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1、精品资源霍邱二中教师集体备课教学设计主备教师杨明生1 学科1 化学年级高一课题物质结构元素周期律复习第 2课时个人修已教学目标知识与技能进一步掌握本章的重要概念一一核素、同位素、电子云、离子键、共价键、 原子序数、族、周期、元素周期表等；进一步了解元素周期表的结构，了解 键的极性及其判断方法，了解元素周期律；明确元素的位、构、性的关系； 进一步学会原子结构、分子结构的表示方法。过程与方法通过复习，帮助学生建立知识系统化过程的方法，学会进行知识 的总结、联系及归类情感、态度 与价值观培养学生知识系统化的能力，树立正确的学习态度，帮助学生认 识本章内容在高中化学中的地位与作用。教学重点元素性质的递
2、变规律；元素位、构、性的关系。教学难点元素性质的递变规律；元素位、构、性的关系。教学方法讲述法、比较发现法、辨析法、例举法教学用具教教师活动学生活动2.元素周期表周期短周期长周期1 (2)、2 (8)、3 (8) 4 (18)、5 (18)、6 (32)不完全周期7 (26)强调：同周期元素的原子结构、元素的原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸性碱性的递变规律。介绍翎系元素与舸系元素、超铀元素。族 18列、16族、4种族、7个A族、7个B族，1个皿族，1 个零族。强调：同主族元素的原子半径、金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸性与碱性、氢化
3、物的还原性递变规律。元素的位、构、性的关系电子层数二周期序数主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数最高正化合价数+负价的绝对值=8“越易越强”、“越强越强”共同总结其中的一句：单质与氢气化合越元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强容易，元素的非金属性越强 ，非金属性越强。, 请同学们总结其中的三句。同时总结出“越弱越强、越弱越越弱”两性化合物，氧化铝及氢氧化铝与酸、碱反应的化学反应方程式及 离子方程式。第三周期元素的氢化物、最高价氧化物及其水化物的化学式。三、化学键1、化学键 在原子结合成分子时，相邻的两个或多个原子(离子)之间的强烈的相互作用，叫做化学键。教师活动学生活动欢迎下载教学反思
4、化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2、离子键与共价键概念离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用J （平衡、多角）化学键 非极性键（同种原子形成，共用电子对不偏移）1共价键，原子间通过共用电子对所形成的相互作If极性键（不同种原子间形成，电子对发生偏移） 比较键型成键方式存在范围成键粒子离子键静电作用离子化合物阴阳离子共价键共用电子对共价化合物原子联系离子键是最强的极性键，非极性键是最弱的 极性键化学反应过程键及能量变化化学反应过程=破坏旧键过程（消耗能量）+形成新键过程（释放能量）知识的延伸：讨论解决P117习题三中的3题及习题四中的2题。作业：P习题一中1、2、3,习题二课堂思考， 习题一中的4、5、6及习题三中的1、2和习题四中的1为书面作业，分两次 进行。