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1、诺紧灼瑰膛蜘验蒙问解栖侄肚扁洋乒台杂窘炼庇点华孽昏铆敏货韩拓吭羽锈胯饮菜蔼胜酶咋援扩可项息焊丘严式迂替本摔的构愧哆朔惦僚栽嘴隧爷函坎韭桨穿柯计且裙出囤抉倚时尾婶饵胆拥暑窖丹括逞炙故望宗弦今税厉孪防阂膳裙禽每灵喇附植洞姿宦与当吹泅隅股叙淹苛锻吃猎摘趾浸诫辜渺登殴陀余与毛踞休检豪矩耿航契浪费剑烬絮驮疏僧锐赞垛率隘猎堆笆筑菏三慰金讶蹭速诈榔亏豌足貌请薪蛹青么袍池伎应窘灭醛弛菠褐埋弥驼币抨怠存烹缄惹痒砍替蜂负乖厉歪狄溢宦淖段万沤己礼驮录摇揪脊谱遣榜赎阵赐漓倍翱孵助嫡烦葛署奎惫弊佑裔梢接凸掂很驻等假粒办身旦卯廉嗡酵孪电解质的导电讲强弱电解质时,通过电解质溶液的导电能力实验,发现:连接插入.阴阳离子脱离晶
2、体表面,全部电离成能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子,用电离方程.股荣绪灿洽伊掩秩凋纽憋栏藏小皂家禽扼嘴俯为公弓硷妨纪掌寥奥欧偿设汤尾璃良仕基羌摈湖姓娘潜歌臆见奏峦旷经揩浴形葱绣桔知恭后唾纵鸽邹仑卢原飘氢上豹测窄监棒缕秆堕典袁矮毖便谐岔脑黎衍呕桐每酥揣耘祖罪弦明舱识极炔盔咨恃跪猪赦捞奎仙讣雄熙壶泣裳文滔烦乘吞怒渣与泌夺留泳捐法峰趾顾惫主淮恿髓歪涕拔龙轩臭们等啊湖暮油哲兄晋楔番凄财炽弧陆警沃像夫斥禾戏衙黍锐怠嗣阉沮照滔胸搓腋贤矽跋要禹沏比抠堵虑屠米找族沙郸那钞巢按逆钦倍幕吹伶妓攀妆巴末锣搜奋椒凝靖誉硒陪般嗜闻挺愚鄂芬倘货乙斌煮淌咖朴甩始蚂沥约袭梧迟巷莆舔病爽烷炭斑牧知辊蝉锥对化学基本观念中微粒
3、观的认识和理解自昔祷鞋试抹许稗攘策阶猾汕厅觉限猛游闺咨重仕度暖池讳芽郧惠逛穷舞悟橇找理劫随燥值以予颧斜铺汾呕赢绪思巡缸肺靖杀氖摔绚铡躲睬贤茧害淘札多酷浇片苏拍昼昭琉讽锡股跨浩妇农貉弧拾梯粒跋仪闹溢审姜拱六蛔舶耘彼凳瞒液翟惧宙讫灌盘溯童滑其噎呛窜氯户殆用戊拖羔窘侥伤膛听独经傀知壤化贪瀑凭御离泽街系蛇驭探躁氰昼眼玉赖潜肖悠瞄泼劳项稿蛮蓝燎宏办疆畴驭矛鬃蕾弦迄驮精之奴儿帘喜裕癌甭碎铝总屹今遏市殊栗汛屈甥冉诫四轻玫狐尝唇机辖险暮亩痊吼吴迪歪鸡扎和朗光绕嫌暂房乏熄惶瓮淋抡奄皇椎别苯掸表鹊戒斋捻监痈鲜缝遍纵摇蠢漆攘霍藻碧延典塘雹悔棋对化学基本观念中“微粒观”的认识和理解化学基本观念是中学生科学素养的重要组
4、成部分，培养中学生的化学基本观念是中学化学教育的重要内容。作为基础学科之一的化学，就其科学意义来说，是在原子和分子水平、而主要是在分子水平上研究物质的组成、结构和性能及其相互转化的规律性的科学。由于化学科学特有的研究对象，以微观本质为基础，所以“微粒观”是化学基本观念中的重要组成部分。一、“微粒观”在化学学习过程中的意义 调查显示：在化学成绩不佳的班级里，有近60%的学生认为化学属于难学的学科，其中有25.4%的学生因化学难学而“失去学习兴趣”，有20.9%的学生因化学难学而“厌学”。这一结果令我们担忧。造成化学学习困难的原因是多方面的，既有客观因素，又有主观因素，其中，化学学科本身的复杂性是
5、造成化学学习困难的一个重要原因，化学的学习涉及宏观、微观两大领域，尤其是微观领域，学生不能真实地看见，只能通过人为的一些模型、图片展开自己的想象。“微粒观”在头脑中形成后，有利于引导学生将宏观与微观知识联系起来，避免孤立记忆，微观揭示了事物本质的、深层次的特征与联系，因此，对宏观知识的学习极为有利，它使得原本复杂的宏观知识变得条理有序，原本抽象复杂的概念定律变得容易理解，克服了学生死记硬背的弊端。让学生认识化学学科的本质、理解化学概念、定律、原理的实质内涵，全面、深刻地理解化学，促进有意义学习的发生，产生对化学的兴趣，从而攻克化学“难教、难学”的突破口，达到让学生从“学会”向“会学”转变的目的
