广东省高中化学专题三化学常用计量讲义新人教版.docx

《广东省高中化学专题三化学常用计量讲义新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省高中化学专题三化学常用计量讲义新人教版.docx（23页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、专题三 化学常用计量考纲要求 考情分析L等羯聚焦.把攫杭向考情剖所.有的Jtt矢一考纲原文5年考题考情分析2013 年2014 年2015 年2016 年2017 年1.理解物 质的量的 单位一一摩尔(mol)、摩 尔质鱼及 与大计 管异。T14物质的量T23物质的量T23物质的量后美计 算T13摩尔质量的比较T30物质的量后美计算从近五年 广东学业 水平考试 考题分布 可知，考 点分布较 为均匀， 知识覆盖T23、T26阿伏加德罗常数的启美计算2.理解阿 伏加德罗 常数的含 义。T30(1)阿 伏加德罗 常数的有关计算卸较1 , 每年必 考。单项 选择题I、单项3.理解气 体摩尔体 积的含

2、义。T63气体摩尔体积的有关计算T26气体摩尔体积T17(1)、T23气体摩尔体积的有关计算T26气体摩尔体积的有关计算选择题n、多项选择题均有涉及，4.理解物 质的量浓 度的含义 及后美计 算。能根 据物质的 量与微粒 (原子、分 子、离了 等)数目、 气体体积T11物质的量浓度的 含义T34物质的量浓度后 关计算T33(1)物 质的量浓 度后美计算T22物质的量浓度后 关计算T27物质的量浓度的 含义重点考查 的知识点 有：物质 的量(mol)、摩 尔质心NA、物质的 量浓度的 含义及简 单计算。（标准状况 下）之间的 相互关系 进行有关 计算。考题导练核心归纳T 寓题作挎.边学边嫁 堇础

3、归蛹.重点爽碱-考点1物质的量、摩尔质量:三考题跋做1 . （2017 广东学业水平测试A. H2C. Q2. （2013 广东学业水平测试A. molZ-I T 1C. mol L3. （2013 广东学业水平测试的是（）A. NaCl溶液的体积T13）常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为（）B. CQD.空气T14）物质的量的单位是（）B. g - mol 1r. T - 1- 1D. mol - L - sT11）加热蒸发 NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变B. NaCl的质量分数C. NaCl的物质的量事）考点突铳D. NaCl的物质的量浓度1 .物质的量（n）：是以阿伏加德罗

4、常数为计数单位，表示物质的基本单位数目多少的物理量。“摩尔”是“物质的量”的单位。2 .摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。单位：g/mol或1g mol 。3 .摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（M）的关系：M= M g/mol。4.物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系:物质的量（n）=物质的质量（m）摩尔质量（M）注：（1）表示1月学业水平考题。- 11 - / 16温馨提示（1）使用摩尔时必须指明具体的粒子，且不能描述宏观物体;（2）1 mol粒子集体所含的粒子数的准确数是0.012 kg 12C含有的碳原子数，近似数是236.02X10 。；上，尊西分

5、圻彳列已知6.02 X 1023个X气体分子的质量为 64 g,则X气体的摩尔质量是（）A. 16gB. 32gC. 64 g/molD. 32 g/mol解析 本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。因n = &, 6.02 X 1023个X气NA体分子的物质的量为 1 mol ;又因n=Trf M!=7；J=64 g/mol 。 M n 1 mol答案C例01 mol CuSO4-5屋O含有结晶水的质量为（）A. 16gB. 18gC. 80gD. 90g解析1 mol CuSO4 - 5H2O含有结晶水的质量=1 molX18 g/mol X5= 90 g。答案D考点2阿伏加德罗常数

6、上）考遨就曾1 . （2017 广东学业水平测试T26）酸奶中含有乳酸（C3H6O3） , 2 mol乳酸分子中含有（）A. 3 mol氧原子B. 12 mol氢原子C. 6.02 X 1023个Q分子D. 6.02 X 1023个乳酸分子2. （2015 广东1月学业水平测试 T30）Na2Q可作为潜水员的供氧剂。0.5 mol Na 2Q中。原子的数目为（）A. 3.01 X 1023B. 6.02 X 1023C. 9.03 X 1023D. 1.204 X 1024；考点突铳1 . 12 g 12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，可以用N表示。6.02 X 10 23是其较为精确的近似

