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1、氯化氢的制取及性质（教学设计）一、教材分析氯化氢的制取及性质的实验是人教版版高一化学必修一的第四章非 金属及其化合物的第二节的富集在海水的元素一一氯的第二课时， 氯化氢的实验室制备原理以及装置的选择是本节课的主体，另外盐酸作 为重要的化工原料，在生活中有很广泛的应用，通过对盐酸、氯化氢物理 化学性质的学习，打开学生视野，引起学生对于化学学习的兴趣。二、学情分析学生们在前几节课已经学习了氢气和氧气的制备，并对这两种气体的 性质进行验证，初步掌握了研究物质性质的基本方法，以及如何选择收集 装置，为氯化氢、盐酸的性质、制备的学习奠定了基础。三、教学目标1 .知识及技能（1）知道氯化氢的物理性质；理解
2、喷泉实验的原理。（2）掌握氯化氢的实验室制法。（3）掌握盐酸的物理性质、化学性质。2 .过程及方法11 / 10（1）培养学生认真观察实验现象、理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力（2）通过讨论分析实验室制备氯化氢的反应原理，认识实验中用到的主 要仪器，经历实验装置以及归纳常见气体的三种发生装置的设计过程，提 高归纳总结的能力。3 .情感态度及价值观（1）通过对氯化氢气体尾气吸收问题的讨论，懂得环境保护的重要性。（2）培养学生热爱化学的情感，激发学生学习化学的兴趣。四.教学重点及难点重点：（1）氯化氢气体和盐酸的的性质（2）氯化氢气体的实验室制备原理难点：（1）喷泉实验的基本原理（2）尾
3、气吸收中的防倒吸问题五、教学用具实验室制取氯化氢的实验装置，喷泉实验装置六.教学流程问题：工业 上如何制取 氯化氢？教学环节教师活动学生活动设计意F问题：实验室如 何制取氯化氢 气体？七、教学过程环一、氯化氢的物理性质：在之前的课程中我们学习了氯化氢 的是无色气体、有刺激性气味，密度比空气 大的气体。【板书】氯化氢的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度比空气 大。温故知新环二、氯化氢的制备1、工业制氯化氢H2+C12 =2HC12、实验室制氯化氢（1）药品：浓硫酸和氯化钠回忆氢气在氯气中点燃实验现象（氢气及氯（2）原理：气反应条件不同，现象不强调条高沸点（难挥发性）酸制低沸点（易挥件的重发性
4、）酸NaCl （固）+H2S04 （浓）-kNaHS04+HC1 t同）要性2NaC 1 （固）+ H2s04 （浓）Na：S04+2HC1 t注意：反应条件不同，产物不同。倾听、理解图实蛉室制取氯化氢回答：向上排空气法【提问】：要用什么方法收集氯化氢？ 【讲解】对，因为氯化氢密度比空气大, 又极易溶于水（5）尾气：利用氯化氢极易溶于水的 性质，可用水吸收HC1,也可以用氢氧 化钠来吸收。【提问】我们能否直接选用玻璃导管来 吸收尾气呢？不能倾听、理解【讲解】当玻璃导管插入水中时，因HC1 在水里的溶解度很大（1体积水约溶解 500体积HC1）,烧瓶和集气瓶里的压 强会迅速减少，发生倒吸，影响实
5、验的环节进行。所以我们不能选用及氯气相同的 尾气吸收装置，必须加一个防倒吸装 置。防倒吸漏斗防倒吸原理：当液体被倒吸进漏 斗，由于漏斗的容积很大，于是漏斗和 烧杯的液面产生了液面差，漏斗中的 液体由于重力而落回烧杯中。【提问】在收集气体的过程中，为什么 瓶口会有白雾生成？【讲解】实验中的雾是瓶口逸出的氯化 氢及空气中的水蒸汽结合，形成了盐酸 小液滴，小液滴分散在空气中形成的是 雾，如固体小型边散在空气中形成的1是烟。那么氯化氢的溶解性咋样呢？那么下 面我们通过一个实验来研究它的溶解倾听、理解现象：烧杯中 滴有紫色石 蕊试剂的水 喷入烧瓶中， 形成红色喷 泉。培养实 验观察 能力和 对实验 现象
6、的 表述能 力培养观 察实 验、归 纳总结性。在收集有氯化氢气体的圆底烧瓶，烧杯 中装有紫色石蕊试液，挤压预先吸有水 的胶头滴管，观察实验现象。能力回答：极易溶 于水的气体把胶头滴管 中的水换成 氢氧化钠喷泉实验原理：由于氯化氢极易溶于水 （1体积水约溶解500体积HC1）,胶 头滴管中的水溶解了烧瓶中的氯化氢， 使烧瓶内的压强明显的小于大气压强， 内外形成了压强差，所以把烧杯中的液 体压入了烧瓶，形成了喷泉。【提问】是否任何气体都可以做喷泉实 验？能做这个实验的气体应满足怎样的条 件？假设烧瓶里的气体是二氧化碳，能否做培养思 考、类 比能力喷泉实验？有办法作点改进吗？【提问】为什么？烧杯中的
7、液体呢？仅 靠这一点氢氧化钠就能溶解全部的二 氧化碳了吗？看来对刚才的实验我们有一点还没有 研究透彻。溶解氯化氢的仅仅是胶头滴 管中的水吗？实际上喷上去的水继续 溶解氯化氢，这个实验才能进行到最 后。所以烧杯中应该放氢氧化钠溶液。【总结】某气体能否做喷泉实验，就要 看这种体能否及装置中的液体完全作用。如果液 体是水那么要求烧瓶中的气体要极易溶于水，如 果气体水中的溶解度不大，要求液体能及这种气 体发生反应板书设计氯化氢的制取及性质的实验一、 实验目的：（1）学生掌握实验室制取氯化氢的仪器装置、收集方法及尾气的吸 收；（2）学生掌握氯化氢性质实验的操作。二、实验原理：（1）氯化氢是无色、有刺激性
8、气味的七体，密度比空气大。极易溶于 水（500:1）（2）制备原理:NaCl （s）+H2s04=NaHS04+HCl （高沸点酸制低沸点酸）三、实验用品：（1）仪器和材料：大试管、具支试管、分液漏斗、漏斗、烧杯、量筒、 酒精灯、T形管、导管、粗玻璃管、滴管、玻璃棒、托盘天平、 铁架台、铁圈、弹簧夹、石棉网、橡皮塞、火柴。（2）药品：浓硫酸、浓氨水、食盐、紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸四、实验步骤：（1）制取：试管内加入食盐810克，然后加入1:2的浓硫酸，再用 小火加热，用向上排空气法收集气体。（2）验满：将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，变红则表明收满.（3）尾气处理：（4）性质实验：喷泉实验: 用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氯化氢气体，用带有玻璃管和滴管 （滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，将玻璃 管放进盛有紫色石蕊试液的烧杯里。压缩滴管胶头，使少量水进 入烧瓶。即可形成美丽的喷泉。五、数据记录:操作现象原理六、注意事项：（1）做实验时，要注意氯化氢气体的尾气吸收。用倒扣的漏斗可以保 证尾气的吸收有可防止倒吸。（2）做喷泉实验时，不可用平底烧瓶。这是因为氯化氢被水吸收后导 致瓶内负压较大，有可能使容器破裂而发生危险。（3）喷泉实验中用烧瓶收集氯化氢气体时要验满。再继续收集 23min；烧瓶必须干燥，烧瓶和橡皮塞之间不能漏气。