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1、分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理(1)误差绝对误差8 =x-以 相对误差=6 /以置信度一一可靠程度 夫一定置信度下的置信区间100%(2)绝对平均偏差： 二 ( | 1 | + | A2 | + | An | ) /n (为平均绝对误差；1、A2 n为各次测量的平均绝对误差)(3)标准偏差M(与一元产4 NT .相对标准偏差(RSD或称变异系数(CV RSD=S/X*100%(4)平均值的置信区间:夫真值落在 以1。区间的几率即置信度为68.3%对于有限次数测定真值 以与平均值x之间有如下关系:s：为标准偏差n：为测定次数t:为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)(5)单
2、个样本的t检验目的：比较样本均数 所代表的未知总体均数以和已知总体均数以0。计算公式：t = 一加)t统计量：/垓自由度：v=n - 1适用条件：(1)已知一个总体均数；(2)可得到一个样本均数及该样本标准误；(3)样本来自正态或近似正态总体。例1难产儿由生体重 n=35, X=3.42, S =0.40,一般婴儿生生体重以0=3.30 （大规模调查获得），问相 同否？解：1.建立假设、确定检验水准民H0:以= 以 0 （无效彳段设， null hypothesis ）H: N# No （备择假设 ,alternative hypothesis ,）双侧检验，检验水准：a =0.052 .计算
3、检验统计量X u（j 3.42 3-30士 = = 1.77S/40.40/, v=n-1=35-1=343 .查相应界值表，确定 P值，下结论查附表 1 , t 0.05 / 2.34 =2.032, t 0.05 , 按a =0.05水准，不拒绝H0,两者的差别无统计学意义（6）F检验法是英国统计学家Fisher提由的，主要通过比较两组数据的方差SA2 ,以确定他们的精密度是否有显著性差异。至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行 t检验。 样本标准偏差的平方，即（=2”是表示平方 ）.SA2=E (X -X 平均)A2/(n-1)两组数
4、据就能得到两个SA2值，S大A2和S小A25=$大竺始小A2由表中f大和f小（f为自由度n-1）,查得F表, 然后计算的 F值与查表得到的 F表值比较，如果F F表表明两组数据存在显著差异x- X可疑问值的取舍：G检验法G=一第4章酸碱滴定法（1）共辗酸碱对 Ka与Kb间的关系：KaKb=Kw（2）酸碱型体平衡浓度（）,分析浓度（c）和分布系数（6 a）之间的关系（3） 一元强酸溶液的pH的计算cc2 4KwH +尸 2精确式pH= lg c近似式（4） 一元弱酸溶液pH的计算H+= JHAKa+ Kw精确式（511）关于H+的一元三次方程）其中HA尸cH+/ (H+Ka) 若A- 200田(
5、即cKa20K),可以忽略因水解离 产生的HPBE简化为H+ A H+= HAKa =，(c-H )Ka(512) 若不但 cKa20Kw,而且 c/Ka400 (即 c20A-或 c 20H+),也就是弱酸的解离度A / cv0.05 ,就可以忽略 因解离对弱酸浓度的影响，于是HA = cH+= cKa 最简式 若 cKa20Kw, c/KaV400,由式(512)可得- Ka/Ka4cKaH+=2近似式(1)若cKa400 (适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时HA=c),由式(511)可得H+=VcKa Kw近似式(2)(5)多元酸溶液pH的计算; H 2A定 c - H +卜 JcKa
