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1、20202020 高考化学高考化学 2020 分钟专题突破（分钟专题突破（3 3）水的电离平衡水的电离平衡 与溶液的与溶液的 PHPH 专题水的电离和溶液的 PH 1. 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分不中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液， 当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分不为 Vl和 V2，那么 Vl和 V2的关系正确的选项是 AV1V2BV1V2CV1V2DV1V 2 2. 室温时，以下混合溶液的pH 一定小于 7 的是 () A.pH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氨水等体积混合 B.pH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积
2、混合 C.pH = 3 的醋酸和 pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH = 3 的硫酸和 pH = 11 的氨水等体积混合 3. 在一定体积 pH12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当 溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH11。假设反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4溶液的体积之和， 那么 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是 A19B11C12D14 4为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度用AG 表示概念， AGlg H OH 以下表达正确的选项是 任何温度下，水的AG 等于 0 溶液的
3、AG 越小，酸性越强 常温下，0.1molL盐酸的 AG12 25时，某溶液的AG-10，其 pH10 ABCD 1 5常温下，将 pH=1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸 溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH 都升高了 1，那么加入水和加入NaOH 溶 液的体积比约为 A11：1B10：1C6：1D5：1 6. 取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份 A 和 B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2， 然后各取溶液 10mL， 分不将其稀释为 100mL， 分不向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L 的 盐酸，标准状况下产生 CO2气体体积与所加盐酸
4、体积之间的关系如以下图所示，试回答以 下咨询题： 1曲线 A 讲明，原溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质为写化学式 ，两种溶质的物质的量之比为；加盐酸后产生 CO2体积的最大值 为mL。 2曲线 B 讲明，原溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质为写化学 式，两种溶质物质的量之比为；加盐酸后产生 CO2体 积最大值mL。 3通过运算求出原NaOH 溶液的物质的量浓度。 7. 向 50ml0.018mol/L 的 AgNO3溶液中加入 50ml0.02mol/L 的盐酸，生成了沉淀。假如溶 液中 C(Ag+)和 C(Cl)的乘积是一个常数，C(Ag+) C(Cl)=1.01010，当溶液 中
5、 C(Ag+) C(Cl)常数，那么有沉淀产生，反之沉淀溶解，求 1沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？ 2假如向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，什么 缘故？ 参考答案 1.A2.C3.D4.A5.C 6. 1 NaOH、Na2CO33133.62Na2CO3、NaHCO311112 3解：图示讲明，向溶液中滴加 0.1mol/L 的盐酸至不再放出 CO2气体时，消耗盐酸 的体积为 75mL。 因此原 NaOH 溶液的物质的量浓度为： 0.1mol / L0.075L5 0.75mol/ L 0.05L 7. 解：由 Ag+ Cl= AgCl 可知沉淀后 C(Cl-)=0.020.01850/50+50=0.001mol/L 因此 C(Ag+)=110-10/0.001=1107mol/L 再加入 50mL 盐酸后 C(Ag+)=110-7100/100+50=2/310-7mol/L C(Cl-)=0.001mol/L C(Ag+)C(Cl-)=2/310-710-3=2/310-14110-12 因此不产生沉淀