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1、山东省武城县第二中学2017届高三化学12月月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1 .每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2 .考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12N:14 O:16 Fe:56 Al:27S:32Pb:207第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题 18个小题，每小题 3分，共54分。每小题只有一项最符合题目要求）1 .下列说法不正确的是（）A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单
2、位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B. Ge （32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C. Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、CcT、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2 .下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A.海带提碘B.氯碱工业C .氨碱法制碱（侯氏制碱法）D.海水提澳3 .下列措施中，可以改变反应活化能的是A.增大反应物浓度B .使用催化剂C .升高温度 D .增大压强4 .下列关于铜电极的叙述中正
3、确的是（）A.铜锌原电池中铜是负极B .用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C.在铁上电镀铜时用铜作阴极D .电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气5 .下列关于平衡.常数的说法正确的是.（）A.改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C.若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内.完成D.已知2NOK N2O4正反应的平衡常数为 K,逆反应的平衡常数为 K2 ,则凶6 .化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是A.氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是:Q+2HbO+4e = 40HB.工业上电解饱和食盐水的阴极反应为
4、：2H+2屋=HJC.醋酸溶液与水垢后的 CaCO反应:D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2 e- = Fe2+7.实验室从含澳化氢的废液中提取澳单质，下列说法中能达到实验目的的是C.用装置丙分离CC14和液澳D.用仪器丁长期贮存液澳8.化学反应A2（g）+B 2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示,正确的是A.该反应的 H=（b-a）KJ - mol-1B.每生成2个AB分子吸收（a- b）KJ热量C.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能卜列1他曜Aj(s)+lml叱仅)能证小人皿川叙述中反应派春13 / 13D.断裂1mol A-A 键和1mol B-B键，放出a KJ能量选
5、项实验操作现象结论A将充满NO的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应 2NO= N2O4 的 H 0B向酸性KMnO液中通入SQ溶液褪色说明SO有漂白性C洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸储水冲洗后，再放入 CuSO溶液铁旬表面尢红色物质生成铁旬在浓硝酸中已钝化D向紫色石蕊中加入过量的 NaQ粉末溶液艾盅，且不褪色N&Q溶于水生成碱性物质9.下列实验操作、实验现象和结论都正确的是10.如图是一电池，下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为：Fe2+-e -= Fe3+B.当有6.02 X 1023电子转移时，Fe电极减少56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液11.在一恒
6、温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g) 与於砺 Ni(C0) 4(g) , AH -452kJ/molC. CO的燃烧热为283kJ/molD. CO(g)与Na2C2 (s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02 X 102313 .已知：2H2Q(l)= 2H 2O(l) + O 2(g)?H = -98 kJ mol-1。在含少量 I 的溶液中,H2Q分解反应过程为：i . H2Q(l) + I (aq) = H 2O(l) + IO (aq)?Hii . H2O2(l) + IO (aq) = H 2O(l) + O 2(g) + I (aq)?H下列说法不正确的
7、是 A. ?H + ?H2= ?HB.是HaQ分解反应的催化剂C.欲分解2 mol H 202(1),至少需要提供 98 kJ的热量D.若生成1 mol O 2,则反应ii转移电子的物质的量为2 mol14.自然杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池” 其原理如下图所示。下列有关说法正确的是电池被屯时曰A.电池放电时，负极反应式：Al-3e-=Al3+B.电池充电时，电池正极 (石墨)上发生还原反应C.电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成 2.7g AlD.离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动15将BaQ
8、放入密闭真空容器中，反应 2 BaO2(s) ? 2 BaO(s) + O 2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A.氧气压强不变B. BaO量不变C.平衡常数减小D.固体总质量不变16.在100c时，将0.40 mol NO 2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)N2Q(g) ?H 0。监测反应获得如下数据：时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2Q)/mol0.000.05n20.080.08下列说法正确的是A.若上述反应在 120c时进行，则反应至 80 s时，n(N2Q) 25/9
9、D. 020 s 内，叫NO2)= 0.005 mol- L-1.s-117.已知反应：C（s）+2H2（g） 二 CH4（g）。在VL的容器中投入 amol碳（足量），同时通入2amol控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是MsoW5O4C20T11n)伙TIO0K -OOOK- 900K一 KIKJK1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 c(H+)/( x 10-7mol - L -1)调节初溶液中不正确A.上述正反应为吸热反应B.在4MPa 1200K时，图中 X点v（H2）正打62）逆C. Y点H2的转化率为50%D.
