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1、山东省烟台市蓬莱市北沟二中2016年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括 10个小题，每小题 2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意）1.分类法是化学学习的重要方法.下列说法不正确的是（）A生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂B.铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C. CH、C2H50H CHCOOHB属于有机化合物D. KNQ CO （NH） 2、NHHPO都属于复合肥料2 .在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式.如图是某化学反应的微观示意图, 从中获取的相关信息正确的是（）A甲物质的化学式是 CH B.丙物质属于氧化物C.该反应中有4种化合物D.甲、乙两物质的
2、质量比为1: 13 .推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A 一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C.某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D.酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应A4 .氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHC0Ng2CO+H2O+COT ,某同学从该化学方程式中得出以下信息：反应前后元素的化合价都没有发生变化；反应前后元素的种类没有发生变化；反应前后原子总数、分子总数都没有变化；反应的速度
3、比较慢；碳酸氢钠受热能分解.其中正确的信息是（）A B.C.D.5 .为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）物质选用试剂操作方法ACu(Cu。氧气通入氧气并加热BCO (HCl)氢氧化钠溶液通过盛用氢氧化钠溶液的洗气瓶CCaCl2溶液（盐酸）碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤DKCl溶液（K2C0)氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤AAB. BC. CD. D6. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示.下列分析正确的是（）A tiC时，A C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B. 12c时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶
4、液的质量比为1: 3C.将12c时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 tiC,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法7.甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种两厂含有一种相同的离子：H+、Cu2+、K+、NO、OH.若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有 一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥.下列关于污水的分析，正确的是）A OH和Cu2+来自同一工厂 B. Cu2+和K来自同一工厂C. K和OH来自同一工厂 D. H+和K来自同一工厂8 .下列有关食品安全正确的是（）A用工业石
5、膏或医疗废弃石膏制作豆腐9 .炒菜中加入适量的加碘盐，预防地方性甲状腺肿大C.在猪肉中加入大量的牛肉膏（一种添加剂），让猪肉有牛肉的口感D.将地沟油和涌水油回收利用来炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的10 以下归纳和总结完全正确的一组是（）A对鉴别方法的认识区分硬水和软水，加肥皂水搅拌区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味区分硫酸钱和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨C对现象的认识气体压缩，气体分子之间的间隔变小活性炭除去异味，活性炭具有吸附性喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大A A B. BC. CD. D10.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应.B对安全的认识点燃可燃性气体前一定要验纯煤矿矿
6、井要保持通风、严禁烟火海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐D对防锈的认识自行车的支架喷油漆防锈菜刀用后及时洗净擦干保留铁锈可防止铁进一步锈蚀0| I 6 点燃用1 I例如：2也+3c .i行门.反应前后,Fe和A 4P+5OJP2QB. FeCl 3+3NaOH=Fe( OH 3J+3NaClC. Zn+HSQ=ZnSO+HTD. 2H2O通电2H2T +QTCl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应.下列反应不属于氧化还原反应的是（二、选择题（本题包括 5个小题.每小题2分，共10分.每小题有一个或两个选项符合题意.若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）11 .用如图所示装置来测定空气中氧气
7、的含量，对该实验认识错误的是（）A铜粉用量的多少，会影响实验结果B.实验结束后冷却到室温才能读数C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的12 .下列图象能正确反映其对应的实验操作的是()A常温下向pH=10的NaOH液中不断加入水稀释向等质量的Mg和MgO分别加入足量等浓度的稀硫酸成的量生CU后g口 加入铁材的质量g向一定量的AgNO和Cu (NO) 2的混合溶液中不断加入铁粉成体质g 生气的量加入稀盐酸的质量g向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸13 . CO是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用
8、CO来制备甲醇等物质.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO分离出来并利用，能有效地减少CO气体的排放.如可利用 NaOH液来“捕捉” CQ,其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）.下列有关该方法的叙述中正确的是CO1A能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶D.该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO还可以用来制备甲醇等产品14.已知在一定条件下发生反应：甲+乙一丙+丁，下列判断正确的是（A甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C.甲、乙为化合物，则该反应一
