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1、精品资源溶液中粒子浓度大小的比较【知识储备】水解平衡与电离平衡的异同(一)不同点1、对象水解平衡电离平衡2、实质水解平衡与 发生的一种 反应电离平衡分子离解为阴、阳离子3、对水的电离的影响酸碱电离出 H+或OH-, 水的电离盐类水解，水的电离4、水解离子方程式的前后电荷种类相同。 离子水解得 OH-, 离子水解得H+。电离方程式 生成物中既有 离子又有 离子。(二)相同点1、都具有可逆性，均属于 态平衡。2、程度都很。3、均 热，即升温均。4、都与水分子的存在和运动分不开。溶液越稀，程度越 。5、电离分多步， 水解分多步，第一步为主。解解题依据】两弱三守恒两微弱两弱1 .弱电解质 电离2 .弱
2、离子 水解三守恒以 W2CO3溶液为例1 .电荷守恒： c(Na+) + c(H+) =2 .物料守恒：c(Na+)=3 .质子守恒：c(OH-) =【例1】在0.1mol/L的H2s溶液中，下列关系错误的是()A. c(H+尸c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B. c(H+尸c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C. c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)D. c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【例2】在氯化镂溶液中，下列关系正确的是()A . c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B. c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)
3、精品资源C. c(NH4+) =c(Cl-) c(H+) = c(OH-)D. c(Cl-)= c(NH 4+) c(H+) c(OH-)【例3】在Na2s溶液中下列关系不正确的是()A. c(Na+) =2c( HS -) +2c(S2-) +c(H 2S)B . c(Na+) +c(H +)=c(OH -)+c(HS-)+ 2c(S2-)C. c(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-)D. c(OH-)=c(HS-)+c(H +)+ c(H 2S)【例4】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC 204溶液中，下列关系正确的是()A . c(K+) +c(H
4、+尸c(HC 2O4-)+c(OH -)+ c(C2O42-)B. c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC. c(C2O42-) c(H2c2O4)D. c(K+) = c(H 2c2。4)+ c(HC 2O4-) + c(C2O42-)【例5】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3C00Na配制成1L混合溶液，已知其中C(CH 3COO-)C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A . C(H+)C(OH-)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _B. C(CH 3COOH) + C(CH 3COO )= 0.2 mol/LC. C(CH 3
5、COOH) C(CH3COO -)D. C(CH3COO ) + C(OH )=0.2 mol/L【例6】在10ml 0.1mol - L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A . c(Na +) c(CH3COO-) c(H +) c(OH-)B. c(Na +) c(CH3COO-) c(OH-) c(H +)C. c(Na +)= c(CH3COO -) + c(CH3COO H)D. c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO -) + c(OH-)【例7】把0.02 mol L-1 CH 3COOH溶液与0.01 mol L-1 NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度 关系正确的是()A、c(CH3COO -)c(Na+)B、c(CH3COOH) c(CH3COO -)C、2c(H+) = c(CH 3COO -)-c(CH 3COOH)D、c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.01 mol L-1例8将0.02mol L-1HCN溶液和0.01mol L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()A、c(HCN)c(CN-)C、2c(H+) = c(CN -)-c(HCN)D、c(HCN) + c(CN-)= 0.01mol L-1 欢迎下载