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1、精品资源第五章第三节第四节元素周期律 元素周期表一、主族元素性质变化规律(1)同主族元素性质递变规律周期1234567原子半径离子半金属性增强非金属性减单质氧化性减弱还原气态氢化物稳定性心最高价氧化物水化 酸性减弱碱性增阳离子的氧化性减弱阴离子的还原性增强性、弱强而弱.增 强nJ(2)同周期元素性质递变规律主族I AmAWAVAVIAVHA化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1金属性与 非金属性金属性减弱，非金属性增强单质的还原性 与氧化性还原性减弱，氧化性增强最高价氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7气态氧化物RH4RH3H2RHR气态氧化物 的稳定性稳定性增强最
2、高价氧化物的 水化物的酸、碱性碱性减弱，酸性增强原子半径逐渐缩小原子结构与化合价最外层电子数=主族族序数=最高正价数=价电子数 负价=8 族序数元素周期表结构周期兀素种类短一2周一8期二8长四18周五18期六321、周期数=电子层数不完全周期七 232、族18个纵行15个族七个主族七个副族一个第皿族一个零族主族：长短周期共同组成的族副族：只由长周期组成 的族原子半径的变化规律(1)原子半径的大小主要由核外电子层数和原 子核对核外电子的作用 决定。电子层越多，半径 越大；电子层数相同时， 原子半径随核电荷数的 增加而减少。(2)同一元素中，原子半径 阳离子半径 原子半径阴离子半径原子结构与元素性
3、质电子层数越多一原子核半径越大一原子核对核外电子的吸引力越弱一失电子 能力增强，得电子能力减弱一金属性增强，非金属性减弱电子层数相同，质子数越大一原子半径越小一原子核对核外电子的引力越强 一失电子能力减弱，得电子能力增强一金属性减弱，非金属性增强周期表中递变规律1、原子半径：CABA一B2、金属性:CAB3、非金属性:BACC金属性、非金属 强弱判断(1) 金属性强弱 单质与水或非氧化 性酸反应难易单质的还原性(或离 子的氧化性)M (OH m的碱性置换反应(2) 非金属性强弱与H2反应生成气态 氢化物难易单质的氧化性(或离 子的还原性)HnROmJ酸性置换反应确定元素性质的方法(1) 先推断
4、元素在周期表中的位置(2) 一般说，族序数一2二本族金属元素的种数。(IA)族除外)(3) 若主族元素族序数为m,周期数为n,则：m/n1时，是非金属，值越大，非金属，f越强； m/n=1时是两性元素。(4) “阴前阳下，径小序大”，即与稀有气体元素同周期的阴离子，该稀有气体元素下周期的 的阳离子，这种稀有气体元素的原子，电子 层结构相同。原子序数大者，微粒半径小。欢迎下载精品资源第五章 第五节 第六节 第七节化学键 晶体共价键：原子间通过共用 电子对形成的化学键叫共 价键。共价化合物中无离子键； 离子化合物中可含共价键。共价化合物：通过共价 键形成的化合物。所有的 酸都是共价化合物。化学键：
5、分子或晶 体内相临的原子 间的强烈的相互 作用叫化学键。离了化合物：通过离子键 形成的化合物。大多数盐、 强碱、典型金属氧化物。离子键：阴、阳离子通过静 电作用形成的化学键叫离子 键。离子键、共价键匕金属键的比较离子键共价键金属键成键微粒阴、阳离子 原子原子、离子、电子成键原因原子有易失电子或 易得电子的趋势成键本质静电作用 一共用电子对成键条件典型金属（ia, n A 非金属（W A,WA）一般为非金属原子 间金属原子间特 性无饱和、方向性有饱和性方向性举 例CaCl2 Na2O2C12金刚石Na K离子、分子、原子晶体的比较物 质离子晶体分子晶体原子晶体定 义离子间通过离子 键结合而成的晶
6、体 叫做离子晶体分子间以分子间 作用力互相结合的 晶体叫做分子晶体相邻原子间以共价键相 结合而形成空间网状结 构的晶体叫原子晶体作用力离子键（大）范德华力（小）一共价键（大）组成微粒阴阳离子分子原子硬 度较 大很 小很大熔沸点较高较 低很高导电性水溶液，熔融态导电非导体，水溶液导电一般不导电，晶体硅导电溶解性易溶于极性溶剂相似相溶不溶于大多数溶剂举 例NaCl NH 4ClCaO BaSO4He CO 2 HCl 晶体S H2O金刚石晶体硅 SiO2金刚砂SiC欢3下载精品资源分子间力与分子性质的关系分子间作用力是存在于分子间的较 弱的相互作用力，不是化学键。它主要 决定由分子构成的物质的物理
7、性质。(1)分子构型相同的物质，其分子间 作用力的强弱与相对分子质量大小成 正比。相对分子质量越大，分子间作用 力也越大，熔、沸点越高。如：熔、沸 点：CH4CF4CCl4CBr4离子晶体熔点 分子 晶体熔点。共价键的参数参 数定义特性或作用键长成键两原子核间距离(n*10- 1 0 m)键长越短，键就越强越牢固键能拆开1mol化学键需要吸收的能量(KJ/mol)键能越大，键越牢固，含该 键的分子越稳定键角相临两个化学键间夹角确定分子构型和极性极性键和非极性键共价键包括极性键和非极性键。(1)两个原子核间的共用电子对不偏向任何一个原子核的共价键叫做非极性键。单质分子(如H2、02)和某些化合物(如Na2O2、c2H4、c2H2)中含有非极性键(2)两个原子核刘的共用电子对偏向于 某一原子核的共价键叫做极性键。气态氢化物、非金属氧化物、酸根和氢氧根中都含有极性键。如 HCl、CO2、SO42 -等。由此可总结出下列规律：(1)同种元素原子间的共价键都是非极性键， 共用电 子对不偏移；(2)不同种元素原子之间的共价键都是极性键， 共用电子对偏向于 非金属性强的原子，但不同的极性键里电子对的偏移程度有所不同。欢迎下载