9、定为复分解反应D.丙为Cu （NO） 2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐15.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）A只有硝酸锌和水B. 一定由硝酸锌和硝酸亚铁C. 一定没有硝酸银D.如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银三、理解与应用（本题包括 5个小题，共27分）16.自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图.（1）所标物质中，属于有机合成材料的是，属于金属合金的是，含有的金属元素是（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议（3）当今自
10、行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具.由此你对化学与人类生活的关系有何感想？St-昨 1写出锂17 .有“锂”走遍天下.锂电池广泛用于通信、电动车等行业，如图是锂的原子结构示意图和元素周期表中 锂元素的部分信息，由此判断，锂原子在化学反应中易（选填“得到”或“失去”）电子,离子的符号：，氧化锂的化学式为，氢氧化锂与盐酸反应的化学方程式是：18 . (2016?蓬莱市校级模拟)石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维.二氧化硅和二氧化碳一样， 也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠(其水溶液称水玻璃)和水.请 写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式
11、19 .某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿(主要成分是F&Q)炼铁的主要反应原理.他们设计的实验装置如下图所示.回答下列问题：(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：(2)实验中澄清石灰水作用是(3)图甲中第个酒精灯上网罩的作用是.实验时应先点燃第个酒精灯.(4)图乙与图甲相比，它的主要优点是20 .如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1) P点的含义是(2) 12c时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g.(3)将12c时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到 t1C,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是(4)将tjC时，将盛
12、有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图2),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是港+图1图221 .如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究.(1)未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈色.(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示.某时刻测得溶液的温度是32C,请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由(4)当溶液的温度为 38c时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是(填选项).A品尝烧杯中溶液的味道B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C.往烧杯中再滴加少量氢氧
13、化钠溶液并观察溶液颜色.四、实验与探究题(本题包括4个小题，共33分)22.据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品.下图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用.请回答下列问(2)脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化23. “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题(1)物质性质反映其组成和结构.从宏观进入微观，探索物质变化规律.同
14、)；稀盐酸不能与氯化钢溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是(2)物质组成和结构决定其性质.从微观进入宏观，探索物质变化规律.(1)花生中富含的营养素是(答出一种即可)，检验这包脱氧剂中含有铁粉的方法是,据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是(填序号)(3)钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程;我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的;铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用，你认为其原因可能是的时间先后顺序是(4)据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%- 4%防止金属腐蚀
15、具有重要意义.答出一种防止金属腐蚀的措施不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异.图 1中能体现酸的通性的是(填字母序号，下一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比(填“相等”或“不111:工JIckH机化葩 *LuM歉图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质.根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSQ的性质，其中合理的是 A其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠 B .其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C.其水溶液能与金属梓反应生成氢气D .其水溶液能与硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀.
16、24.化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分.【查阅资料】(1)牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质.(2)常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCQ Al (OH 3、SiOz.(3)牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体.(4) SiO2不溶于水，也不与盐酸反应.Al (OH 3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlQ)和水，该反应的化学方程式为偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应.(5)相关物质的溶解性表： Al (OH 物质NaAlQAlCl 33溶解性不溶 溶溶该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分,为探究摩擦剂的
17、组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂.【提出猜想】猜想1:摩擦剂的成分为 Al (OH3 和 CaCO.猜想2:摩擦剂的成分为猜想3:摩擦剂的成分为SiO2和Al (OH【设计实验】实验步骤预期实验现象预期实验结论组装如图装置进行实验.取少量摩擦剂于锥形瓶固体全部溶解，有气泡,则猜想1成立石灰水变混浊锥形瓶中发生的化学反应方程式中，加入适量的摩擦剂部分溶解石灰水无明显变化则猜想3成立【实验结论】经过实验验证，猜想 1成立.【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液,静置一段时间，取上层清液，再