10、工业上维持 6MPa 1000K而不采用10MPa 1000K,主要是因为前者碳的转化率高18.已知：I1I - I 0 25c 时,始浓度为1.0 mol?L-1的NaCrd溶液的pH,测定平衡时 c（ 囚）和c（H+）,获得如右图所示的曲线。下列说法 的是A.平衡时，pH越小，c（山）越大B. A点CrOll的平衡转化率为 50%C. A点CrO：转化为巴反应的平衡常数 K=1014D.平衡时，若溶液中 c( LEJ )= c(m),则 c(H+) 2.0 X 10-7 mol L-1第n卷（非选择题共46分）注意事项：1 .第n卷共有5个大题，共46分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡
11、上。2 .答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。二、非选择题（共 46分）19. （10分）工业上用黄铁矿（主要成分是Fe&）制H2SO的过程如下：炉渣卜岛（沸，幡雨刈-WtT 汹-W4T（1）沸腾炉中发生的反应为：4Fe$+11Q 区2Fe2Q+8SO,则2 mol FeS2参加反应转移电子的物质的量为 mol。（2）已知吸收塔中吸收 32 g SO 3气体生成液态硫酸时放出52.12 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。（3）工业制硫酸的尾气中含有SO。某研究性学习小组拟用下图所示工艺流程处理含SO的尾气。含SO尾气空气溶液A吸收SQ的反应离子方程式为 一。溶液B转化为溶液C发生反
12、应的离子方程式为 。请设计实验检验溶液C中含有少量Fe2+20. （14 分）用氟硼酸（HBF4,属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良， 反应方程式为 Pb+PbO+4HBF 山 2Pb（BF4） 2+2H2Q 其中Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO溶液和Na2SO溶液，装置如下图，a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。HBF1溶液的蓄电他回答下列问题:(1)d电极为该装置的极,工作时，该池内 d电极上无气体产生，写出该池内电解反应的离子方程式:(2)该铅蓄电池放电时X极附近pH(填“增大”、“减小”或
13、“不变”)，正极的电极反应式为1 mol电子时，分别取下 Y电极称重，两电极质量相差g。(4)上述铅蓄电池可以用 NO、Q和熔融的NaNO的燃料电池代替，其原理如下图所示。该电池在使程中石墨I电极上生成N2Q,其电极反应式为。若电池反应生成 ImolNbQ,则理需消耗标准状况下氧气的体积为L。负戴石墨I石墨11N5熔融 NaNOjNOaNjOj T21. （10 分）(3)另取一常规铅蓄电池(稀硫酸作电解质溶液)与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过近一段时间全国各地持续出现严重的雾霾天气，给人们的生产和生活带来严重危害。氮氧化物和硫氧化物是导致雾霾天气的原因之一。(1)为了减轻污染，一些城市为
14、汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CONO转化为参与大气循环的无毒混合气体O已知：kJ mol则汽车尾气转化反应.(2)将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质的浓度变化如下图所示。CO 39min内的平均反应速率I = I （=保留两位有效数字）；第 12min时改变的反应条件可能为 （填字母）。a.升高温度b.加压 c.加催化剂d.降低温度该反应在第24min时达到平衡状态，化学平衡常数四 （保留两位有效数字）。（3）低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧化物，发生的化学反应为TLJ I = I17 。在恒温恒容的密闭容器中，下列能说
15、明反应达平衡状态的是 .b.单位时间内消耗 1mol NO,同时生成2mol N 2c.NO与N2的物质的量之比不变d.平衡常数不变e.气体的平均相对分子质量不变f.混合气体的密度不变22. （12 分）煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下:水藁气(1)反应 I: C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g) AH = +135 kJ mol ,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：。1(2)反应 II : CO(g) + H 2O(g)CO2(g) + H 2(g) AH = -41 kJ mol 。下图表本不
16、同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与 CO平衡转化率的变化关系。co平劭转化率驻判断T1、T2和T3的大小关系：若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II(填后，得到COW H2的物质的量之比为1:3,则反应II应选择的温度是T2或 “T3”)。(3) 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是 H2S和工业上常用热碳酸钾法脱除 H2s气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式(4)已知：反应 IV: CO(g) + 3H 2(g) - CH4(g) + H 2O(g) ?H
17、 = -207 kJ - mol-1 中的相关数据如下:化学键H-HcfoH-OC-HE/(kJ/mol -1)436465413则 高三年级上学期第三次月考化学试题答案1 5 DCBBD610 BBCCD 11 15 CDCCA1618 ADD每空2分，方程式漏条件扣 1分，不配平不得分，热化学方程式出现错误不得分。19. (10 分)(1) 22 一 (3) 一-方法一：取溶液 C少许于试管中，加入酸性高镒酸钾溶液，溶液紫色退去，则说明溶液 C中 含有Fe2+.(操作1分，现象1分，操作错得0分)方法二：取溶液 C少许于试管中，加入 三 溶液，生成蓝色沉淀，则说明溶液C中含有Fe，(操作1
18、分，现象1分，操作错得0分)20. ( 14分，每空2分)(1)阳 SO 3 + H2O=SO + H2 T(2)增大 PbO 2+ 4HI+ + 2e =Plb+ 2H2O(3) 151.5(4) NO+NO 3 eNaos11.221. ( 10分，每空2分)(1) 746.5(2) 3.3X10 3 Id3.4(3) ce22. (12 分)(1)氧气与碳发生燃烧反应放热，(1分)温度升高C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g)的化学平衡向正反应方向移动，增加反应物的转化率(1分) T T2 T 3T3(3) CO2 K2CO + H2s = KHS + KHCQ(4)
19、1067高三年级上学期第三次月考化学试题答案1 5 DCBBD610 BBCCD 11 15 CDCCA16 18 ADD每空2分，方程式漏条件扣 1分，不配平不得分，热化学方程式出现错误不得分。19. (10 分)(1) 22 一 (3) 一-方法一：取溶液 C少许于试管中，加入酸性高镒酸钾溶液，溶液紫色退去，则说明溶液C中含有Fe2+.(操作1分，现象1分，操作错得0分)方法二：取溶液 C少许于试管中，加入 三 溶液，生成蓝色沉淀，则说明溶液 C中含有Fe，(操作1分，现象1分，操作错得0分)20. ( 14分，每空2分)(1)阳 7 SO 3 + HkO=SO + H2 T(2)增大 PbO 2+ 4HI+ + 2e =Plb+ 2H2O(3) 151.5(4) NO+NO 3 eNaos11.221. ( 10分，每空2分)(1) 746.5(2) 3.3X10 3 Id 3.4(3) ce22. (12 分)(1)氧气与碳发生燃烧反应放热，(1分)温度升高C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g)的化学平衡向正反应方向移动，增加反应物的转化率(1分) T T2 T 3T3(3) CO2 K2CO + H2s = KHS + KHCQ(4) 1067