(3)未经冷却，把 NaOH溶液趁热转移到容量瓶中 (4)定容时俯视刻线观察 (5)定容时加入的水量不慎超过刻线，然后立即吸出 30、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：N附CO】 NaHCO： allHUF、i厂京清石灰水(足量)一一 Ae(1)从点燃酒精灯开始，试
11、管及烧杯A、B中能观察到的现象有(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明)四、计算题(共16分)31、 4.35 g二氧化镒能与足量的浓盐酸(密度为 1.19 g cm 3、质量分数为36.5%)完全反应。求：(1)盐酸中HCl的物质的量浓度。(2)在标准状况下产生氯气的体积。(3)被氧化的HCl的物质的量。(4)将产生的C12通入含有33. 2 g KI的溶液中充分反应后，若使 KI完全反应还需加入多少克的澳？答案题号12345678答案BCDDCBAD题号910111213141516答案DDABCBCB题号171819202
12、1222324答案ADBACCBB25、 1: 22: 13: 13: 41:226、(1) Cu、CuCl2、Cu(OH)2、CuO(2) Cu+ Cl2=CuCl2Cu2 + +2OH =Cu(OH)2(27、双线桥略，NaClO3、NaCl、5: 1、5CP + ClO3 + 6H+= 28、(1) Na、Si、P (2)三、n A, Mg(OH) 2(3) Al(OH) 3+OH =AlO 2 +2H2O29、(1)无影响(2)偏低 (3)偏高(4)偏高30、(1)大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯 中出现白色浑浊。(2)先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯。不如 Na2CO3, 2NaHCO3= Na2CO3+CO2, + H2O。3Cl2 T + 3H2O(5)偏低A中无明显变化，烧杯 B(3) NaHCO3的热稳定性(4) 8.0g。31、(1) 11.9mol/L(2) 1.12L(3) 0.1mol欢迎下载