18、滴加稀盐酸至过量.整个实验过程中观察到的现象为，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝.25.地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景.(1)海水中含有大量的 NaCl,可用于制备钠及其化合物，其流程如图:过量NaOH过量BKL过量溶液 流液 溶施过量稀盐酸 CaCb. NaiSOj )加入过量NaaCO溶液目的是除去CaCl2和，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是；提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是；流程图中制备金属钠的化学方程式为(2)工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH并同时获得两
19、种单质.补充并配平化学方程式： NaCl+DHaCD+口+口02 T(3)刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaCH液，欲对其成分进行实验探究.【查阅资料】I. NaCHW CO分两步反应：2NaCH+CCHNaCC+HO; NaCC+CC+HO-2NaHCOn. NaOHW NaHCO应方程式为： NaOH+NaHCON&CO+HO出.物质的溶解性：CO2HCC3OHBa2+不溶溶溶溶液的酸碱性：BaCl2溶液呈中性【提出猜想】刘廷根据资料中的I、n对其成分提出了 5种合理猜想，请将猜想补充完整猜想1:只有NaOH猜想2:,猜想3:只有NkCO,猜想4:,猜想5:只有NaHCO【实验验证】步骤操
20、作现象结论步骤1取该NaOH液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀证明猜想不成立(填数字)步骤2取步骤1中上层清液，滴加无气泡产生证明原溶液不含子”)(填“离步骤3另取步骤1中上层清液，滴加溶液未变红证明原溶液不含子”)(填“离【实验结论】通过以上实验操作得出结论：猜想是正确的(填数字)五、计算题(10分)26.在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%如图是两种氮肥标签的一部分.请根据图示中的信息回答下列问题:(1)从标签上看，碳酸氢钱不同于尿素的化学性质是(填字母序号)；A易溶于水 B .受热易分解 C .有挥发性(2)碳酸氢钱的式量为(3)纯尿素中氮元素的质量分数为.这种尿素
21、肥料的纯度至少为(计算结果精确至0.1%)碳酸氢卷子化学式：CO2净重50 kg含氮：*423%保存：防潮施用二避免雨天施用化学式：XH+HCOa 净童:50 kg 含氮：芯16。/ 保存：密封、防潮、 阴喑处施用;阴天、避免雨天、 高温天气旗用27.小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液.他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验.【实验1】取该混合液50g,向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计).稀盐酸白质量/g204060生成气体的质量/g 2.25.5【实验2】另
22、取该溶液50g,加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7,然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图.试分析计算：(1)实验1中，第二组数据 m为g-(2)该混合液中碳酸钠的质量分数是多少?(3)该混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)2016年山东省烟台市蓬莱市北沟二中中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 10个小题，每小题 2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意）1.分类法是化学学习的重要方法.下列说法不正确的是（）A生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂B.铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C. CH、C2H50H CHCOOHB属于有机化合物
23、D. KN CO （NH） 2、 NHH2P0者B属于复合肥料【考点】气体的干燥（除水）；常见化肥的种类和作用；有机物与无机物的区别；矿物质与微量元素.【分析】A、根据常见的干燥剂进行分析判断.R根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断.G含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物.口同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，烧碱与浓硫酸具有吸水性，都可以用作干燥剂，故选项说法正确.R人体中微量元素主要有：铁、钻、铜、锌、铭、镒、铝、氟、碘、硒，铁、锌、碘元素都属于人体必需微 量元素，故选项说法正确.C CH、GH
24、OH CHCOOH是含有碳元素的化合物，都属于有机化合物，故选项说法正确.D KN NHHPQ中分别含有钾元素和氮元素、氮元素和磷元素，均属于复合肥；CO （NH） 2中含有氮元素,属于氮肥；故选项说法错误.故选：D.【点评】本题难度不大，掌握常见的干燥剂、体中常量元素和微量元素、有机化合物的特征、复合肥的特征 是正确解答本题的关键.2 .在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式.如图是某化学反应的微观示意图, 从中获取的相关信息正确的是（）A甲物质的化学式是 CH B.丙物质属于氧化物C.该反应中有4种化合物D.甲、乙两物质的质量比为 1:1【考点】微粒观点及模型图的应用
25、；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别.【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别；分析反应物、生成物，写出反应的 化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等.【解答】 解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：占燃CH4+2O2CO+2H2O.A由甲物质的微观构成可知，甲物质的化学式是CH,故A错误；R由丙物质的微观构成可知，丙物质是二氧化碳，属于氧化物，故 B正确；G由方程式可知，该反应中有 3种化合物，故 C错误；口由方程式可知，甲、乙两物质的质量比为16: （32X2） =1: 4.故D错误.故选B.【点评】了解分子、原子、
26、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对 基本概念的理解与运用能力.3 .推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A 一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C.某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D.酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用.【分析】A、根据物质的结构决定物质的性质分析；R