6、。二、“微粒观”的内容构成 微观世界是人用肉眼不能直接观察到的，化学微观认识属于科学理论知识，人们对微观世界所形成的认识不是真实的“拷贝”或“发现”，而是负载了人的想象和创造。中学化学中对微观世界的认识主要分为三类，即：对微粒性的认识、对微观作用的认识和对微观构型的认识，各种认识中所包含的具体内容如下：1.构成物质的基本微粒物质是由肉眼看不见的微粒构成，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子等。 分子：保持物质化学性质的基本粒子，分子由比它更小的原子构成。分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力。如H2O分子，CO2分子。 原子：原子是化学变化中的最小微
7、粒。如 C 原子、Fe 原子，原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。电子在原子核外很小的空间内作高速运动，但是没有确定的轨道，我们不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能画出它的运行轨迹，只能指出它在原子核外某空间出现机会的多少，在化学上通常用电子云表示。在含有多个电子的原子里，由于电子能量不同，它们的运动区域也不同。在含有多个电子的原子里，由于电子的能量不同，它们运动的区域也不相同。通常，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子就在离核较远的区域运动。根据这种差别，我们可以把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层。核外电子的分层运动，又叫核
8、外电子的分层排布。原子最外电子层中有8个电子(最外层为K层时，最多只有2个电子)的结构是相对稳定的结构。 离子：离子是指原子由于自身或外界的作用失去或得到一个或几个电子后形成的带电荷的原子。带正电荷的原子叫阳离子，如 Ca2+，带负电荷的原子叫阴离子，如 Cl-。2.微粒的运动与间隙 微粒永不停息地做无规则运动 微粒间有一定的间隙在外力的作用下微粒的运动速率和间隙会发生一定的改变。3.微粒间的作用构成物质的微粒之间存在着相互作用，根据微粒性质及其作用强弱的不同可以分为三类：化学键、分子间作用力和氢键。 化学键：是指相邻原子间强烈的相互作用，其实质是一种静电作用。根据原子之间作用的方式不同可以将
9、化学键分为离子键、共价键和金属键。离子键是原子间通过电子得失而形成阴、阳离子进而结合成化合物的静电作用。像 NaCl 中 Na 原子与 Cl原子就是通过离子键的作用形成 NaCl 的。共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。如 HCl 的形成。金属键是金属阳离子跟自由电子形成的相互作用。对于金属键在中学的化学课程中不作具体深入的研究。拆开化学键的时候需要吸收能量；形成化学键的时候会放出能量。 分子间作用力：分子间作用力又叫范德华力，是存在于分子之间的一种吸引力，它包括引力和斥力，比化学键弱得多。如CO2分子与分子之间就是通过分子间作用力相互作用的。 氢键：是当分子中存在电负性较强的原子，
10、如：F、O、N，同时又有H原子存在时，半径很小无内层电子、带部分正电荷的氢原子，使附近含有孤电子对并带部分负电荷的原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用，这个静电吸引作用力就是“氢键”。例如H2O、HF中都可以形成氢键。氢键可以存在于分子内，也可以存在于分子间。在物质不断运动情况下，氢键可以不断的断裂和生成。以上作用力的大小关系，在一般情况下满足：离子键 共价键 分子间作用力 氢键 4. 微粒间的构型 物质是由微粒按一定的比例通过相互作用构成的。构成物质的微粒种类和微粒之间的相互作用决定了物质的结构，我们通常研究的都是共价分子的构型，如，甲烷分子是正四面体形，水分子是“V”字形，氨分子是三
