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1、非金属及其化合物一、选择题1. （2013年西城区一模）下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变, 最终能得到纯净物的是A.向AlCk溶液中,加入一定量的NaOHB.向和MBr混合溶液中，通入过量的CLC.向含1 mol NaHCOs溶液中,加入1 mol NaQ粉末D.向含1 mol NaOs溶液中,加入含1 mol HC1的盐酸2. （13海淀区适应性练习）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A.硫磺矿制备硫酸经历两步:s 5- SO3H2sO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO：排放，发生的反应为： 2CaC03
2、+2S02+02= 2C02+2CaS0.D. 土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS）,说明CuS很稳定, 不具有还原性3. （2013房山一模）如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙 （不参与反应），玻璃导管下口 b处塞有一小块钠。从a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a 口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。 a下列对此实验的说法中，不正确的是IIIA.所充氯气应用向上排空气法收集B.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾Cl?、/C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用细沙D.烧瓶中CL，可能参与四个氧化还原反应4. （2013年门头沟区一模）已知甲、
3、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是+甲A.若甲为单质铁，则丙一定为FeCLj B.若甲为强碱，则X一定为CO：H-公后白c.若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有aiD.若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应二、填空题5. （2013年西城区一模）（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、 吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是,此法的最大缺点是O 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：第1页稀硫酸、铜和氧化铁反
4、应的化学方程式是:向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是:由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是O（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铉。主要 的工艺流程如下图所示：氨水尾气吸收塔一 结晶器一 脱水分离器一硫酸钱空勺吸收塔中发生反应的化学方程式是O 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5飞.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是o6.（2013朝阳区一模）（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物N0* （主要为N0、NO：）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。（1）用化学方程式表示0形成硝酸型酸雨的反应 o（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法
5、正确的是。a.用H2作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的N0b.用Na2s。3作脱除剂，02会降低N比S03的利用率c.用C0作脱除剂，会使烟气中NO：的浓度增加(3)尿素CO (NHJ在一定条件下能有效将N0.转化为NeoI .已知可通过下列方法合成尿素：2NH3 (g) + C0:(g) = HeNCOONHs) H =- 159. 5 kj/mol H:XC00NH,(s) = C0(NH:):(s) + H：0(l)，= + 28.5 kj/mol尿素释放出疝3的热化学方程式是 o 写出有利于尿素释放如3的条件并说明理由 oII. C0(NH，与某种烟气(主要为N八N0和6)中的N0的物质
6、的量比值分别为 1:2、2:1、3:1时，N0脱除率随温度变化的曲线如下:曲线a对应CO(NH，与NO的物质的量比值是。 曲线a、b、c中，800c900c区间内发生主要反应的化学方程式是一。900c1200C区间内脱除率下降，NO浓度上升。发生的主要反应是o曲线a中，NO的起始浓度为GXIOTmg/n?,从A点到B点经过0. 8 s,该时 间段内NO的脱除速率为mg/ (m3 s)。7. (2013年丰台区一模)(13分)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾缠，催化 还原法和氧化吸收法是两种常用的治理方法。(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应：o(2)利用加3、CH,等气体可除去烟气中氮
7、氧化物。写出处3的电子式 o热稳定性：NH3 CH.(填“”、 已知 CH(g)+ 20= (g) =C0： (g)+2H2 (1) = & kj/mol欲计算反应 CH (g) + 4N0 (g) = 2N;(g) +C02 (g) +2H2 (1)的焙变良, 则还需要查找某反应的婚变A,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时，=bkj/mol,则该反应的热化学方程式为 o据此计算出兆=kj/mol （用含a和b的式子表示）。（3）利用氧化吸收法除去氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。 已知某氮氧化物由NO和NO：组成，且a（N0）：a（N0
8、1=l:3o写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式 o现有标准状况下的0,33.6 L,理论上可处理该氮氧化物 L （标准状况）。8. （2013年丰台区一模）（13分）用芒硝（NazSO/lOHzO）制备纯碱、筱明矶 NHA1（SO）212H的生产L艺流程图如下所示：（1）溶液C中的溶质主要是 O（2）钱明矶的溶液呈性,钱明矶可用于净水，用离子方程式说明原理。（3）过程I反应温度不能超过40,主要原因是 o（4）运用化学平衡原理解释比50,溶液梢过量的原因 o（5）若将AL（S03直接加入滤液A中，将产生大量白色沉淀和气体，导致筱明 矶产量降低，请用离子方程式解释产生该现象的原因。（6）滤
9、液E中溶质离子为 o（7）已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大，过程II得到钱明矶的系列实验 操作为、过滤洗涤、干燥9. （2013大兴区一模）（16分）A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下:第I页（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A,则A中非氧元素 的气态氢化物M的电子式为；分子的稳定性B M （填 或“二”）（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N, 检验N溶液中低价金属阳离子的方法是 o将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是 molo(3)若 A、B、C、D 发生反应:2C02(g) +