27、碳酸盐与酸反应也能产生气体；G根据质量守恒定律进行判断；口热量放出的反应不一定是中和反应，举出反例即可.【解答】解：A、二氧化碳和一氧化碳构成分子不同，所以化学性质不同，故不正确.R碳酸盐与酸反应也能产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，故不正确.G二氧化碳和水含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知反应物中也应含有碳、氢、氧三种元素， 而参加反应的氧气中含有氧元素，所以该物质一定含有碳、氢两种元素，故正确.口燃烧等反应也放出热量，所以放出热量的反应不一定是中和反应，故不正确.故选：C.【点评】 本题考查的知识点较多，考查学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳，把
28、握推理这一常 用的学习方法，但应注意特例的存在.A4 .氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCON&CO+HO+COT ,某同学从该化学方程式中得出以下信息：反应前后元素的化合价都没有发生变化；反应前后元素的种类没有发生变化；反应前后原子总数、分子总数都没有变化；反应的速度比较慢；碳酸氢钠受热能分解.其中正确的信息是（）AB.C.D.【考点】化学方程式的概念、读法和含义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用.【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等.【解答】 解：该反应是分解反应，反应前后化合价没有发生改变，
29、故正确；根据质量守恒定律可知反应前 后元素的种类、原子的数目没有改变，而分子的数目发生了变化，故正确，不正确；根据化学方程式不 能判断反应速率，故不正确；根据化学方程式可知碳酸氢钠受热能分解，故正确.故选D.【点评】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确 的判断.5 .为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（物质A Cu (Cu。B CO (HCl)C CaCl2溶液(盐酸)D KCl 溶液(&CO)A AB. BC.选用试剂氧气氢氧化钠溶液碳酸钙粉末氯化钙溶液CD. D操作方法通入氧气并加热通过盛有氢氧化钠溶液
30、的洗气瓶加入碳酸钙粉末充分反应后过滤加入氯化钙溶液充分反应后过滤【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】解：A CuO不能与氧气反应，铜在加热条件下能与氧气反应，通入氧气并加热反而会把原物质除去, 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.B HCl、CO均能与氢氧化钠溶液反应生成，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选
31、 项所采取的方法错误.G碳酸钙粉末能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，充分反应后过滤除去不溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确.D （CO能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入新的杂质氯化钙，符合除杂原则， 故选项所采取的试剂错误.故选C.【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试 剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.6 . A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示.下列分析正确的是（）A tiC时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B. 12c
32、时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为C.将12c时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tiC,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【考点】 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比 较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度 随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】
33、 解：A tiC时，A C两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质质量也不能确定，故 A错误；B、 t 2时，A 物质的溶解度是50g ，所以把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为：25g: 75g=1: 3,故B正确；G将12c时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tiC, tiC时，B物质的溶解度大于 A物质的溶解度，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以 C物质降温后，没有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数的大小关系 是B A C故C错误；D C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故 D错误故选： B
34、【点评】 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力7甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种两厂含有一种相同的离子：H+、 Cu2+、 K+、 NO3、OHH.若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥下列关于污水的分析，正确的是）A OH4和Cu2+来自同一工厂 B. Cu2+和K+来自同一工厂C. 仁和OHH来自同一工厂D. H+和k来自同一工厂【考点】离子或物质的共存问题【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污
35、染若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因 0H与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO即其中一个厂污水中的离子为：从Cu2+、NO ;则另一厂污水中离子为K+、NO，0H.【解答】 解：A因OH和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；R根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO； K+、NO、0H ,故 B 错误；G根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NQ 0H
36、,故C正确；口根据两厂污水中的离子可知，H和/不来自同一工厂，故 D错误；故选C【点评】 本题考查利用复分解反应的条件及溶液不显电性来判断工厂污水中的离子， 具有较强的实际应用性，要求学生能将所学知识进行迁移应用，注意与习题信息结合及思维的严密性8下列有关食品安全正确的是（A用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐B.炒菜中加入适量的加碘盐，预防地方性甲状腺肿大C.在猪肉中加入大量的牛肉膏（一种添加剂），让猪肉有牛肉的口感D.将地沟油和涌水油回收利用来炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的【考点】 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【分析】A、工业石膏有过多杂