7、值，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1 mol。2 .物质的量、阿伏加德罗常数和粒子的关系：板田的.，、物质所含微粒数目(N) 物质的里(n) -阿伏加德罗常数(nA)温馨提示关于阿伏加德罗常数的考题，常设置一些极易疏忽的干扰因素，在分析解答这类题目时，要特别注意下列知识点:(1)状态问题，如在标准状况下，水、乙醇、苯为液态，碳原子数大于4的烧为液态或固态，SO为固态。(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O丁2。18Q 等。(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne Q等。暮的分圻例下列有关阿伏加德罗常数(N)的说法错误的是()A. 32 g O 2所含的原子数目为 N.B. 0.5 mol H

8、2O含有的原子数目为1.5 MC. 1 mol H 2O含有的H2O分子数目为 NxD. 0.5 NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol解析32 g O 2的物质的量是 1 mol ,含有氧分子的个数为N,含有氧原子的数目为2NA。答案A例Q)(多选)下列说法正确的是()A. 1 mol氮气中含有12.04 X 1023个氮原子，在标准状况下所占体积为22.4 LB. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为 1 mol/L的醋酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 ： 6,氧原子数之比为1 ： 3C. 析1

9、mol氮气含有6.02 X 1023个Nb分子，氮原子数为 12.04 X 1023, 1 mol氮气在标准状况下为 22.4 L , A对；1 mol臭氧(O3)与1.5 mol氧气(O2)均含有 3 mol氧原子，B 对；醋酸是一元弱酸，在溶液中只能部分电离，而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的醋酸和盐酸溶液中J浓度比远小于3：1, C错；设有1 mol干冰(CQ)、1 mol葡萄糖(C6H12。)，根据分子式知碳原子数比为1 ： (1 X6) = 1 ： 6,氧原子数比为(1X2) ： (1 X6) =1 ： 3, D对。答案ABD考点3气体摩尔体积1 . （2016 广东学业

10、水平测试T26）标准状况下，22.4 L C 2H气体中含有的分子数为()B. 44.8D. 22.423A. 6.02 X10_23C. 3.01 X 102. （2015 广东1月学业水平测试 T17）标准状况下，22.4 L CO 2的物质的量为（）A. 0.20 molB. 0.50 molC. 1.0 molD. 2.0 mol3. （2013 广东学业水平测试 T63）（多选）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A. 10 g H 2 和 10 g O 2B. 7 g N 2和 11 g CO 2C. 9 g H 2O和 0.5 mol Br 2D. 224 mL H2（标准况）

11、和 0.1 mol N 2；，）考虑突破1.气体摩尔体积：是单位物质的量的气体所占有的体积，单位是 L/mol ,符号为 V由于气体体积与温度和压强有关，故Vm也随温度和压强的变化而变化。在标准状况下，Vm=22.4 L/mol 。2.物质的量、气体的体积和气体摩尔体积的关系:物质的量（n）=气体的体积（V）气体摩尔体积（Vn）温馨提示（1）温度为0 C、压强为101 kPa ,规定为标准状态。可用 STP表示。（2）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。（3）同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类和大小无关。要由分听二:质下列叙述正确的是（）A. 一定温度、压强下，气体体

12、积由其分子的距离决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积为 22.4 LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析A项，一定温度、压强下，气体体积由其分子的多少决定;C项，一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积;D项，若在相同条件下，不同的气体，体积不等，则它们所含的分子数一定不等。答案B特别提醒注意气体摩尔体积的使用条件。例。下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是（）标准状况下 33.6 L H 2所含电子的物质的量为4 mol的H220 , 45 g H 2O常温下14 g N 2A