6、1最简式(6)两性物质(NaHA溶液pH的计算H +=32最简式缓冲?液pH值的计算最简式：H+=ca/cb*Ka第五章络合滴定法(1)酸效应系数:Y Y HY H2Y凡丫Y(H产所一Y=1/在副反应中分布分数3与外互为倒数CtY(H)H 6 KaH5Ka 3 H4 KaKaKad|a a2a1 a2a6Ka KaKaa1a2a6=1 +2H H 2 HJKa6(5(5 Ka4H 4H 4+ +K a3 K a5Ka6K a3 K a K 为H 4+ Ka Ka Kaa3 a5a6(2)共存离子效应系数Y NYa Y (N)-：Y(N)故:一 Y= Y(N)=1+ KnN因为NY=KHNY(3
7、) EDTA与H+及N同时发生副反应的总的副反应系数仪丫,Y工 Y(H) + 工 Y(N) -1(4)被测金属离子M的副反应系数& m：CtM(L)MJM ML ML2MLnMM=1+ iL2L2nLn若有P个络合物与金属发生副反应，则：Y(N) = Y(N1) + Y(N2) + Y (Nn) - ( n-1 )化学计量点pM的计算pM =1/2p cM(sp) + lgK MY(7)金属离子指示剂颜色转变点(变色点)pM值的计算pM=lgKMIn-lga In(H)(8)滴定终点误差Er二10 PM - 10 PM100%M ,SPK MY(9)直接准确滴定金属离子的可行性判据:1g CM
8、 ,spK MY第六章氧化还原滴定法(i)氧化还原电对的电极电位Nernst方程式e0.059 a(Ox)E(Ox/Red) = E (Ox/Red) +1g -n a(Red)(2)以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在 25C时的条件电位EI/ = E100591gq n R o(3)氧化还原反应的条件平衡常数K (25C时)Lg K=(E 1 - E 2 )n0.059(4)氧化还原滴定化学计量点时的电位值巾sp匚二n?E 2Espn1n2(5)氧化还原滴定突跃范围计算式巾 2 +0.59*3/n 2(V)巾 1 +0.59*3/n i(V)(6)氧化还原指示剂变色的电位范围巾
9、0.059/n(V)第7章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式(1)沉淀溶解积pKsp=pAg+pX化学计量点pAg=pX+1/2pKsp(3)质量分数计算a =(CV*M/1000)/m s*100%(4)1:1型的MA沉淀溶解度的计算S= Ksp =、KspaMaA化学因数(或称换算因数)Fm =mF (m为称量形式的质量，mi为被测成分的质量)(6)被测成分的质量分数 3a =mF/me*100%第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式(1)电池电动势： E电池=巾(+)-巾(-)(2)直接电位法测定溶液pHpH=PH+(Ex-Es)/0.059(25C)离子选择电极的电位巾巾二K 2.3
10、03RT/F*lg ai= K 2.303RT/F*lg ciK =K 2.303RT/nF*lg(f i/a i)(4)干扰响应离子存在时离子选择电极的电位值“ 4 0.059 一 “ z/zj、Bm = K lg(a + Ki,j aj )ni(5)离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度Ex-Es= 2.303RT/nF*(lg cx-lg cs)(6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度=CxCsVs(Vx Vs) 10 ES Vx(2)式-式,且令S =2.303RTnF(7)直接电位法测量误差的计算式 c/c=nF/RT* AE 39nAE第9章 光学分析法概论主要计算公式(1)
11、光的波动性用波长 入，波数 和频率u作为表征 人是 在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用 nm作为单位。 是每厘米长度中波的数目， 单位cm1。u是每秒内的波动次数，单位Hz。在真空中波长，波数和频率的关系为：v=c/入CT=1/入=u /c(2)光的微粒性用每个光子具有的能量E作为表征光子的能量与频率成正比，与波长成反比。它与频率、波长的关系 为E=h u =hc/ 入=hc a第10章紫外-可见分光光度法(1) Lamber-Beer 定律A=-lgT=Ecl(2)摩尔吸光定律_L 1% * M =E 1cm 10(3)双波长法计算公式 A=A-A1=A2a-A
