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1、武汉市新洲四中作者：林大勤根据数据求出25 c时水的离子积常 数过渡：在溶液又是什么情况？【解答】常温下当向水中加入盐酸时，水的电离平衡移动，其溶液中 H+、OH- 浓度如何变化？此时说明酸性溶液 中存在OH-,碱性溶液中存在 H+o 那么在纯水及溶液中其H+与 OH-间有何关系？在25时时，当向水中加入酸(碱)第二节 水的电离及溶液的 PH值(第一课时)试回答以下几个问题：不完全电离、可逆过程存在电离平1、弱电解质电离有何特点？衡、条件改变电离平衡发生移动2、根据电解质的分类，水属于哪一类？弱电解质通过多种方式说明水是弱电解质一、水的电离I、 水的导电实验1.水的电离平衡II、实验数据(25
2、c时)水是一种极弱电解质，能微弱电离。H2O = H+ + OH-问题：醋酸在水分子作用下电离的方程式如何书写？水的电离方程式如何书初始浓度55.600写？平衡浓度 55.6-10-7 10-710-7电离方程式：或A、升高温度(水的电离是一吸热过问题：根据弱电解质的电离平衡分析如何改变条件，能使水的电离平衡向左程）如:100 时，水中H+=OH -=10-6或向右移动？并由此归纳出哪些因素可以影响水的电离平衡？B、加入HCl (HAc)(浓度)2。水的电禽平衡移动C、力口入 NaOH (NH3- H2O)(浓度)a、D、加入其它能使水中 H+和OH-b、变化的物质(NaHSO4、Na、Na2
3、CO3)(浓度)二、水的离子积水的离子积常数：Kw= 又称 一定温度时，Kw是个常数，25c时，Kw=1 X10-14例：25 c时某盐酸溶液中由水电离出的C (H + )为10-12mol/L,求由水电离出的c (OH-) ?水电离出的 c (H + )和c (OH-)是什么关系？此时H2O电离出的c (H+) c (OH-)等于多少？溶液中 OH-又是多少？溶液中的c (H + ) c (OH-)又等于多少？结论：(1)任何水溶液中，水所电离而生成的H+=OH- Kw不仅适用于纯水，也适用于酸，碱，盐的稀溶液。即在任何水溶液中，Kw=H + X OH -思考：当温度升高时，水的离子积会怎样
4、变化？为什么？结论：(3) Kw只与温度有关，温度越高 Kw越大。与溶液浓度无关。思考：25c时，在下面情况下，水的电离平衡及Kw如何变化?(1)水中加水(2)水中加冰练习：1 .向纯水中加入少量硫酸氢钠溶液(温度不变)，则溶液中的A.酸性增强B. Kw增大 C. c (OH-)增大D. c (H + )增大2 .能影响水的电离平衡并使溶液中的c (H + ) c (OH-)的是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C,向水中能入 CO2气体D,向水中加食盐晶体3 .关于水的离子积常数，下列说法正确的是A.纯水中，c (H+) c (OH-) =1X1014B.纯水中，25c时，c (H+
5、) c (OH-) =1 X 10-14C. 25c时，任何稀溶液中，c (H+) - c (OH-) =1 X 10-14Kw随温度升高而增大4 .与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 = NH4+ +NH2,据此判断以下叙述中错误的是A.液氯中含有NH3、NH4+、NH2-B. 一定温度下，液氨中，c (NH4+) c (NH2)是一个常数C.液氨的最离达到平衡时 c (NH3)= c (NH4+) = c (NH2-)时，溶液为酸或碱，水的电离平衡 逆向移动，溶液中的H+/OH-减 小，而OH-/H +增大，但实验证 明，其溶液中H+ OH-始终不变 水中加水时，温度不变，
6、Kw不变； 水中加冰时，温度降低，Kw减小考察盐对水电离平衡的影响判断离子积对弱电解质电离平衡的加深理解D.只要不加入其他物质，液氨中一定有 c (NH4+) = c (NH2-) 5,水的电离过程为 H2O = H+ + OH-,在不同温度下其离子积常数为K(25 C )=1.0 X10-14, K(35 C )=2.1 X 10-14。则下列叙述中正确的是A. c (H+)随着温度的升高而降低B.在35c时，c (H+) c (OH-)C.水在25c时的电离程度大D.水的电离是吸热的6.某温度下，纯水中c(H+) =2.0 x 10-7mol/L ,则此时溶液中 c (OH-) =mol/L主要考察温度对电离平衡及离子积的影响运用Kw若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) =5.0 x 10-6mol/L ,则 c (OH-)为 mol/L问题：水中加酸，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH-吗？二、溶液的酸碱性和 Ph1 .溶液的酸碱性与H+、OH-间的关系