13、.B.C.D.33.6 L解析 标准状况下33.6 L H 2的物质的量为224 L/mol =1.5 mol ;每个氢气分子含有2个电子,故含有电子的物质的量为4 mol的H2的物质的量为4 mol=2 mol ;20 C, 45 g H 2O的物质的量为45 g;=2.5 mol ;18 g/mol14 g N 2的物质的量为春o=0.5 mol ;根据2nM可知，物质的量越大含有分子数目越多,故分子数目由多到少的顺序为B。答案B考点4物质的量浓度A.C.2.（2017 广东学业水平测试T27)0.20 mol - L的H2SO溶液中,H的物质的量浓度为一 10.10 mol - L一 一

14、 .-10.40 mol L（2016 广东学业水平测试T22)在 2 L 0.1 molB. 0.20 molD. 0.50 mol-1- L L 1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（）A. C物质的量为0.1 molB. C物质的量浓度为 0.2 mol L 1C. Ba物质的量为0.1 molD. Ba物质的量浓度为 0.2 mol ”一3. (2015 广东1月学业水平测试 T33)100 mL 2.0 mol L T的盐酸中C的物质的量为 ()A. 2.0 molB. 0.20 molC. 1.0 molD. 0.10 mol4. (2014 广东学业水平测试T34)CaCO的摩

15、尔质量为 100 g mol -。将将 5.0 gCaCO固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸储水稀释成100 mL溶液。该溶液中 c +的物质的量浓度为()A. 5.0 mol - L 1B. 0.10 mol - L 1C. 1.0 mol - L 1D. 0.50 mol - L 1/考点突链物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符nB ,3号用Cb表不。表达式：cb= -o常用单位 mol/L或mol/m。温馨提示(1) V是溶液的体积，并非溶剂的体积。(2)溶质是用物质的量表示，而不是质量。(3)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子。从某溶液取出一定体积的

16、溶液，其浓度 不变。:暮的分圻例 已知NaNO的化学式量为 69,则500 mL 1.0 mol L 1 NaNQ溶液含有溶质质量为 ()A. 13.8 gB. 69 gC. 34.5 gD. 138 g解析 溶液中 NaNO的物质的量=0.5 L X1 mol - L 一=0.5 mol , NaNO的质量=0.5 mol x 69 g - mol ； 34.5 g 。答案CM0 （多选）下列溶液中，C的物质的量浓度与50 mL1 mol/L AlCl 3溶液中C物质的量浓度相同的溶液是（）A. 100 mL 1 mol/L 的 FeCL溶液B. 75 mL 1 mol/L 的 MgCb溶液

17、C. 150 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液D. 25 mL 2 mol/L 的 AlCl 3 溶液解析50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为 3 mol/L 。答案AC特别提醒 离子的物质的量浓度与单位体积溶液中微粒的个数有关，与溶液体积无关。学业达标实战演练.-一达标清临.即时反胃 夯实基眦，闻积薄步、单项选择题I1 .标准状况下，物质的量相同的CO和C2H4,它们（）A.所占的体积相同B.它们的质量不同C.所含碳原子数目相同D.所占体积一定是22.4 L2.卜列气体所含原子数最多的是A.7.5 g C 2HaB. 14 g N 2C.7 g COD. 2

18、4 g O 23.0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中C厂的数目之比是（）A.C.4.关于 100 mL 1 mol- L -的NaOH的叙述错误的是（）8. 3 ： 1D. 15 ： 2A.所含溶质的质量为4.0 gB. Na*的物质的量为 0.1 molC. OH的物质的量为1 molD.每升溶液含NaOH勺物质白量为1 mol5. （2017 广东学业水平测试）我国茶文化历史悠久。若一壶茶含有1.00 X10-3mol咖啡因(CsHwNQ,相对分子质量为194),则其中咖啡因的质量为 ()A 194 gC 1.94 g6 下列叙述中，正确的

19、是()A.二氧化硫的摩尔质量是64 gB.镁的原子质量就是镁的相对原子质量C.水的相对分子质量等于18 gB 19.4 gD 0.194 gD. 一个氧原子的实际质量约等于16/(6.02 X 10 23)g7 2 mol Al 的质量是 ()A 13 gC 27 g8 .在0.5 mol Na 2SQ中，含有 Na卡的数目约为(A 1C. 6.02 X 10239 下列说法正确的是()A.摩尔是七个基本物理量之一B H2 的摩尔质量为2 gC.标准况下1 mol H 2O的体积为22.4 LD 1 mol H 2O 的质量为 18 g10 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有B 26 g