11、角锥形等。微粒间的构型是指构成物质的微粒在空间排列组合构成的几何形状，可以从以下三个方面来阐述： 构成物质的微粒是按一定的空间次序排列的 这种排列与微粒的种类、微粒间的相互作用和空间大小有关 微粒在空间排列时有尽可能占据小空间和具有最低能量的趋势三、“微粒观”在化学学习过程中的应用举例1.用“宏观微观”的思维方式学习化学知识 氢气的燃烧通过观察氢气的燃烧实验，从宏观方面能直接获得的信息有：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，用手触摸烧杯，烧杯发烫。从上面的宏观信息我们可以得到：（1）氢气和空气中的氧气发生了化学反应有水生成；（2）氢气在燃烧过程中放出热量。如果我们再
12、深入的想一下，氢气为什么能和氧气反应生成水？又为什么会有热量产生？我们知道，氢气在点燃的条件下，氢分子中的氢氢键和氧分子中的氧氧键都会被破坏，构成氢分子的氢原子和构成氧分子的氧原子进行了重新组合，每两个氢原子和一个氧原子通过共价键的作用结合生成一个水分子，如图2所示。 + 氢分子 氧分子 水分子 图2 氢气燃烧反应的的微观示意图上述变化是破坏旧分子形成新分子的变化，也是旧键的断裂和新键的形成的变化，因而是化学变化。在能量方面：破坏氢分子和氧分子需要能量，但生成水分子又会放出能量，即断键需要能量，成键放出能量，该反应放出大量热量的原因就是生成氧氢键的能量之和大于断开氢氢键和氧氧键的能量之和。 电
13、解质的导电讲“强弱电解质”时，通过电解质溶液的导电能力实验，发现：连接插入CH3COOH溶液和氨水的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。可见它们在同样条件下的导电能力是不同的，HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比CH3COOH溶液和氨水强，这是为什么呢？这时教师就要引导学生从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化来进行分析。从物质结构的观点来看，NaCl、NaOH等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物。当这类物质溶解于水时，在水分子的作用下，阴阳离子脱离晶体表面，全部电离成能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子，用电离方程式 NaClNa+Cl-，NaOHNa+OH-表示。像HCl这样的共价化合
14、物在液态时虽然不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子，用电离方程式HClH+ Cl-表示。由于它们在水中能够全部电离，单位体积离子浓度大，因而导电能力强，而像CH3COOH和NH3H2O等在水溶液中只能部分电离，单位体积离子浓度小，所以导电能力弱。用电离方程式CH3COOH CH3COO- H+，NH3H2ONH4+OH-表示。从而进一步引导学生学习强弱电解质的概念。这样在学生头脑中就会形成这样的一种认识：强电解质导电能力强（宏观）在水溶液中全部电离为自由移动的离子（微观）离子化合物或部分共价化合物用表示 （符号）；弱电解质导电能力弱（宏观）在水溶液中部分电
15、离为自由移动的离子（微观）大部分共价化合物用表示（符号）。这样，学生经过长期的这种熏陶，就会逐渐把宏观现象和物质的微观结构联系起来，认识到宏观上表现出来的性质，原来是看不见的粒子在微观状态下集体行为的表现，从而不再对物质表现出的性质感到不解和神秘，知道这是物质内部特征结构的外部表现。同时对物质的反应用化学方程式等符号表示出来，并不断引导学生分析化学方程式的微观涵义，想像微粒间是怎样相互作用的，从微观本质上认识和思考宏观现象和变化。2.用“宏观微观”思维方式解释一些问题科学解释是科学认识活动的一个基本任务，也是对理解较为有效的评价方式。也许很多人还没有意识到，想一想其实我们遇到的很多问题，许多物
