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1、高一化学必修元素周期律测试题及答案元素周期律测试题（A）注意：试卷总分值：100,考试时间：40分钟。一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确 答案）1 .在下列元素中，原子半径最小的是（）A.NB.F C.Mg D.Cl2 .在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A.Na B.P C.Cl D.Ar3 .元素X原子的最外层有 3个电子，元素 Y原子的最外层有 6个电子，这两种元素形成 的化合物的化学式可能是（）A.XY 2 B.X2丫3 C.X3丫2 D.X2丫4 .元素R的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n_2,则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A.
2、 12 3n B, 3n12 C, 3n10 D, 6-3n5 .质量数为32,核内有16个中子的原子R,能形成的粒子组是（）_2+ _2 A. R2、RO2、RO3B. R2、RO2、RO3C. R、RO4、R2O2D. R+、RO、RO26 .某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04X103C/go已知每个电子所带的电量为1.6X10 19C,则此金属相对原子质量为（）A. 24B. 40 C. 64 D. 657 .元素性质呈现周期性变化的基本原因是（A.元素的原子量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化8 . A. B均为原子序数12
3、0的元素，已知A的原子序数为n, A2+离子比B2离子少 8个电子，则 B 的原子序数是（ ）A n+4 B n+6 C n+8 D n+109 .已知An+、B（nT）+、C（n+1）+、D（n+1）都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）A CDBA B ABCD C BACD D ABDC10 Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4； Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）A KCl B Na2S C Na2OD K2S11 元素的化学性质主要决定于（ ）A.主要化合价 B.核外电子数 C.原子半径D.最外层电
4、子数12根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是（）A 7 B 9C 11 D 1713元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（）A.原子量 B.化合价 C.原子半径D.元素金属性、非金属性14碱性强弱介于KOH 和 Mg（OH） 2之间的氢氧化物（）A NaOH B Al（OH） 3 C LiOH D RbOH15下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A HI 、 HCl、 H2S、 PH3B PH3、 H2S、 HCl 、 HBrC HF、 HCl 、 H2S、 SiH4 D NH3、 PH3、 H2S、 HCl二、填空题 （ 4 小题共 28
5、分）16（ 5 分）元素周期律是指元素的性质随的递增，而呈 性变化的规律，这里元素的性质主要是指 和；元素性质周期性变化是呈周期性变化的必然结果。17.（5分）有下列四种微粒：180、23iiNa、22 Mg、14N（ 1）按原子半径由大到小顺序排列的是（ 2）微粒中质子数小于中子数的是（ 3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是（4）能形成X 2Y 2型化合物的是，能形成X3Y2 型化合物的是i8（ 9 分）在原子序数i i8 号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是 02）与水反应最剧烈的非金属单质是。3）在室温下有颜色的气体单质是。4）在空气中容易自燃的单质名称是。5）除稀有气体外，原子半
6、径最大的元素是。6）原子半径最小的元素是。7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是。8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 19. （9分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而 B的核电荷数比A大2, C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L （标准状况下）氢气，这时 A转变成与三原子具有相同电 子层结构的离子。试回答：（1） A是元素，B是元素，C是元素。（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟 C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：（3） A离子的氧化性比B离子的氧化性 ,这是由于 o三
7、、实验题（共12分）20.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C）中选出与方案（I）（填1、2、3）对应的实验现象，填入答案（III）中。实验方案（I）实验方案（II）答案（III）III1.用砂纸擦后的镁 带与沸水反应，再向 反应液中滴加酚酥A.浮与水面，剧烈反应， 放出气体，熔成一个小球， 在水面上无定向移动，随之 消失，溶液艾红色。2.向新制的H2s饱 和溶液中滴加新制的 氯水B.产生大量气体，可在空 气中燃烧，溶液艾成浅红色3.钠与滴有酚酥的 冷水反应C.反应不十分剧烈，产生 的气体可以在空气中
8、燃烧4.镁带与2mol/L的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体 可以在空气中燃烧5.铝条与2mol/L的盐酸反应E.生成白色絮状沉淀，继 而沉淀消失6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀通过以上实验分析了同周期元素的符号是 L从实验结果可以得出的结论是从结构理论上简单说明具有上述结论的原因第二节元素周期律测试参考答案、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）题号123456789101112131415答案BCBABABACDDBAAC二、填空题16. 原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排布17. (1)(2)(3)(4)；18. (1) Na (2)F2(3) Cl2(4)白磷(5) Na；(6)H(7)N (8) HF(9)Cl19. (1) Na； Al; Cl (2) OH +H+=H2O Al (OH) 3+3H+=Al 3+3H2O (3)弱；半径 大、电荷少。、实验题（共11分）20.（表格答案共6分）答案（III）III1B2F3A4D5C一6ENa、Mg、Al、S、Cl （1 分）元素的金属性减弱，非金属性增强。（2分）同一周期，元素原子的电子层数相同。随着原子序数的递增，半径减小，核对外层电子的引力增强，金属性减弱，非金属性增强。（2分）