10、 6H：(g) = CH3CH：OH(g) + 3H：0(g),根据下图所示信息：反应是 反应（填“放热”或“吸热”），产幽詈2域-判 断依据是若AH = a KJ/mol,当消耗标况下5. 6 L CO二时的CH3cH2OH(g)+3H2(J(g)反应过程应热 = KJ/molo在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号）。A.生成1 mol 收喇的同时,生成3 mol H：0B.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化C.容器中混合气体的密度不随时间而变化D.容器中气体的分子总数不随时间而变化第1页金属及其化合物填空题1. （2013大兴区一模）（1
11、3分）铁铜及其化合物与人类生活密切相关：i ： Fed、CuQ都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究 某红色粉末是Fe：A、C3O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：CuO溶于稀硫酸生成Cu和CuSO，在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fed假设2：红色粉末是CuQ（1）假设3： 设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。 （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fed。你认为这种说法合理吗？ 。简述你的理由。（3）经实验分析，确定红色粉末为Fed和Cu：O的混合物，实验小组欲用加热 法测定红色混合
12、物中Cu2的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质 量不再变化时，称其质量为bg （ba）,则混合物中Cu,O的质量分数为 o II：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速 力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水 但能溶于人体中的胃酸。某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe升 的存在，设计了如下实验：药碾碎后加入试剂1淡绿色KSCN淡红色新制卜红色一题溶液片隔绝空气静置过猛溶液溶液氯水溶液时间后褪色（4）试剂1是。加入KSC溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 o（6）在实验中发现放置
13、一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究 溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜 想甲溶液中的Fe又被还原为Fe升乙溶液中的sex被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的 实验操作、预期现象和结论。(不一定填满，也可以补充)编号实验操作预期现象和结论2. (2013房山一模)(12分)碳化硅(SiC)、氧化铝(Aid)和氮化硅(SiK) 是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。(1)A1的原子结构示意图为; A1与NaOH溶液反应的离子方程式 为 o(2)氮化硅抗腐蚀能力
14、很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氨酸反应生成四 氟化硅和一种钱盐，其反应方程式为 o(3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiClJg) + 2N：(g) + 6H:(g).皿金 SiN(s) + 12HC1 (g) AH 0. 6mol H;(g) 充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si*(s)的质量 是 5. 60goH二的平均反应速率是 mol / (L min)。平衡时容器内用的浓度是 mol-LSiCL(g)的转化率是 o若按n(SiCL) : na) : n(H:) =3:2: 6的投料配比，向上述容器不断扩 大加料,SiCL(g)的转化
15、率应 (填“增大”、“减”或“不变”)。在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCL(g)的转化率，可通过改变投料配 比的方式来实现。下列四种投料方式，其中可行的是。选项投料方式An(SiCL,) ： n(Nj ： n(H:) = 1 ： 1 ： 2Bn(SiCL) ： n(Nc) ： n(H:) = 1 ： 2 ： 2Cn(SiCl.,) ： n(Nc) ： n(H:) = 3 ： 2 ： 2Dn(SiCl.,) ： n(Nj ： n(H:) = 2 ： 1 ： 3第I页3. （2013年石景山区一模）（13分）某小组在研究前18号元素时发现：依据不 同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式
16、。如果将它们按原子序数递增的 顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素， 其中P点代表氢元素。（1）K元素在常规周期表中的位置 （填周期和族）。（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式。（3）下列说法正确的是a. Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物更稳定b.虚线相连的元素处于同一族c.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3-LKLd.由K、L两种元素组成的化合物中可能含有非极性共价键（4 ）图装置可以模拟钢铁的腐蚀，碳棒一极的电极反应式是。若在图溶液中滴加少量酚儆溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式。 牺牲阳极的阴极保护法利用
17、的原理是（填“电解池”或“原电池（5）已知室温下,X（OH） 3的Asp或溶解度远大于Fe （OH）,向浓度均为0. lmol 的Fe（3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。请在下列坐标示意图中 画出生成X（OH） 3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 八疝 X（OH）3 ZfNaOH)D.若中为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应二、填空题25. （2013年西城区一模）（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、 吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是，此法的最大缺点是o 方法二、用稀硫
