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1、 单元复习（一）回顾概括一、物质的分类 1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2分散系把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的体系,叫做分散系.分散系属于混合物，它由分散质和分散剂组成；分散系又分为溶液、浊液和胶体。3胶体 分散质粒子大小在1nm100nm的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。 区分胶体与溶液的一种常用物理方法利用丁达尔效应。 制备Fe(OH)3胶体将FeCl3饱和溶液
2、逐滴滴人(先慢后快)沸水中，所形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，红褐色透明液体。 FeCl3+3H20Fe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体具有许多性质，在工业、农业、科研以及我们的日常生活中，有大量的应用。二、物质的变化1、物质变化的分类 物理变化 物质的变化 反应物和生成物的类别以及 反应前后物质种类的多少 离子反应非离子反应 化学变化 根据反应中是否有自由离子参加氧化还原反应非氧化还原反应 根据反应中是否有电子转移 2、离子反应（1）电解质和非电解质：电解质：在水溶液里或溶化状态下能导电的化合物，叫做电解质。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，叫做
3、非电解质。（2）电解质的电离：电解质在水分子的作用下产生自由移动的离子的过程。用电离方程式表示。（3）电解质溶液的导电：电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关。（4）酸碱盐的概念：酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。X k b 1 . c o m碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。盐：能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物。（5）离子方程式：概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。书写方法：写、拆、删、查。意义：不仅可表示某一定物质间的具体反应，还可表示所有同一类型的离子反应。（6）离子反应：概念：在水溶液中有离子参加的一类反应。分类：a 水溶液中
4、的复分解反应：发生条件：有沉淀生成；有气体生成；有水（即难电离的物质）生成。三者具备其一即可。b水溶液中的氧化还原反应：遵循氧化还原反应的基本规律3、氧化还原反应（1）概念：凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反应，叫做氧化还原反应。（2）本质： 有电子转移（电子得失或电子对偏移）。（3）特征：反应前后元素的化合价发生变化。（4）几组概念：氧化反应和还原反应a、氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。b、还原反应： 物质得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化剂和还原剂a、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。b、还原剂：失去电子
5、（或电子对偏离）的物质，具有还原性。在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。氧化性和还原性：a、氧化性：氧化剂所含原子得电子而使对应元素化合价降低（填“升高”或“降低”）的性质或能使还原剂中的某元素化合价升高(填“升高”或“降低”)的性质。b、还原性：还原性中所含原子失(填“得”或“失”)电子而使对应元素化合价升高(填“升高”或“降低”)的性质或能使氧化剂中的元素化合价降低(填“升高”或“降低”)的性质。氧化产物和还原产物：a、氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。b、还原产物：氧化剂被还原生成的物质。（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：（6） 离子反应与氧化还原反应也有一定的关系。 (
6、离子参与且有化合价的变动)（二）专题盘点一、离子方程式正误判断人教版高中化学教材对离子反应没有明确的下定义，在高一教材中，指出电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应，举例说明了离子反应可以用离子方程式表示；在高三教材中，又指出了离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少，详细分析了离子反应发生的条件。我们可以认为，中学里所指的离子反应就是反应物某些离子浓度减小的反应，反应中有电解质参加，且电解质发生了电离，有能自由移动的离子之间相互作用形成化学键，反应一般在水溶液中进行，可以是复分解反应，也可以是氧化还原反应。 离子方程式正误的判断可以根据书写离子反应的常见错误总结出若
7、干条，通过练习，形成经验。如“三看”、“五查”。具体说明如下：一看：反应是否在溶液中进行。如果反应不再溶液中进行，写出的离子方程式肯定是错误的，如实验室用消石灰与氯化铵共热制氨气，铜跟浓硫酸反应都写不出离子方程式。二看：反应能否进行。根据有关的反应规律判断，反应不能进行，写出的离子方程式肯定是错误的。如在氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，铜片放入盐酸溶液中，都写不出离子方程式。w w w .x k b 1.c o m三看：反应产物是否正确。产物不正确，写出的离子方程式肯定是错误的。如硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，漏写水，铁跟盐酸反应产物中有铁离子，这样的离子方程式一定是错误的。一查：离子符号与化学式
8、是否正确，是否存在该撤的没有撤，不该撤的撤了。在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式（须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质）。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式；在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水（或叙述为Ca(OH)2溶液）写成Ca2+2OH-，Ca(OH)2悬浊液、消石灰（或石灰乳）应写成Ca(OH)2；酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆；浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。；铵盐与强碱在水中反应，若
9、加热或在浓溶液中，产物应写作NH3+H2O，不加热则写作NH3H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式（或分子式），关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。二查：等号、可逆符号、气体符号、沉淀符号使用是否恰当，及离子符号写成价态符号等。三查：质量、原子和电荷是否守恒以及氧化还原反应得失电子守恒。四查：有同种离子是否合并和化学计量数能约分是否约分。五查：反应物量的比是否符合实际。题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。二、离子反应的正误判断：离子共存问题是历年
