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1、最新人教版选修4第四节难溶电解质的溶解平衡学案 高二化学组【教学目标导航】教学目标重点提示1 .了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。溶解平衡。2 .了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转沉淀溶解平衡常数一一溶度积化的本质。沉淀反应的应用。【基础知识梳理】一、Ag+和Cl 的反应真能进行到底吗？1 .生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于。尽管生成物的溶解度很小 ，但。2 .溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面,在水分子彳用下,;另一方面，溶液中的 Ag+和Cl受AgCl表面正、负离子的吸弓I ,。溶解平衡：在一
2、定温度下,当 时，即得到 AgCl的,如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为 。由于沉淀、溶解之间的这种 平衡的存在，决定了 Ag+和Cl 的反应 进行 到底。3 .生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3 ;但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g的电解质称为难溶电解质。对于常量的 化学反应来说,0.01 g是很小的，因此一般情况下 相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶?中的离子浓度小于 mol L 1时，沉淀就达完全。 二、溶度积1 .表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s
3、) mMn + (aq) + nAm (aq)Ksp =。2 .意义Ksp表示难溶电解质在溶液中的 。3 .规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度哥的乘积一一浓度商Qc的相对小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp,溶液，有沉淀析出；Qc=Ksp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp,溶液未饱和。【要点名师透析】一、沉淀溶解平衡的影响因素及四大平衡的比较1 .沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。（2）外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。但 Ksp不变。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动 ，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解
4、方向移动 Ksp增大。其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。2 .四大平衡的比较化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡前提条件一切可逆反应等弱电解质在溶液中 迸行的平衡电商平衡的另一种形式难溶电解质在溶液中进行的平衡平衡表达式忒十加HA=H+A-A+HO-HA+OH加AF ,（!）十月（叫）平衡常数3心仪A1加（HA）5.谭影响 因素浓度、压强、温度浓度（包括同离子效应）、温度浓度包括同离 子效应），温度艰度（包括同离子效应卜温度【典例1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解
5、达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶，f的该沉淀物，将促进溶解二、沉淀溶解平衡的应用1 .沉淀的溶解和生成（1）沉淀的生成。欲使某物质析出沉淀，必须使其离子积大于溶度积，即增大离子浓度可反应向着生成沉淀的方 向转化。（2）沉淀的溶解当 Qc Ksp时，就会试沉淀溶解，加入酸、碱或氧化剂、还原剂或者是适当的配合剂与溶解平衡体系中的离子进行反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。2 .沉淀的转化沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。根据难溶物质
6、溶解度的大小，难溶物质间可以进行转化，例如：MaClHrAgNO白色沉淀）淡黄色、山 - Ma、5沉淀卜 Y黄色沉淀八* 8（黑色沉能1沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子。【典例2】（2011 佛山高二模拟 ）某些物质的溶解度 （S）随温度（T）变化曲线如图所示。Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，通常采用向 MgCl2溶液中加入 NaClO3的方法制取。下列有关说法中不正确的是（）A.用向MgCl2溶液中加入 NaClO3的方法制取 Mg(ClO3)2的主要原因是 Mg(ClO3)2的溶解 度受温度的影响比较大B.Mg(Cl
7、O3)2不能与可燃物(如S、P4)一起存放C.可采用溶解、过滤的方法分离Mg(ClO3)2与NaCl的混合物D.通过这种方法制得的Mg(ClO3)2中常伴有NaCl等杂质【课堂感悟提升】1. (2011四川高二联考)下列“化学与生活”的说法不正确的是A硫酸钢可用于银餐透视B盐卤可用于制豆腐C明矶可用于水的消毒、杀菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢2. (2011 山东会考)某温度下，Fe 0H)3( s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是八 Ksp IFeOH)3 10-10 mol2 L-2)()A .有AgCl沉淀析出B .无
8、AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是 AgCl6 .对于难溶盐 MX,其饱和溶液中 M+和X的物质的量浓度之间的关系类似于H+ OH-=KW,存在等式M + X - = Ksp。一定温度下，将足量的 AgCl分别加入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）20 mL 0.01 mol L-1 KCl ;30 mL 0.02 mol L-1 CaCl2 溶液；40 mL 0.03 mol L-1 HCl 溶液；10 mL蒸储水；50 mL 0.05 mol L-1 AgNO3 溶液A. C.EB.避漫D.屋E全面提升1. CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大（）A . H2OB
9、 . Na2CO3 溶液C. CaCl2溶液D .乙醇2.下列说法正确的是（）A .溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C.可用浓度商 Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3 .下列属于微溶物质的是 （）A . AgCl B . BaCl2 C . CaSO4 D. Ag2s4 .下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （）A . AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B. AgCl难溶于水，溶液中没有 Ag+和Cl C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入
10、NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变5 .已知 Ag2SO4的Ksp为2.0 105 mol3 L 3,将适量 Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚 好饱和，该过程中Ag+和SO4浓度随时间变化关系如图所示 饱和Ag2SO4溶液中Ag + = 0.034 mol L-1o若t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 mol L-1 Na2SO4溶液，下列 示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO4浓度随时间变化关系的是 （ ）BCD6 . AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为 1.8 1010 mol2 L 2 和 2.0 10-12 mol3 L 3,若用 难溶盐在溶
11、液中的浓度来表示其溶解度则下面的叙述中正确的是（）A . AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B. AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D.都是又t溶盐，溶解度无意义7 .下列说法正确的是（）A.在一定温度下 AgCl水溶液中，Ag+和Cl浓度的乘积是一个常数8 . AgCl 的 Ksp = 1.8 10-10 mol2 L 2,在任彳sj含 AgCl 固体的溶液中，Ag + = Cl 且 Ag 十与Cl浓度的乘积等于 1.8M010 mol2 L-2C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等于 Ksp值时,此溶?夜为Ag
12、Cl的饱和溶液 D.向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大题号1234567答案8.Mg（OH）2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。室温下时，饱和Mg（OH）2溶液的pH=11,若不考虑KW的变化，则该温度下 Mg（OH）2的溶解度是多少？（溶液密度为1.0 g cm-3）9 .与H + OH -= KW 类似，FeS 饱和溶液中存在： FeS(s) Fe2+ (aq) + S2 (aq),Fe2 + S2 =Ksp。常温下 Ksp=8.1 M017 mol2 L2。(1)理论上FeS的溶解度为 ，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是 (2)又知FeS饱和溶液中H+与S2 之间存在以下限量关系：H + 2 S2= 1.0 1022 mol3 L3,为了使溶液中Fe2+达到1 mol L1,现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶 液中的H + 为。10 .已知：某温度时,Ksp(AgCl) =1.8 10 10 mol2 L 2Ksp(Ag2CrO4) = 1.1 1012 mol3 L 3。试求：(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。(2)此温度下，在0.010 mol L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质 的量浓度，并比较两者的大小。7 / 6