20、D 54 g)B 0.5D. 3.01 X1023C2H4 ，另一个装有C2H2 和C2H6 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 ()A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度11. 300 mL某浓度的 NaOH容液中含有 60 g原溶液与蒸馏水的体积比约为 ()A. 1 ： 4C. 2 ： 112下列能表示阿伏加德罗常数数值的是(A 1 mol 金属铝含有的电子数为3NAB.标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数为溶质。现欲配制 1 mol/L NaOH 溶液，应取B. 1 ： 5D. 2 ： 3)C.标准状况下，0.5 mol H 2所含有的原子数为 ND. 1 L 1 mol/L的

21、硫酸溶液中所含的J为N13 下列两种气体的分子数一定相等的是()A.密度相等、质量不相等的N2和C2H4B.等体积等密度的 CO和C2HC.等温等体积的 Q和N2D.等压等体积的 Nb和CQ14 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，11.2 L氨气所含的原子数为 NAB 1.6 g NH 2 中所含的电子数为 0.1 NAC.常温常压下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4ND. N个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1 ： 115. (2015 广东学业水平测试 )关于2 mol氨气，下列说法正确的是 ()A.质量为17 gB.含有6.02 X

22、10 23个NH分子C.标准状况下的体积为 44.8 LD.溶于1 L水后，溶液中 NH4的浓度为2 mol L 1二、单项选择题n16 下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol/L Na 2SO4 溶液所含的Na 物质的量浓度相同的是()A 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液B 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液C 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液D 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液17下列物质中所含分子物质的量最多的是()A 64 g SO 2B 1.5 mol O 2C 100 g Cl 223D. 3.01 X 10个硫酸分子18

23、. 2 g NaQH固体溶于水配成 250 mL溶液，取出其中的 50 mL,该50 mL NaQH溶液的物质的量浓度为（）A. 2 mol/LB. 1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.04 mol/L19.设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（A.常温常压下，0.1 N个HS分子的质量为3.4 gB.标准状况下，22.4 L窟气含有2N个原子-19 -/ 16C.7.1 g Cl 2变为氯离子时，得到的电子数为0.1 NAD.1 L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的 SO2数目为0.2 NA20.将30 mL 5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到60 mL,稀释后溶液中

24、NaOH的物质的量为B. 2.5 molD. 1.5 molA.氢氧化钠的摩尔质量是 40 gB.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C.阿伏加德罗常数的单位是mol1D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L22.将c mol/L的AlCl 3溶液Vi mL加水稀释至V2 mL,稀释后溶液中C物质的量浓度为（A. Vc mol/LB.c mol/LV2C.3V2c mol/LV1D.竺c mol/LV223.下列说法正确的是（）A.1 mol氢气含有6.02 X 1023个粒子B.32 g O 2含有4 mol氧原子C.27 g铝变成铝离子时失去电子数目为3MD.如果有6.02 X 102

25、3个黄豆，则这些黄豆物质的量为1 mol24.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是 （A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LA. 0.25 molC. 0.15 mol21.下列说法正确的是（）C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L - molD.相同物质的量的气体，体积也相同25.若8 g甲烷含有m个电子，则阿伏力口德罗常数为 （）A.mB. 16m5C. 32mD. 8m三、多项选择题26. （2015 广东1月学业水平测试）下列有关物理量与其单位匹配正确的是（）A.质量gB.反应速率mol L 1C.摩尔质量g - mol 1

26、D.气体摩尔体积 L mol 127 .下列关于物质的量的叙述中不正确的是（）23A. 1 mol铝含有6.02X10 个分子B. Na的摩尔质量为 23C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D. 0.1 mol Na +含有 6.02 X 1023个电子28 .设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 23 g金属钠与水反应时失去的电子数为10NAB. 1 L 2 mol/L 的NaSO溶液中含 SQ2-个数为2NAC.标准状况下，11.2 L的SO所含分子数为0.5 NAD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为 2NA29 .若某就原子质量是a g , 12C的原子质量是 b