10、高考的热点，重现率极高，主要有两类题型，即选择题和推断填空题。1、离子反应发生的条件若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子，这类反应发生的条件是：（1）生成难溶物质；（2）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；（3）生成挥发性物质（如CO2、HCl等）. 离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。2、离子能否大量共存的判断离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。 (1)在强酸性条件下(即有大量H+)，不能共存的离子有：OH-(大量
11、)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H共存。(2)在强碱性条件下(即有大量OH-)；不能共存的离子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与OH共存。(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。(4)相互反应生成气体的离子间不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加热)等
12、。 (5)相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。(6)离子间发生氧化还原反应的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，Fe3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。(7)离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存，如S2-和Al3+，Fe3+和CO32- (HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。(8)离子间能相互形成络合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，Fe3+和C6H5O-等。3. 在解题时，结合具体问题，还要
13、把握以下几点：（1）首先要注意审题，除考虑离子间能否发生反应外，还必须考虑限制条件，像溶液的酸碱性环境怎样，溶液的颜色情况，溶液是否透明，能发生氧化还原反应等。对隐含条件型问题，必须先将隐含条件揭示出来，比如题目表述为：“在与Al反应能生成H2的溶液中”等，你要判断清楚溶液的酸碱性，然后考虑离子间的反应情况。又如题目是要求选正确的还是选不正确的，要看清楚。（2）注意前后（题干条件、要求与选项）联系，不要丢三落四，思维要严谨。三、氧化还原反应1、氧化还原反应五规律（1）表现性质的规律：同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具
14、有还原性。（2）性质强弱的规律 （3）反应先后的一般规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。（4）价态归中的规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律。这里的中间价可以相同（谓之“靠拢”），也可以不同但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之“不相错”）。例如不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是：（5）在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子
15、（或共用电子对偏离）总数一定相等。2、氧化性还原性强弱比较（1）根据化学方程式判断：一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂还原剂还原产物氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。（2）根据元素的化合价判断：一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素。变价元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。可记忆为：“高价氧化低价还，中间价态两边转”。（3）根据金属的活动性顺序表判断：金属单质的还原性增强金属阳离子的氧化性增强其一般的反应规律是：“上左下右可反应，隔之愈远愈易行”。（4）根据变价元素被氧化或被还原得程度判断
16、：如：2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe+S=FeS。根据变价金属元素Fe被氧化的程度：被Cl2氧化成3价，而S只能把其氧化成2价，判断氧化性：Cl2S。（5）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断：如：2KMnO416HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4 MnO2 。（三）拓展创新题型一、胶体的性质【例题1】有关胶体的说法正确的是（ ）A、胶体都是均匀、透明的液体。B、胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的。C、将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热煮沸即得F
17、e(OH)3胶体。D、胶体带电荷，溶液不带电荷。解析：胶体不一定都是透明的；溶液和胶体的本质区别是分散质颗粒直径的大小，当微粒直径在1nm100nm之间时，即形成胶体，具有丁达尔效应；任何分散系都是电中性的。答案：BC题型二、离子方程式正误判断【例题2】10下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2解析：当 Mg2+遇到OH和CO32
18、时应该生成更难溶的Mg(OH)2沉淀，B错误；澄清石灰水应该写成离子的形式，C不正确；铜与稀硫酸不反应，D也不正确。答案：A题型三、离子共存【例题3】在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）Ba2，Fe3，Br，NO3Na，Ca2，HCO3，NO3Al3，NH4，SO42，NaNa，K，NO3，SO42解析：A项中Fe3在强碱性溶液中不能大量共存；B项中HCO3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存；C项中Al3和NH4在强碱性溶液中不能大量共存。答案：D题型四、氧化还原反应【例题4】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO
19、3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。 下列说法正确的是： AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移解析：本题以氧化还原反应为命题背景，考查考生将书本知识与提给信息相联系以及灵活运用知识的能力。由所给反应可知KClO3中氯元素化合价从5价将为4价，每imolKClO3得到imol电子，而被还原成为ClO2，ClO2是还原产物；H2C2O4中碳元素化合价从3价升高到4价，H2C2O4作还原剂被氧化。故本题答案为AC.。答案：AC(四)直击高考（说明：以下是与本章有关的近三年
20、的各地高考试题，略有改动或删减。）题型一、氧化还原反应的有关计算1、（07全国）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4= 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol解析：由方程式不难看出，此反应中氧化剂为Cu(IO3)2，根据反应前后的价态变化即Cu：2价 1价，I：5价 0价可知1mol氧化剂得到的电子总数为1mol52mol11mol。答案：B.2、（07全国）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A.KClO3(加MnO2催化剂，加热)
