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1、A.明矶可用作净水剂B.C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D2 .下列物质的保存方法正确的是（）少量金属钠保存在冷水中少量金属钾保存在煤油中氯水存放在无色细口瓶中A.B.3 .某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，（ ）A. K+、H+、NO、Na+C. SO2、Br、OH、Fe3+鄱阳一中2016-2017学年度上学期高三年级12月考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23第I卷选择题（请把选择题的正确答案在答题卡中涂黑，每小题只一个正确答案）1.化学与环境、一生活、科研息息相关，下列说法错误.的
2、是（）干冰能用于人工降雨.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包浓硝酸盛放在无色试剂瓶中氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中C.D.溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是B. H+、Br、SO2、Na+D. H+、Br、SO2、K4 .下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（）Al、FeCl 2、SMg CH 2、Cu C Si.A .只有B.只有C.只有D.5 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24L Cl 2通入足量NaOH液中，反应转移电
3、子的数目为0.2NaB.常温下，0. 1mol/L NH4NO溶液中NO-的数目为0.1NaC.常温常压下，4.0g CH 4中含有共价键的数目为ND.标准状况下，22.4L CHCl 3含有分子的数目为 NA6 . 一定条件下可逆反应2SO（g）+O2（g）02SO（g） A HbcB.达到平衡时，AB的物质的量大小为：cbaC.若T2Ti,则正反应一定是放热反应D.-达到平衡时，A2的转化率大小为：bac第II卷非选择题(共52分)17. (12分)实验室中用浓盐酸制Cl2,再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，已知 Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6
4、cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6HO,现有三位同学设计的三套装置如图(U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过)：请写出：实验室制取氯气的离子反应方程式C12和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的离子方程式一请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表a.不易控制反应速率b .容易控制反应速率cd .可防止副反应发生e .容易污染环境f.有副反应发生.可防止污染环境请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分(A、B、C D、E、F、G),组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序(按气流左到右方向)为 。18. (12分)高镒酸钾在实验
5、室和工农业生产中有广泛的用途。实验室以二氧化镒为主要原料 制备高镒酸钾，其部分流程如下：加热煌融(1)第步加热熔融应在 中进行，而不用瓷塔期的原因是 (用化学方程式表 示)。(2)第步通入 CO后发生反应，生成 Mn出和MnO。反应的离子方程式为 。(3)第步趁热过滤的目的是 。(4)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 (用化学方程式表示)。(5)H2O2和KMnO都是常用的强氧化剂。若向HO溶液中滴加酸性高镒酸钾溶液，则酸性高镒酸钾溶液会褪色。写出该反应的离子方程式： 。该.反应说明HbQ的氧化 性比KMnO白(填“强”或“
6、弱”)。19. (10分)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl 4组 成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用 AlCl 3水溶液作电解液，则阴极产 物为。(2)为测定镀层厚度，用 NaOH液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol电子时，所得 还原产物的物质的量为 mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。a. KClb. KC1O3c. MnOd. Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SC4,
7、滴加 KSCN溶液无明显现象，(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe2C3，理由是(用离子方程式说明)。20. (8分)在80c时，0.40mol的N2Q气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：NQ=2NO HQ每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)020406080100n (N2Q) /mol0.40a0.20cden (NQ) /mol0.000.24b0.520.600.60(1)计算20s 40s内用N2O表示的平均反应速率为 。(2)计算在80c时该反应的平衡常数 K=。(3)要增大该反应的 K值，可采取的措施有(填字母序号) 。A.
8、增大N2O4的起始浓度B.向平衡混合气体中通入NQ(N2O4)C.使用高效催化剂D.升高温度(4)若初始时，将0.8mol的NQ充入该容器中进行反应并达到平衡状1/80c态，如图是80c时容器中N2Q物质的量的变化曲线，请在该图中t(s)补画出该反应在60c时N2Q物质的量的变化曲线。21. (10分)有机物丙(G3HwQ)是一种香料，其合成路线如图所示，其中 A的相对分子质量通过 质谱法测得为56,它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1mol D与2mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个一 GH 3.(1) A的结构简式为 ;乙的分子式为 。(2) C与新制Cu(OH ) 2悬浊液反应的化学方程式 。(3)甲与乙反应的化学方程式为 。(4) D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的芳香化合物的同分异构体有 种(不 考虑立体异构)。(5)写出满足下列条件的有机物的结构简式 与乙互为同分异构体；遇FeCl3溶液显紫色；其苯环上的一澳代物只有两种；苯环上仅含两个取代基。