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1、【化学】【化学】20202020 年高考化学年高考化学 第五部分第五部分 化学反应原理化学反应原理 第第 2828 讲讲 金属的腐蚀与防腐金属的腐蚀与防腐 docdoc 高中化学高中化学 (1)(1) 考点考点 1 1 了解金属腐蚀的概念和分类 金属的腐蚀：金属单质失去电子成为金属阳离子的过程 含义 化学腐蚀电化腐蚀 直截了当与具有腐蚀性 的化学物质接触发生氧化还原反应 而消耗的过程。 与接触发生 原电池反应而消耗的过程。 不纯金属或合金发生 的条 件 金属纯金属或合金 氧化剂非电解质为主(如 O2、Cl2、C2H5OH)电解质溶液中的溶质 金属直截了当将电子转移给有氧化 性的物质 无电流产生
2、 金属单质 爽朗金属将电子间接转移给氧化 性较强的物质 有微电流产生 较爽朗的金属 电子得失 电流现象 腐蚀现象 相互关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时存在,以电化腐蚀为主 专门提醒：专门提醒：化学腐蚀和电化腐蚀的本质区不是有无电流，即是否能形成原电池 例 1 2018 广东省珠海一中等三校第二次联考 以下有关金属腐蚀的讲法正确的选项是 A.金属腐蚀指不纯金属接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程 B.电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程 C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸取氧气最终转化为铁锈 D.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化腐蚀伴有电流产生 解析解析
3、A 项中不是金属腐蚀的条件，而是电化腐蚀的条件，B 项中在外加电流的作用下不是 发生原电池腐蚀，即不是电化腐蚀，C 项中钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,但负极是金属单 质失去电子成为金属阳离子氧化反应 ，D 项中金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,其要 紧区不是电化腐蚀伴有电流产生。 【答案】D。 规律总结规律总结 判定金属的腐蚀是化学腐蚀依旧电化腐蚀： (1)第一看金属： 如金属是纯金属, 也不与其它金属接触，那么发生的腐蚀可能为；假设金属不纯或与其它金属接触, 那么发生的腐蚀为。(2)其次看接触的物质：如接触的物质是干燥的物质、非电解 质、气体单质等，金属发生的腐蚀为化学腐蚀；如接触的物质是电解
4、质溶液，那么发生的腐 蚀可能为电化腐蚀。 考点考点 2 2把握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理 1钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较 负极反应式 正极反应式 吸氧腐蚀 Fe2e =Fe 2+ 析氢腐蚀 酸性较强 Fe2e =Fe 2+ 电解液的性质中性或弱酸性 相互关系自然现象中吸氧腐蚀和析氢腐蚀通常是同 时存在的，为吸氧腐蚀为主 专门提醒：专门提醒：吸氧腐蚀有发生条件是金属不纯和覆盖的水膜成中性或专门弱酸性 2金属腐蚀的一样规律 1在同一电解质溶液中，引起的腐蚀引起的腐蚀化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。 2在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀金属在非电解质溶液中的腐蚀； 金属 在强电解质溶液中的腐蚀
5、金属在弱电解质溶液中的腐蚀。 3有爱护措施的条件下，无防护条件的腐蚀有一样防护条件下的腐蚀牺牲阳极的 阴极爱护法条件下的腐蚀外接电源的阴极爱护法条件下的腐蚀。 4对同一种电解质溶液来讲，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 5由于金属表面一样可不能遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的要紧形 式， 只有在金属活动性顺序表中排在氢往常的金属才可能发生析氢腐蚀， 而位于氢之后的金 属腐蚀时只能是吸氧腐蚀。 例 2 08 重庆卷如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有 适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼 胶离子在琼胶内能够移动 ，以下表达正确的 选项是 Aa 中铁钉邻
6、近出现红色 Bb 中铁钉上发生还原反应 Ca 中铜丝上发生氧化反应 Db 中铝条邻近有气泡产生 解析解析 此题要紧考查钢铁腐蚀的差不多原理a、b 均能形成原电池，其中a 中 Fe 作负极： Fe2e =Fe2，发生氧化反应，Cu 作正极发生还原反应，铜丝邻近出现红色；B 中 Al 作负 极：Al3e = Al 3，发生氧化反应，而 Fe 作正极：发生还原反应。 【答案】B。 考点考点 3 3 了解金属的防护 金属的防护目的：防止金属被氧化 金属防护的依据：依据金属腐蚀发生的化学原理和腐蚀的类型来确定防护方法 金属腐蚀的防护方法 (1)改变金属 (如把钢中加 Cr、Ni 制成不锈钢) (2)在金
7、属表面 以钢铁的防护为例，依照爱护层成分的不同，可分为如下几种： 在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质； 用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属； 用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳固的氧化膜。 表面钝化 3电化学爱护法 的阴极爱护法(把被爱护的设备与外接电源的负极相连) 阴极：被爱护金属，与电源负极相连 电解装置 阳极：惰性电极，与电源正极相连 的阴极爱护法(被爱护的设备与爽朗的金属相连接) 正极阴极 ：被爱护金属 原电池装置 负极阳极 ：爽朗金属比被爱护金属爽朗 例 3 以下事实不能用电化学理论讲明的是 ( ) A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
8、 B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C铝片不需要用专门方法储存 D锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 解析解析 金属的腐蚀分三种情形，一是直截了当的化学腐蚀，即金属直截了当与其他物质 反应而腐蚀；二是电化学腐蚀，即能形成原电池的化学腐蚀； 三是电解时作阳极的金属的腐 蚀。常见的为前二种情形。A 项是牺牲锌块爱护铁的防腐措施。B 项中镀锌铁假设镀层破旧 后，那么锌为负极，铁为正极，爱护了铁镀锡的铁镀层破旧后，铁为负极铁被腐蚀，锡为正 极被爱护。D 项中 Zn 与 CuSO4溶液反应置换出 Cu，形成CuZn 原电池，比直截了当的化学 反应快。 【答案】 C 方法技巧方法技巧 ：从形成原电池的差不多条件去分析。 参考答案参考答案 考点考点 1 1了解金属腐蚀的概念和分类 1. 金属或合金、不纯金属或合金、电解质溶液 2. 化学腐蚀、电化腐蚀 考点考点 2 2把握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理 + 1 O2+2H2O+4e =4OH ；2H +2e =H2 2电解原理、原电池原理 考点考点 3 3了解金属的防护 1内部结构 2覆盖爱护层 3 外加电流、牺牲阳极