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1、高二化学期末知识点归纳高二化学期末知识点归纳高二化学知识点归纳高二化学知识点比较杂乱，而高二阶段又是化学难度和广度都在增加的时候，这个时期化学科目一定要按照章节，掌握各个掌握的知识点，归纳整理出来，本文整理出高二化学前五章节的知识点，提供出来，方便同学们查看复习。一、 元素化合物： 类别 序号 问题 答案 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2 （碘水、碘酒） 2 使淀粉 KI 溶液变蓝的物质Cl2 3最强的含氧酸HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2） H2在C12中燃烧（3） CH4W C12混合光照 （ 1 ）产生棕黄色的烟（2）产生苍白
2、色的火焰（3 ）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分Ca（ClO）2 7 检验Cl 先加稀HNO瞰化，再加入AgNO籀液，有白色沉淀氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体O2 2 能使品红褪色的气体SO2（颜色可复现）、C12 （颜色不可复现）3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、 SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验 SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO32 8 引发酸雨的污染物SO2氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡
3、、保存粮食水果的气体N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体N2 与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体NO 4 有颜色的气体Cl2 （黄绿色）、NO2（红棕色）、5造成光化学烟雾的污染物 NO2 6极易溶于水的气体NH3、 HCl 7 NH3 喷泉实验的现象和原理红色喷泉 8NH3的空间结构 三角锥形9溶于水显碱性的气体NH3 10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 12某溶液加入NaOHS液产生气体 气体一定是NH3溶液一 定含NH 13检验某白色固体是镂盐的方法 加入浓NaOHS液并加 热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则
4、固体为镂盐。14某溶液加入H2SO4勺同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝，该溶液中含有 : NO3 15 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1： 3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18 火柴盒侧面的涂料红磷碳族1 制造光导纤维的原料SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、 KOH、（ Na2SiO3）碱金属1 Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钻玻璃观察）2钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与Na202s
5、应的两种物质H2O、CO2 4治疗胃酸过多的药品NaHCO3 5碱金属单质与盐溶液反应 （ 无法置换金属 ） 2Na + 2H2O + CuSO4=Na2SO4 + Cu（0H）2j + H2 T 6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成 Na2CO3Na2C液中通入过量C02生成NaHC03AlMgFe金属1常用作净水剂的物质 明矶、Al（0H）3 2常用作耐火 材料的物质A12O3、MgO 3既能溶于盐酸又能溶于NaOH液的物质 Al 、 Al203、 Al（0H）3、 NaHC0、3（NH4）2S 4 红褐色的沉淀Fe（0
6、H）35 红棕色的固体Fe203 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe 、Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质1有颜色的气体C12 （黄绿色）、N02（红棕色）、2淡 黄色的固体Na202、 S、 AgBr、 AgI （黄） 3 水溶液显蓝色的 含Cu2+勺溶液（如CuSO给液）4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液 （如 FeCl3 溶液）气体小结 1 有毒的气体H2S、 Cl2、 S02、 N02、；C0、 N0 2 有刺激性气味的气体HCl 、 Cl2 、 S02、 N02、 NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体H2 、 02、 N2、NO CO C
7、H4 C2H4 C2H2 5不能用排气法收集的气体 NO （氧 化）、C2H4 CO（密度与空气近似）6溶于水显酸性的气体 HCl、 SO2 NO2 H2S CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）C12 （使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7 溶于水显碱性的气体NH3 8不能用浓硫酸干燥的气体NH3（ HI 、 HBr） 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体（HCl、SO2 NO2 H2s CO2、 Cl2 ）与酸碱和水反应小结1 金属与酸反应产生气体情况：（ 1） 与酸反应产生 H2（ 2） 与酸反应产生SO2（ 3） 与酸反应产生NO2（ 4）与酸反应产生NO
8、（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸 Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的 金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2常温下与 水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2 F2CaC2 3既 能溶于盐酸又能溶于NaOH液的物质Al、A12O3、Al（OH）3、 NaHCO、3 （NH4）2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl 、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2 SO2 SO焉6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的 碱性氧化物K2O、 Na2O、 BaO、 CaO（ MgO） Cu
9、O、 Fe2O3、 Al2O3其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸 CO2浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥 发） 2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K 、 Ca、 Na、 Mg、 AlZn 、 Fe、 Sn、 Pb、 CuHg、 Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4 与环境保护有关的知识： （1） 酸雨 （2）温室效应 （3） 光化学烟雾（4） 破坏臭氧层（5） 白色污染 （6） 水体富氧化（藻类疯长） （7） 能保护环境的最好燃料（ 1） SO2（2） C