21、B.KMnO4(加热)C.H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D.HgO（加热）解析：根据A、B、C、D选项中4中物质的分解反应方程式不难得出答案。答案：A3、(07宁夏）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为（ )A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7解析：设参加反应的H2SO4的物质的量为x，则根据电子得失守恒知a/562=a/642+2x，解得xa/448，则参加反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为a/64：a/4487：1。答案：B4、（06高考全国理综）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧
22、化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3- CMnO4- DHNO2解析：可以设所有的氧化剂均为1mol，则它们氧化生成的I2分别为n12/2mol=1mol（H2O2）；n25/2mol=2.5mol（ IO3-）；n35/2mol=2.5mol（ MnO4-）；n41/2mol0.5mol（HNO2）。显然IO3-、MnO4-能氧化生成的I2最多，但是IO3-的还有产物也是I2，因此它得到的I2最多。答案：B5、（06高考广东化学）下列反应中，氧化剂与还原剂物质
23、的量的关系为1：2的是AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Cu（ClO）2=2HClO+Cu（CH3COO）2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O解析：在A选项中，氧化剂是O3，而还原剂是KI，且全部参与氧化还原反应，所以氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2；在B选项中化学反应不是氧化还原反应；在C选项中，氧化剂是NaClO3，而还原剂是I2，且全部参与氧化还原反应，所以氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1；在D选项中，氧化剂是MnO2，而还原剂是HCl，这是一个部分被氧化的化学反应，其中只有一半的HCl被氧
24、化，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2。答案：AD题型二、氧化还原反应的有关概念6、（07全国）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是AC+ H2O CO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O2解析：根据4个反应中H2O的化合价变化情况可知，只有A中H2O中的H元素化合价由1价变到0价，得电子，作氧化剂。答案：A题型三、离子方程式的判断7、（07上海）下列反应的离子方程式正确的是A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC 盐酸滴入氨
25、水中：HOHH2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O解析：通入少量SO2不可能产生HSO3，A错；氨水是弱碱，其离子方程式中应用“NH3H2O”表示，C错；碳酸钙是难溶物，离子方程式中应用“CaCO3”表示，D错。答案：B8、（06高考江苏化学） 下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2Cl-Cl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+解析：在A选项中，Fe(
26、OH)3是胶体而不是沉淀，其正确的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+；在B选项中小苏打即为NaHCO3，和胃酸（HCl）反应时它们都可以拆开。在C选项中，电荷、质量都守恒，其正确的离子方程式为MnO24H+2Cl-Cl2Mn2+2H2O；在D选项中电荷不守恒，其正确的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。答案：B9、(2005年江苏化学9)下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热 OH-+NH4+H2O+NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+OH-=H2OD单质铜与稀硝酸反
27、应 Cu+2H+2NO3-=Cu2+2NO+H2O解析：本题主要考查离子反应方程式的书写说法正确。碳酸氢钠与石灰水的反应与反应物的用量有关，若Ca(OH)2不足，则发生反应 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2OCO32；若Ca(OH)2过量，则反应为 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，所以A不正确；氢氧化镁难溶于水，改写时应用化学式来表示，因此C也不正确；在D选项中电荷不守恒。答案：B题型四、离子共存10、（07江苏）向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、
28、SO42 DAg、Cu2、NO3解析：从题干要求看，溶液中的离子应该不能和Cl反应，不能与NH3反应，而选项B中的Al3、H与NH3反应，C中Fe3与NH3反应，D中的Cl与Ag反应，Ag、Cu2与NH3反应。答案：A第二章 化学物质及其变化单元检测题第1卷(选择题 共48分) 时间：60分钟一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分)。1下列电离方程式，书写正确的是（ ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-2.下列说法正
29、确的是（ ）A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质3下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO24.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +C
30、O2 D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 5.下列关于分散系的说法，正确是（ ）A.稀硫酸不是分散系B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C.分散剂一定是液体D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的6下列各组，可用交叉分类法进行分类的是（ ）A.Na2CO3 、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B.石灰石、氯化镁、碳酸、溴化钾C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打7.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( )A. Na+ 、 Ag+ 、CO32- 、Cl- B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42-