12、1a=(E2a-E1a)C al第11章荧光分析法(1)荧光效率jt=发射荧光的光子数/吸收激发光的光子数(2)荧光强度F与荧光物质浓度c的关系(Ecl10 (或6) 为一级图谱 u /J10 (或6) 为二级图谱第15章质谱法主要计算公式(1)质谱方程式H2R2m/z=2V或R=2V mH2 Z(2)质谱仪的分辨率 R=M/AM(3)亚稳离子峰质量与母离子和子离子的关系:2 m2Mn*=ml第17章色谱分析法概率3、主要计算公式.一.c0分配系数K= - = kVmCmVs(2)容量因子k=CsVsCmVmV = mtRto(3)分配系数比:a =K2/K1=k2/k1 =t R2VR2-二
13、7tR1VR1(4)调整保留时间t R，=t Rt 0(5)调整保留体积Vr =VrVo=tR Fc(6)保留指数I=100Z+100logt R(x) - logt R(z)/logt R(z+1) - logt R(z)(恒温分析)式中：t R为校正保留时间Z和Z+1分别为目标化合物(X)流由前后的正构烷烽所含碳原子的数目(7)理论塔板数和有效理论塔板数n=(9)2=5.54( tR)2=16( 9)2:01W2,一n 有效=5.54( ) 2=16(空)2二 1W2(8)塔板高度H=L/n2-tRl)分离度Rs= W2+W1(10)分离方程式 Rs= (匕n(M (设 n1=n2=n,W
14、1= W2) 4 a 1 + k2(12) R1=3Rs2, L2第18章经典液相色谱法(1)、分配系数(广义)：K=2 cm、在吸附色谱法中，K称为吸附平衡常数，即Ks=旦;c a(mol/cm 2)单位吸附剂表面积所吸附溶质的物质的cm量，在离子交换色谱中，称为选择性系数。KRXJKa= X RX的交换到树脂(R)上的阳离子(X+);在空间排阻色谱法中，称为渗透系数XsKp=XmWs csvsVs(3)容量因子 k= - = -=K()Wm CmVmV(4)保留比(柱色谱)R =FtR比移值R=-L=t 01=L01K Vs 1 kVm(6)相对比移值Rt=巴 = !aRf(s) ls(7
15、)保留时间与分配系数的关系t R=t o(1+KVs)=t o(1+k)Vm(8)分离度 R= 2d = 2l0(Rf2-Rfl) W W2)W W2)式中；d-两斑点质量重心间的距离(薄层扫描所得的峰间距)W斑点的直径(薄层扫描所得的峰宽)(9)分离数SN=J_i bo bi式中：b0,b1 Rf等于0和Rf等于1的斑点数用薄层扫描所得的半峰宽(10)外标一点法定量A羊_ m样A标m标式中：m样，m标样品及标准品(对照品)的量A样，A标一一薄层扫描获得的样品与标准品(对照品)斑点的峰面积第19章(1)灵敏度s=eQ浓度型检测器 如果Q的单位为 mg/mL(组分/载气)，则Sc的单位为(mVm
16、L)/mg质量型检测器如果Q的单位为g/s (每秒进入检测器的克数),则 SmU位为(mV s)/g(2)相对质量校正因子f m(i) ms/ Ai fm= fm(s) =ms/As(3)面积归一化法.(%)=m*100%=L *100%m m2 m3mnmi(4)不加校正因子的面积归一化法Ai i% =*100% Ai(5)外标单点法或直接对照法A样C样=- *c标 A标(5)内标法Aifimis(%)= a f,is is*100%第20章高效液相色谱法主要计算公式1)van Deemter 方程式，用于 HPLC H=A+Cu;C=Cm+CsmCm及Csm分别为流动相及静态流动相的传质阻力系数。2）分离方程式n n a -1 k2R=-24 a 1 k2在HPLC中，主要受溶剂种类的影响了，在溶剂的组成确定 后，k主要由溶剂的配比所左右。 N决定胖瘦，k决定保留时 间，a决定峰间距。3）混合溶剂的记性参数P及溶剂的强度因子S正相色谱 P ab , =P aa+P b*a反相色谱 Sab =Sa*a+Sba第二十一章毛细管电泳法主要计算公式 以app=以ep+以eo 以 app=LdLt/tV n= 以 app*V/2D R=By 一切随缘