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1、课题：第一节 化学反应的热效应复习学案山东省邹平县第一中学高二化学 李银军一、课程标准与考纲要求：1、了解化学反应中的能量变化，理解放热反应与吸热反应实质。2、掌握反应热和焓的概念。了解燃烧热与中和热的概念。3、会书写热化学方程式。4、掌握盖斯定律，并会计算反应焓变。二、知识点扫描：填出考点一、二、三、四所缺的内容。三、知识点解析与典例精讲：考点一：化学反应的反应热1、 概念： 2、 符号： 3、单位： 4、测量仪器： 5、计算公式： 6、反应热的分类主要有 、 。（1）燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmo
2、l表示。(2)中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20，这时的反应热叫中和热。 中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； H=-57.3kJmol例1、50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/l NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_ _。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填 “偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成
3、的溶液的比热容C=4.18J(g-10C-1)，实验起始温度为t1，终止温度为t2,则该中和反应放出热量为 KJ/mol， kJ/mol（均填表达式）。（5）该实验常用0.50mol/lHCl 和0.55mol/l的NaOH溶液各50ml。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是 。当室温低于100C时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是 。（6）实验中改用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/l NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。（7）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“
4、偏大”“偏小”或“无影响”）。注意：完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：CC02，HH20，SS02等。考点二：反应的焓变焓的符号 H 焓变H 等压焓变且能量变化全部变为热量时：H= （恒压下的化学反应热）H H（生成物） H（反应物）H 0 ， H H2的是( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(
5、OH)2(s) H2A B C D5已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ） A+184.6kJmol-1 B. 92.3kJmol-1 C. 369.2kJmol-1 D. +92.3kJmol-16下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反 D氧化钙溶于水725、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。 A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= 285.8kJ
6、mol B2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1) H= +571.6 kJmol C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g)=H2O(1) H = 285.8kJmol8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷
7、完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 当堂训练B1、已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )。 A . 196.64kJ B. 196.64kJmol C. 196.64kJ2、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/m
8、ol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ。 A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q23、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定 C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少4、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是39
9、3.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol5、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H =Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2
10、(g)=2S (s)+2H2O(l) H =Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H =Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A. Q1Q2Q3B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q3 6、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A.172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283k
11、J D. 517.5 kJ7、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( ) A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q五、当堂检测：1、下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是 （ ）A、铝片与稀硫酸的反应 B、氢氧化钡与硫酸的反应 C、灼热的炭与二氧化碳的反应 D、甲烷在氧气中燃烧2、已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJmol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJmol1，则下列热化学方程式书写正确的是C8H18（
12、l）+25/2 O2（g） 8CO2（g）+9H2O（g）；H=5518kJmol1C8H18（l）+25/2 O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJmol1H+OH H2O；H=57.3kJmol1NaOH（aq）+1/2 H2SO4（aq） 1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJmol1ABCD只有3、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )AC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molB2C2H2(g) +
13、 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/mol4、H(g)H(g) = H2(g) ；H = 435.7KJ/mol，这个式子说明的意义是A氢原子的能量比氢分子的能量低B一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量C1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7KJ能量D2mol氢原子结合成1mol氢分子要吸收435.7KJ能
14、量5、（1）已知： N2(g)+2O2(g)2NO2(g)；H67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；H534kJ/mol发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式： 。（2）设在（1）问答案中的反应热为H1，如果是生成液体水，对应的反应热为H2（保持各物质的化学计量数不变），则H2的绝对值比H1的绝对_（填“大”、“小”、“相等”）；（3）如果发射卫星用肼（即N2H4）为原料，以N2O4为氧化剂，等物质的量的肼在N2O4中完全燃烧放出的热量比在NO2中完全燃烧放出的热量_(填“大”、“小
15、”、“相等”)。6、室温下将40g已磨成粉末的Ba(OH)28H2O和20g NH4Cl置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20s后用带有内装NO2气体的试管和玻璃管的双孔橡皮塞塞紧瓶口，如图，再在玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸。试回答：湿润的红色石蕊试纸变化是： ；用化学用语作出相关解释： 和 _ _ 。试管中气体颜色变化是 ；用文字和化学用语作出解释 。六、反思与总结： 答案例2、（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) H=644.25 KJ/mol（2）410.125 （3）产物不会造成环境污染。例3、CO(g)+FeO(s) = Fe
16、(s)+CO2(g) H218.0kJmol题号12345678答案AABCDADD题号1234567答案CABDDACD答案例1：(1)环形玻璃搅拌棒 (2)保温隔热,减少实验中的热量损失(3)偏小 (4)0.209()；-0.209（） (5)保证盐酸完全反应；内外温差大，损失热量 （6）相等；因为中和热是指稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1所放出的热量，与酸碱的用量无关。 （7）偏小例3（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=241.8kJ/mol；285.8；285.8（2）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=2165kJ/mol；1016.5练5、(1)2N2H4(g)+ 2NO2(g)3N2(g)+ 4H2O(g)；H1135.7kJ/mol（3分）（2）大（2分） （3）小6、（1）变蓝 Ba（OH）28H2O +2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH-（2）红棕色变淡或几乎变成无色Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，温度降低，使2NO2（红棕色）N2O4 （无色） （放热反应）平衡正向移动第8页