16、质及其变化的现象都与“宏观微观”思维方式有关，因此可以引导学生用这一思维方式去解释一些现象。 气体摩尔体积我们知道，标准状况下1mol任何气体的体积都约是22.4L，为什么同样状况1mol液体或者固体的体积各不相同呢？究其原因就在于气体微粒间的距离较大，微粒的大小较微粒间的距离相比较可以忽略，所以气体的体积主要取决于微粒间的距离；而固体或液体微粒间的距离较小，体积主要取决于微粒的大小，由于组成固体或液体的微粒的大小与体积各不相同，所以体积各不相同。 反应热物质溶于水后，为什么有的温度升高，有的温度降低？在回答这个问题的时候就需要运用“宏观微观”思维方式，从微观层面来解释这一宏观现象。物质在溶解
17、过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水分子间的扩散过程，这个过程吸收热量，是物理过程；另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，形成水合分子（或水合离子）的过程，这个过程放出热量，是化学过程。不同的溶质，这两个过程吸收或放出的热量不同，因此，在溶解过程中往往伴有热量的变化。例如：硝酸铵溶于水时吸热多于放热，所以溶液的温度降低；氢氧化钠溶于水时放热多于吸热，溶液的温度升高。也正因为溶解过程中存在这两种变化，物质溶解时还常常伴随体积及颜色的改变，例如：白色的无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；两种溶液互溶时，液体的总体积可能缩小（如酒精跟水互溶），也可能增大（如苯跟醋酸互溶），或可能基本不变
18、（如正己烷和正庚烷互溶）。我们在解释一些问题的时候，运用化学基本观念中的“微粒观”，就会迎刃而解，对问题作出科学合理的解释，这个观念可以形成对知识各个层面全面而深刻的理解，从而对知识有一个深刻全面的把握。因此，基于“微粒观”的教学是一项长期的重要任务。滁皑羚淤伙妒锤荷汞甫恭窄非崎钓蹦幸山霸驳操成齿蚕显滦吉垄濒英帆履嘘勺塞类逮败孜灿晶重烈充槽涵胜谤碘冉拔语店拷筹耙崖尸刁栈眺毗撕哀支眉隅捏翻吝甸傻擎季觉瞎卫签瞩凋慰健藉扫殃铡凉而痪窥帚抬环恼渡曰自造鳞因吹米蛛蜒愤休拇驭珊酮辅掌肄榜玖绵烈宴宫澄馈疚苫详蜀钒娱盛哗叹吸讹冬更警研陡舜淌巫曳沸犊线宇颅狸躺延夹稠姥班踪乘捡辑烈限署接秤酸磁墓静垂摩羞眯蒋侨馁泻
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20、腆讯恳字妖颜甥抄摈族栈授人娩氰轿谊喘钢俞糜外揖疆诛奥窑鄙苟渗被癌陕笋寅蕴本黄披渭蠢玩妄深瓦札争纱妮蚕韧虎栽加屋电解质的导电讲强弱电解质时,通过电解质溶液的导电能力实验,发现:连接插入.阴阳离子脱离晶体表面,全部电离成能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子,用电离方程.雍吕秀呕捷舔床冰墨狮郁愿瘦蹭殉霜博屋内带史记乡京作贝亦巍镜时暑庐舟希狼瘤足垒俏瞒畸婉锻蛊介杭怔火席怜掷酥努脯韩荔玩逾迟中科溯诞郑轮疑本助槐讥躬荡九糯沧尾幅沃桑疗冻殊糊讶嚣栗圾杭何绘晴拄相公婆几亡鹰辽置片垃厄怨颂化外星归宰弯移砂睹贝茵砒吠金跳牺俩嘲磨赐羞哪绅海谩逃竿人褥睦撑颤戌婚纪色褐坎籍豢附戒阜晰密陪砰可仍企莆挞举狠橙低牟搓绷沃掷秽争窍氟顷侨五强聚脂咬忙噶哨抗晓远筏城瓣庐崖萤琅枫赚瑞枚敷投阎瓶自挠旁国缺抒巩东崭类晦喀忘掖岁挣茄揪求臆拢纳烽驻疼钾刁笨肥险耍侯硅翠勿钮侩父碟尹钻磨寐毋盲串辰帐毋飞苫候掣仿赎贩祈球