27、 g , 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.速气的摩尔质量是 2aNA g/molB.该窟原子的摩尔质量是aNC. Wg该速原子的物质的量一定是WT7 mol aNAd. wg该速原子所含质子数是10Wa30 .设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NB. 1.8 g NH 4中含有的电子数为 0.1 NC. 16 g CH 4含有原子的总数为 2ND. 7.1 g Cl 2与足量Fe反应时得到的电子数为 0.2 N 专题三化学常用计量考题导练核心归纳考点11 . A 2.A3.【解析】选 Co加热蒸发 NaCl溶液，蒸

28、发水分溶剂会减少，溶液的体积变小，质量 分数、物质的量浓度均会变化，物质的量保持不变。考点21 . B 2.B考点31 . A 2.C3.【解析】选 BG物质所含分子数相同即物质的量相同。A项，10 g H 2和10 g O 2的物质的量分别为 5 mol和0.312 5 mol , A错；B项，7 g N 2和11 g CO2的物质的量相同， 都是0.25 mol , B对；C项，9 g H 2O和0.5 mol Br 2的物质的量相同，都是0.5 mol , C对；D项，224 mL H2(标准况)的物质的量为0.01 mol , D错。考点41 . C 2.B3 .【解析】选 Bo n(

29、Cl ) = n(HCl) =0.1 L X2.0 mol L 0.20 mol 。4 .【解析】选 D。5.0 g CaCO3的物质的量=5 g -100 mol - L 一 = 0.05 mol ,固体完全 溶于稀盐酸生成氯化钙，根据钙元素守恒，CsT的物质的量浓度=0.05 mol +0.1 L = 0.50mol L 学业达标实战演练一、 单项选择题I1 .【解析】选 Ao CO和C2T的摩尔质量均为 28 g/mol ,标准状况下，物质的量相同， 所占的体积相同，不一定为22.4 L ,质量相同，所含碳原子数目不同。2 .【解析】选 A。气体所含原子数量=气体物质的量XI个分子所含原

30、子数量。 A项，7.5 g C 2H , GH6相对分子质量为 30,其物质的量为 7.5 + 30= 0.25(mol),其所含原子数= 0.25X(2+ 6) =2(mol) ; B为 1 mol; C 为 0.5 mol ; D 为 1.5 mol 。0.2 L 1D。0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液中 C物质的量为 1.5 molmol/L KCl溶液中C物质的量为0.2 mol ,所以两者数目之比为 15 ： 2。4 .【解析】选 Co 100 mL 1 mol L T的NaOHfM含OH的物质的量为0.1 mol。5 . D6 .【解析】选 D。A项，二氧化硫的摩尔质量是

31、64 g/mol ; B项，镁的平均原子质量除以一个12C原子质量的1/12就是镁的相对原子质量；C项，水的相对分子质量等于18。7 .【解析】选 D。m= nxMI= 2 mol x 27 g/mol = 54 g。8 .【解析】选 Co 0.5 mol Na 2SQ中，含有 Na卡的物质的量=0.5 mol X2= 1.0 mol ,含 Na卡的数目为NA,约为6.02 x 10 23。9 .【解析】选 D。A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；B项，Ha的摩尔质量为 2 g/mol ; C项，在标准状况下，HaO为液态，1 mol H 2O的体积远小于22.4 L 。

32、10 .【解析】选 Q相同条件下，气体体积相同，则物质的量相同，其中混合气体的平均分子组成中碳原子数为2,平均氢原子数在 2与6之间，故只有答案 C正确。,一一，一，一，、一60 g11 .【解析】选 A依题意，原 NaOH溶液的物质的量浓度是Cb=，c / =540 g/mol X 0.3 Lmol/L。设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1 ： 4稀释即得所要求的溶液。12 .【解析】选 C阿伏加德罗常数为 1 mol微粒的粒子数值。1 mol金属铝含有的电 子数为13N;标准状况下，乙醇不是气体；1 L 1 mol/L H 2SO溶液中，所含 4数为2M。13 .【解析】选 B。对于质