18、酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是:由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是O（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸筱。主要 的工艺流程如下图所示：氨水吸收塔中发生反应的化学方程式是O有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5、6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是o25. （14分，每空2分）（1） Cu+2H：SOi （浓）0二 CuSO5+SO： f +2H9 产生有污染的气体第1页Fe203+6H=2Fe3+3H：0、2Fe3+Cu=2Fe+C
19、u(或 Fe：03+Cu+6H=3H：0+2Fe:+Cu:+)4Fe+4H+02=4Fe3+2H；0 加热、蒸发（2） 4NH3-H：O+2SO：+O:=2 (NH;) :S0;+2H:0调节氨水的流量26. (2013朝阳区一模)(14分)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO.(主要为N0、 N02)易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。(1)用化学方程式表示X0形成硝酸型酸雨的反应。(2)能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是。a,用H2作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的0b.用Na03作脱除剂，0二会降低N比S03的利用率 c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO。的浓度增加(3)尿素CO (NHJ在
20、一定条件下能有效将NO转化为NeoI .已知可通过下列方法合成尿素：2NH3 (g) + CO:(g) = HzNCOONHXs) H =- 159.5 kj/mol HACOONH,(s) = C0(NH2)2(s) + H：0(l)，= + 28.5 kj/mol尿素释放出处3的热化学方程式是 o 写出有利于尿素释放加3的条件并说明理由 oII. C0(NH，与某种烟气(主要为N八N0和6)中的N0的物质的量比值分别为 1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：曲线a对应CO(NH，与0的物质的量比值是 o 曲线a、b、c中，800c900c区间内发生主要反应的化学方程式是
21、.900c1200C区间内脱除率下降，NO浓度上升。发生的主要反应是 曲线a中，NO的起始浓度为6X1(T mg/，从A点到B点经过0. 8 s,该时 间段内NO的脱除速率为mg/ (m3 s)。26. (14 分)(1) 2N0 + 02 = 2N0：、3N0; + H：0 = 2HN03 + NO (2 分)(2) a b (1 分)(3) I . CO(NH:):(s) + Hc0(l) = 2NH3(g) + CO：(g)= + 131.0 kj/mol (2分)升高温度(1分)释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度 升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释
22、放氨气的方向进行(1分)II. 3:1(1 分) 4阳 + 6N0= 5N：+ 6Hg或 2C0(NH:): + 6 NO = 2C0： + 4H：0 +5N2(2 分)(3) 4NH3 + 50： = 4N0 + 6H：0(2 分) 1.5X10- (2 分)25. (2013年丰台区一模)(13分)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾蝴，催 化还原法和氧化吸收法是两种常用的治理方法。(1)用化学方程式表示N0,形成硝酸型酸雨的反应：o(2)利用如3、CH,等气体可除去烟气中氮氧化物。写出处3的电子式 o热稳定性：NH3 CH(填“”、)。 已知 CH(g)+ 20: (g) =C02 (g) +
23、2H20 (1) = & kj/mol欲计算反应 CH, (g) + 4N0 (g) = 2N2 (g) +C0: (g) +2H：0 (1)的焙变区，则还需要查找某反应的婚变区，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时二b kj/mol,则该反应的热化学方程式为(1分) N:(g) + 0:(g) =2N0(g)= b kJ/mol (2 分) a - 2b (2分)或 2X0(g) = N2 (g) + 0:(g) 用二 b kj/mola +2b(3) 2N0 + 6N02+ 30二 + 4Ca(OH) = = 4Ca(N03)： + 4H2 (2 分) 89.6(2 分)26.（20
24、13年丰台区一模）（13分）用芒硝（Na2S0,i*10H20）制备纯碱、筱明矶（1 ）溶液C中的溶质主要是 O（2）钱明矶的溶液呈 性，铁明帆可用于净水，用离子方程式说明原理。（3）过程I反应温度不能超过40,主要原因是 o（4）运用化学平衡原理解释XaiSO,溶液梢过量的原因 o（5）若将AL（SO3直接加入滤液A中，将产生大量白色沉淀和气体，导致筱明 矶产量降低请用离子方程式解释产生该现象的原因。（6）滤液E中溶质离子为 o（7）已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大，过程I得到钱明矶的系列实验 操作为、过滤洗涤、干燥26. （13 分）（1） NH：HCO3 （1 分）（2）酸（1 分）
25、 Al+ 3H9=Al（OH）s （胶体）+ 3H （2 分）（3）防止碳酸氢钱分解（1分）（4） Na2sol稍过量,增大 c（Na）,有利于平衡 HCO3- （aq） + Na （aq） nNaHCOs （s） 正向移动，提高XaHCOs的产率（2分）（5） Al* + 3HCO3-=A1 （0H）31 + 3C0 （2 分）（6） NHj SO,2 Na+ （2 分）（7）加热浓缩、冷却结晶（2分，各1分）25. （2013大兴区一模）（16分）A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下： A + B = C + D（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A
26、,则A中非氧元素 的气态氢化物M的电子式为；分子的稳定性B M （填或J”）（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N,检验N溶液中低价金属阳离子的方法是 O将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是 molo（3）若 A、B、C、D 发生反应：2CO,（g） + 6H2（g） = CH3CH2OH（g） + 3H：0（g）,根 据下图所示信息，反应过程 反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 若AH二aKJ/mol,当消耗标况下5. 6 L CO2时的反应热ZH= KJ/moK 在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号）。A.生成1 mol CH3cH2H的同时，生成3 mol H：0B.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化C.容器中混合气体的密度不随时间而变化D.容器中气体的分子总数不随时间而变化25. （16分）答案：（1）电子式:H：N：H（各2分，4分）H第I页（2）取N溶液少许放入试管中加几滴K3Fe（C）6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe: +（其它合理答案给分）Imol（各2分，共4分）（3）放热；反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析无分）（各2分，共4分）上或0.125a（2分）8b d（2分）（少选得1分，多选、错选无分）第1页