10、O2（3）NO2（ 4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7） H2 5 常见的漂白剂 （ 1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2 03 （2） SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）二、有机化学：1检验酒精中是否含水无水CuSO4变蓝2能使 滨水褪色的 烯、快（苯、烷不能）3能使KMnO藏性溶液褪色的 烯、快（苯、烷不能）4能发生加聚反应的 含C=诙键的（如 烯） 5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170）6 能发生酯化反应的是醇和酸 7 燃烧产生大量黑烟的是C2H2、 C6H6 8 属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9
11、 属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维 10 常用来造纸的原料纤维素 11 常用来制葡萄糖的是 淀粉12 能发生皂化反应的是油脂 13 水解生成氨基酸的是蛋白质 14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖15 能与Na2CO或NaHCO溶液反应的是乙酸16有毒的物质是甲醇（含 在工业酒精中）；NaNO纯硝酸钠，工业用盐）17能与Na反应产 生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）18能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质19 能还原成醇的是醛 20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯 21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量22通入过量的CO2容液变
12、浑浊的 C6H5ON溶液23不能水解的糖单糖（如葡萄糖）24能发生银镜 反应的（或与新制的Cu（OH）2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖 25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸27 可用于环境消毒的 苯酚 28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精 29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3 ）乙酸；（4）硝基苯 （1）羟基一OH醛基一CHO（3）竣基一COOH （4） 硝基 NO2 30 写出下列有机反应类型：（ 1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（ 3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯
13、（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与NaOH液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从 乙醛制乙酸（ 1） 取代（ 2） 加聚（ 3） 加成（ 4 ） 消去（5） 还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化 31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚 32 加入 FeCl3 溶液显 紫色的 苯酚 33 能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、 （NH4）2SO434 写出下列通式：（ 1 ）烷；（2）烯；（3）炔（ 1） CnH2n+2；（ 2） CnH2n；（ 3） CnH2n 2三、化学实验： 1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩
14、埚、蒸发皿、燃烧匙2 需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶 3 用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体O2、 NH3Cl2、 C2H4H、2 CO2、 C2H24 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的： （ 1）用MnO2W浓HCl制Cl2 (2) 用乙醇和浓H2SO硼C2H4 (3) 用 KC1O3和 MnO2tJ O2 (4) 用 Cu和稀 HNO闹 NO(5) 用 NH4C1 和 Ca(OH)2制 NH3(1) 用 Zn 和稀 H2SO嘛J H2 (2) 用 CaCO普口稀 HCl 制 CO2(3) 用 CaC开口 H2O$J C2H2
15、 (4) 用 Cu和浓 HNO3M NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、 AgNO3 6一元强 酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式(求未知碱浓度)C(酸)V(酸)=C(碱)V(碱)四、物质结构： 序号 问题 答案 1 原子核内无中子的原子氢( H ) 2 形成化合物种类最多的元素 碳 3 地壳中含量前三位的元素 O、 Si、 Al 4 大气中含量最多的元素 N 5 最外层电子数为次外层 2 倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2 的元素)最外层电子数为次外层3 倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3 的元素) CO6 最外层电子数为次外层电子数1/2 的元素最外层电子数为次外层
16、电子数 1/4 的元素 Li 、 Si 、 Mg 7 最外层电子数比次外层电子数多3 个的元素最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 NF 8 最外层电子数比次外层电子数少3 个的元素最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 PAl 9 核外电子总数与其最外层电子数之比为 3：2 的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为 4： 3 的元素 CO 10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比 2:1 与 1： 1 的化合物Na2O、 Na2O2H2、O H2O2五、俗名总结： 序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷 沼气、天然气的主要成分11 Na2CO3 纯碱、苏打2 乙炔 电石气 12NaHCO3j、苏打3乙醇酒精13 CuSO4?5H2O胆矶、蓝矶4丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液 水玻璃 9 NaCl食盐 19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO涸体干冰