33、量相等、摩尔质量相同的物质，不管是固体、液体、气体， 即使温度、压强不同，其物质的量也相等。对等体积气体来说，只有在同温、同压下，气体 分子数才相等，温度、压强相同，两者缺一不可。14 .【解析】选 Co A项，标准状况下，11.2 L氨气所含的原子数为 0.5 B项，1.6 g NH2中所含的电子数为 N; D项，在同温、同压下，N个氮气分子和 个氢气分子的体积比一定是1 ： 1。15 .【解析】选 Q 2 mol氨气质量为34 g ,含有1.204 X 1024个NH分子，标准状况下 的体积为44.8 L，溶于1 L水后，NH4浓度小于2 mol L 1,故选 C二、单项选择题n16 .【

34、解析】选 Bo 0.5 mol/L 的Ns2SC4溶液所含的 Na+物质的量浓度为 1 mol/L 。 A 项，200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液中 NsT的物质的量浓度是 0.25 mol/L ,A错；B项，200-21 -/ 16mL1 mol/L NaCl 溶液中Na+的物质的量浓度是 1 mol/L , B正确；C项，100 mL 0.5 mol/LNaOH溶液中 Na+的物质的量浓度是 0.5 mol/L , C错；D项，100 mL 2 mol/L NaOH 溶液中Na+的物质的量浓度是 2 mol/L , D错。17 .【解析】选 R A项64 g SO2的物质的

35、量=1 mol; C项100 g Cl 2的物质的量=100 g+71 g/mo l = -71 mol ; D项 3.01 X 1023 个硫酸分子的物质的量= 0.5 mol 。2 g18 .【解析】选Co所配 250 mL溶液的物质的量浓度为40 g/mol . 025 L =0.2mol/L ,溶液无论取出多少，物质的量浓度都不变。19 .【解析】选 A。B项，速气为单原子分子；C项，7.1 g Cl 2变为氯离子时，得到的电子数为0.2NA; D项，1 L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的 SO2-数目为0.6 NA。20 .【解析】选 Co 30 mL 5 mol/L NaOH

36、 溶液中 n(NaOH) = 0.03 LX5 mol/L = 0.15 mol,因稀释前后溶质的物质的量不变，故加水稀释到60 mL后溶液中溶质的物质的量为0.15 mol 。21 .【解析】选 Q A项，摩尔质量的单位是g/mol ; B项，“物质的量浓度”六个字不能增加或删减；D项，在标准状况下1 mol任何气体所占体积都是 22.4 L。22 .【解析】选 D稀释前后C物质的量不变，设稀释后溶液中C物质的量浓度为 xrr3V1mol/L ,即 3cV = xV2, x = V2c23 .【解析】选 C A项，1 mol氢气含有6.02 X 1023个分子，含有 1.204 X 1024

37、个原 子；B项，32 g O2的物质的量为1 mol ,含有2 mol氧原子；D项，物质的量表示一定数目 粒子(如分子、原子或离子)的集合体，不能表示宏观的物质。24 .【解析】选 Q气体摩尔体积是在一定温度和压强下单位物质的量的气体所占有的 体积，单位是L-mol t,符号为Vm。25 .【解析】选 A 8 g CH 416-g/mol 0.5 mol ch 4母子二打电子5 mol电子一-5 个 m电子，所以5NA=簿则N=。5三、多项选择题26 .【解析】选 ACD根据排除法可知 B选项错误，反应速率单位为mol L - s1或mol L 1 - min1。27 .【解析】选 ABC铝为

38、金属单质，其结构中无分子，故A不正确；Na的摩尔质量为23 g/mol ,单位不对，故 B不正确；C中未指明微粒的种类，应为 1 mol H 2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故 C不正确。28 .【解析】选 BD A项，23 g金属钠与水反应时失去的电子数为Ns C项，标准状况下，SO为固体。29 .【解析】选 CD A项，忽略了窟气是单原子分子；B项，漏掉了摩尔质量的单位一.，W 一一一一，一， W. 一一人 “g/mol ; C项，Wg速原子的个数为则其物质的重为-moimol ; D项，1个速原子含10个 aaNA10W质子，则Wg速原子所含质子数为 。 a30.【解析】选 AD B项，1.8 g NHa中含有的电子数为 N; C项，16 g CH4所含的原 子数为5NAo- 23 - / 16