31、 、 Cl- C. Na+ 、 K+ 、CO32- 、Cl- D. Na+ 、K+ 、 Cl- 、 SO42-8农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁作（ ）A.氧化剂 B.还原剂 C.被还原 D.既不是氧化剂也不是还原剂9.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（ ）A.冷水 B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液10在氧化还原反应中，下列说法正确的是（ ）A失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物D得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现
32、氧化性11在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A.1：5 B5:1 C1：3 D1：212.R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为2，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2X2Z2Y2B.X2R2X2Z2C.Y2Z2R2X2D.Z2X2R2Y2卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括3个小题，共36分）13（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存
33、在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。（1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。（2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。14.（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：（1）把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色
34、。（2）向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。则它们的化学式应为：A、_；B、_；C、_；D、_。15.（20分）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲 ，试剂乙 。（2）写出上述各步反应的离子方程式： ； ； ； ； 。三、计算题（本题包括一个小题，共16分）16.已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的方程式（是离子反应的写离子反应方程式）： (2)设从步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5
35、.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。第二章 化学物质及其变化单元检测题参考答案1、解析：BCD的正确写法为：AlCl3=Al3+3Cl-；Mg(NO3)2=Mg2+2NO3-；KMnO4=K+MnO4-。答案：A。2、解析：是否是电解质应从“在水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物”这一根本去判断，A中与水溶性无直接关系，如酒精、蔗糖等虽可溶于水，但都为非电解质；B中液态HCl中存在的是HCl分子，无离子，不导电；D中Na为单质，不是电解质。答案：C。3、解析：根据被氧化时，应表现为化合价升高来判断。答案：B。4、答案：A。解析：B中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+；
36、C中CaCO3是难溶于水的物质，应写成化学式；D中因生成BaSO4这一不溶性的沉淀，但在方程式中为出现，正确的写法是：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O。5、解析：稀硫酸是一种溶液，为分散系的一种；选项B中可以说“一种分散系里一定有分散质和分散剂两类物质，而可是多种物质”；分散剂可以是任一状态。答案：D。6、解析：交叉分类法的分类依据是：某一物质按不同的分类标准可分别属于不同的属类。答案：A。7、解析：A中Ag+和Cl-、CO32-不能共存，生成沉淀；B中Ba2+和SO42-会生成BaSO4沉淀而不能共存；D中离子间能共存，但加入硫酸时，不产生气体。答案：C。8、解析：发
37、生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu其中铁元素的化合价升高，则Fe为还原剂。答案：B。9、解析：Fe(OH)3胶体的制备可由将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并加热至溶液呈红褐色为止。答案：B。10、解析：本题考查了氧化还原反应的几个基本概念和关系，失电子的物质被氧化，发生了氧化反应，它是还原剂，A错；氧化剂被还原，还原剂被氧化，B错；氧化剂所对应产物为还原物，C错，D对。答案：D。11、。解析：该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂。化合价升高为的氯原子对应的产物KCO3是氧化产物，化合价降为的氯原子生成的产物KCl是还原产物，其物质的量之比为1：5。答案：A12、解析：此题主要是考查由化学方
38、程式比较氧化性大小关系。由X2Z=XZ2可知，氧化性：X2Z2；由YZ2=Y2Z可知，氧化性Z2Y2。又由R与X2反应可知，氧化性R2X2。故四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：R2X2Z2Y2。答案：A13、解析：中Fe2+转化为Fe3+，化合价升高被氧化，所以Fe2+作还原剂；而Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，所以Fe3+作氧化剂。维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，使铁元素的化合价降低，所以维生素C作还原剂，具有还原性。答案：(1)还原 氧化 （2）还原 还原14、解析：首先，题目中易忽略的条件：四只可溶性盐，由此推断：Ba2不能与SO42和CO32组合；Ag只能与NO3组合；Cu2
39、不与CO32组合。所以四种盐只能为：AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。由（1）可知，C为铜盐，即CuSO4；由（2）可知B为AgNO3、D为Na2CO3，则A只能为BaCl2。本题既考查了常见离子的性质，又考查了同学们的推断、综合能力，推断中还要兼顾离子大量共存情况，有时还要用“淘汰和剩余”的思维方式。答案：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。15、解析：由转化关系知X中应含有Mg2+，所以Y就是Mg(OH)2；Z是MgCl2；MgCl2只有和AgNO3反应才能得到Mg(NO3)2，所以试剂乙是AgNO3；Ba(NO3)2只有和 MgSO4反应才能得到Mg(NO3
40、)2，所以X是 MgSO4； MgSO4 要想得到MgCl2，只有和BaCl2反应,因此试剂甲是BaCl2。答案：X: MgSO4 Y : Mg(OH)2 Z: MgCl2 试剂甲 BaCl2 试剂乙 AgNO3 SO42- +Ba2+ =BaSO4Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2OAg+ + Cl- =AgClSO42- +Ba2+ =BaSO4 16、解析：(1)A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。(2)m（CuO）80 gmol120 gn（H2）025 mol，n（FeO）025 mol025 mol05 moln（FeO）05 mol72 gmol136 g答案：(1)CuO2H+=Cu2+H2O，FeO2H+=Fe2+H2O CuOCO=CuCO2，FeOCO=FeCO2 FeCu2+=CuFe2+，Fe2H+=Fe2+H2(2)X质量为56 g,FeO与CuO的质量比为9517