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1、2019最新人教版化学九年离子教案离子教案教学目的：i.了解原子结构的示意图及核外电子的分层排布 2旌解核外电子排布与元素化学性质的关系。3. 了解离子的形成过程。教学重点：原子核外电子的排布知识，元素的性质与原子结构的关系 教学难点：离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。课时建议：1课时教学过程：1 . 复习旧课：（1）回顾一下课题2:元素部分的内容，找同学起来讲述一下元素的概 念；元素书写的注意事项及上黑板来写出一些常见的元素符号。2 .导入新课：前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。物质可以由分子构成 ，如 H2O,也可以由原子直接构成，如Fe.那么像NaCl这样的物质是怎样构成的
2、谊 就是今天这节课要学习的知识：课题3:离子3 .讲授新课：我们在前面学习了原子的结构，知道它是由原子核和核外电子构成的.那么核 外电子到底是怎样在核外运动的呢？我们先来看核外电子的排布.（一）请同学们观察课本上的六种元素的原子结构示意图，注意一下它们的最外层电子数，看看有什么特点：稀有气体元素 式，它的原子最外层为8个电子；金属元素钠、镁，它们的 原子最外层为1、2个电子；非金属元素氧、氯，它们的原 子最外层为 6、7个电子。我们知道，稀有气体曾被称做“惰性气体”，就是因为它们的化学性质非常稳定，到底是 为什么呢？就因为它的最外层是 8个电子，人们就认为具有 8个电子的（只有一个电子层的具有
3、 2个电子）结构，属于 相对稳定的结构。元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（He为2个）不易得失相对稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定所以，同学们想一想，元素的化学性质与什么有关呢？对！就是与最外层 电子数目的关系最为密切。当原子得到或失去电子时，会怎样呢？这样就形成了离子。（二）离子的形成：当原子得到或失去电子时，核内的质子数就不等于核外的电子数，这时原子就不呈电中性了，就带了电荷。（1）带电荷的原子叫做离子。当原子失去电子后，它就带了正电荷；而当原子得到电子后，它就带了负电荷。（2）分类：a。带正电荷的原子叫阳离子，如
4、钠离子，b。带负电荷的原子叫阴离子，如氯离子。（三）离子构成的物质：NaCI到目前为止我们已经把构成物质的粒子都向大家介绍了：分子、原子、离 子都可以构成物质。四.总结：1。原子核外电子是分层排布的。2 .原子的结构可以用原子结构示意图表示。3 .原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。4 .构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。五.板书设计：一.核外电子的排布1 .电子层：电子经常出现的区域2 .电子的分层排布：最少为一层，最多为 7层3 .最外层电子数不超过8个（1层的不超过2个）4 .原子结构示意图二.离子的形成：1 .离
5、子：带电荷的原子。2 .分类：（1）带正电荷的原子叫阳离子。（2）带负电荷的原子叫阴离子。3 .离子符号的意义：六、达标测试1 .化学变化中，元素的原子结构发生变化的是（B ）A .质子数 B .最外层电子数 C .中子数 D .核外电自数2 最外层电子数是2 的原子一定是（ D ）A非金属元素原子B 金属元素原子C 稀有气体元素原子D不能确定3 .对Fe2+、Fe3+、Fe三种微粒的判断，正确的是（ADE ）A 核电荷数相同 B 核外电子数相同 C 电子层结构完全相同D.质量几乎相等E .相等质量的三种微粒所含的质子数相等4 有两种微粒，它们核内总的质子数不同，但核外电子总数相等，对这两种粒的叙述错误的是（ A ）A 可能是同种元素的原子和离子B 可能是不同种元素的离子C.不可能是同种元素的原子 D .不可能是同种元素组成的分子和离子3 / 3