37、质，影响健康，医用石膏更是如此，据此分析；R根据碘元素是甲状腺激素的重要成分进行分析；G根据牛肉膏长期食用，对人体有害进行分析；口根据地沟油中含有大量的有毒物质进行分析.【解答】 解：A、工业石膏有过多杂质，会影响健康，医用石膏更是如此.故 A错误；R碘元素是甲状腺激素的重要成分，补充适量的碘元素，可以预防甲状腺肿大等疾病，故B正确；G长期食用牛肉膏对人体有危害，甚至可能致癌，故 C错误；口地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，故D错误.故选 B【点评】 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一9
38、以下归纳和总结完全正确的一组是（B 对安全的认识点燃可燃性气体前一定要验纯煤矿矿井要保持通风、严禁烟火海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐D 对防锈的认识自行车的支架喷油漆防锈菜刀用后及时洗净擦干保留铁锈可防止铁进一步锈蚀A 对鉴别方法的认识区分硬水和软水，加肥皂水搅拌区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味区分硫酸镂和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨C 对现象的认识气体压缩，气体分子之间的间隔变小活性炭除去异味，活性炭具有吸附性喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大A AB B C CD D【考点】 物质的鉴别、推断；硬水与软水；气体溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；铵态氮肥的检验；利用分子与原子的性质分析和
39、解决问题；碳单质的物理性质及用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、依据软硬水遇肥皂水的现象，羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味以及镂盐遇碱能产生氨气的有关性质分析解答；R依据可燃性气体以及防火安全和食品安全知识分析解答；G根据分子的性质、活性炭的特点以及气体溶解度的影响因素分析解答；口依据铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存的情况分析解答.【解答】 解：A、软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以点燃后闻气
40、味可以区分两者；俊盐遇碱能产生氨气，故硫酸俊遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与熟石灰反应，所以区分硫酸钱和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨可以区分两者；R可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯；煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，所以矿井内要保持通风、严禁烟火；甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐；G分子之间存在一定的间隔，在气体被压缩时该间隔会减小；活性炭具有较强的吸附性，所以可以用其除掉异味；气体的溶解度随温度的升高而降低，所以喝汽水后容易打嗝；口铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存，所以在自行车架表面喷油器能防锈、菜刀用后及时洗净擦干也可 以防锈，铁锈疏松多孔易吸
41、水，故保留铁锈会使铁进一步锈蚀；故选：A.【点评】解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，难度不大.06 占燃 +310 .元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应.例如：2吗+%与, 证口，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应.下列反应不属于氧化还原反应的是（占燃A 4P+5O2P2。B. FeCl 3+3NaOH=Fe（ OH 3J+3NaClC. Zn+HSQ=ZnSO+HjD. 2H2O %2H4 +O4【考点】 氧化反应；还原反应.【分析】根据题干提供的信息进行分析，元素化合价改变则属于氧化还原反应，反应中有单质参加或生成的
42、 一定有化合价的变化据此解答；占燃【解答】 解：A 4P+5O 2P2Q,反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；R FeCl3+3NaOH=Fe（OH 3（+3NaCl,属于复分解反应，没有单质参加化学反应前后各元素的化合价均不变, 不属于氧化还原反应；C Zn+HSQ=ZnSO+H4 ,反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；通电D 2H2O - - 2H4+QT,反应中由化合物分解为单质故有化合价变化，属于氧化还原反应；故选B【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，完成此题，可以抓住反应前后元素的化合价改变进行.二、选择题（本题包括 5个小题.每小题2分，共10分.每小
43、题有一个或两个选项符合题意.若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）11 .用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）硬质皴璃管A铜粉用量的多少，会影响实验结果B.实验结束后冷却到室温才能读数C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的工睇【考点】空气组成的测定.【分析】 分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空 气的减小来测定空气中氧气的体积分数.为了全部消耗掉氧气，铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气； 剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体、二氧化碳
44、等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响， 读数时必须等到装置冷却至室温再读.【解答】解：A、要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射 器里的空气中的氧气，A正确；R气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏 小，B正确.G气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，C正确；口正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的 目D错;故选D【点评】本题考查了通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数.在科学实验中 要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测 定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等.通过设计一些定量实验探究，可培 养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用.12 .下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）0加久水的质