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1、化学学科网站篇一：学科网 微课堂 高中化学 必修一 江西省南昌市2021-2021学年度第一学期期末试卷 （江西师大附中使用）高三理科数学分析 试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。 1回归教材，注重基础 试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景

2、，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。 2适当设置题目难度与区分度 选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。 3布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察 在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立

3、意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。 二、亮点试题分析 1点F在直线BD上； （）设FA?FB? ? ? 8 ，求?BDK内切圆M的方程. 9 y22px(p0)的焦点为F，直线5 y4与y轴的交点为P，与C的交点为Q，且|QF|4（1）求C的方程； （2）过F的直线l与C相交于A，B两点，若AB的垂直平分线l与C相交于M，N两点，且A，M，B，N四点在同一圆上，求l的方程 1. 对学生的考查要求上完全一致。 即在考查基础知识的同时，注重考查能力的原则，确立以能力立意命题的指导思想，将知识、能力和素质融为一体，全面检测考生的数学素养，既考查了考生对中学数学的基础

4、知识、基本技能的掌握程度，又考查了对数学思想方法和数学本质的理解水平，符合考试大纲所提倡的“高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度”的原则 2. 试题结构形式大体相同，即选择题12个，每题5分，填空题4 个，每题5分，解答题8个（必做题5个），其中第22，23，24题是三选一题。题型分值完全一样。选择题、填空题考查了复数、三角函数、简易逻辑、概率、解析几何、向量、框图、二项式定理、线性规划等知识点，大部分属于常规题型，是学生在平时训练中常见的类型解答题中仍涵盖了数列，三角函数，立体何，解析几何，导数等重点内容。 3. 在考查范围上略有不同，如本试卷第3题，是一个积分题，尽管简单，但

5、全国卷已经不考查了。篇二：化学学业水平测试 名牌教师推荐学业水平测试必背 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 :二、化学反应的类型 1四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。 2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。 3氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。 概念：升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）

6、-还（还原剂）。 降（化合价）-得（电子）-还（氧化反应）-氧（还原剂）。 表示方法： 单线桥： 双线桥： 2e- 失去2xe- 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2xe-三、物质的量 1定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。 21mol的基准： 0.012kgC中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为 6.02x10。 3微粒与物质的量的关系：n= NN A 23 12 。 4摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单 位时数值上等于该物质的式量（相

7、对分子或相对原子质量）。 5质量与物质的量的关系： n= mM 。 VVm 6体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 7阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。 9物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C（B）? 。 V（aq）n（B） 10物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。 步骤：计算 m=cvM 称量 溶解 转移（洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶） 定容 摇匀 装瓶贴签。 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1分散质大小（

8、nm）：10101010 2胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。 3电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等 4非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 5强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2等 大多数的盐 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：Cu（OH）2等 水 五、物质的分离与提纯 1过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。 2蒸发结晶：适用于混合物中各

9、组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。 3蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器。 4分液：适用于分离互不相容的两种液体。 5萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。 六、离子的检验 焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）。 Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 Fe3+检验：加入

10、KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3。 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。 -9 -9 -7 -7 七、原子结构 质子数Z 原子核A 1原子 Z中子数N =A-Z 核外电子 Z 2质量数=质子数+中子数 3核电荷数=质子数=原子核外电子数原子序数。 4同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：1H、1H、1H 八、离子反应 1发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质 2书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（

11、删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。 1 2 3 专题二 氯、钠 一、氯气 1物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2化学性质：氯气具有强氧化性 （1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 2HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。 （3）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2，新制氯水含:H2O、 Cl

12、2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。 漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 3氯气的实验室制法 反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂： 用饱和食盐水吸收H

13、Cl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水 法)；检验： 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。 4溴、碘的提取：(1)2KI + C12 =2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 =2KCl+Br2 二、钠 1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。 2钠的化学性质 钠与水反应： 现象及解释：浮（说明钠的密度比水的密度小）；熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；游（说明有气体产生）；响（说明反应剧烈）；红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液

14、显碱性）。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；离子方程式为： +-2Na+2H2O=2Na +2OH+H2。 与氧气反应：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2 Na2O2。 3钠的用途：制取纳的重要化合物；作为中子反应堆的热交换剂；冶炼钛、铌、锆、钒等金属；钠光源。 三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。 专题三 铝、铁、硅 一、铝及其化合物 铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。 1铝的性质 （1）物理性质：银白色金属固体，

15、密度270g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。 （2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。 与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2=2Al2O3。 与非氧化性酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。 与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个） 铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。 2Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸反：Al2O3+3H2

16、SO4=Al2(SO4)3+3H2O；离子反应方程式：Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O 与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O3Al(OH)3 （两性氢氧化物） 与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O -与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O 受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水

17、反应 化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3 +3NH4Cl 3+ 离子反应方程式：Al+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3+3NH4 4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al+3H2O=Al(OH)3+3H，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。 转化关系3Al(OH)3 Al2O3 电解 氨水 NaAlO2 二、铁及其化合物 1铁的物理性质： 有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性， 能被磁铁吸引。 2与氧气反应：3Fe+2O2 F

18、e3O4与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe+S FeS 3+ + - 与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反应：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液。 3+2+ 5Fe和Fe之间的相互转化 Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+ 氧化剂还原剂 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 6氢氧化铁：制备: FeCl3 (黄色)+3NaOH=Fe(OH)3(红褐色)+3NaCl 与酸反应：Fe(OH)3+3HCl=3FeCl3+3H2O 受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 7氢氧化亚铁：制备: FeCl(浅绿色) +2NaOH=Fe(OH)(白色)+2NaCl与酸反应： Fe(OH)+2HCl=2FeCl+3H2O 在空气中氧化：4Fe(OH)+ O2+2H2O =4Fe(OH)3 8钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。 电化学腐蚀: 表面覆盖保护层 9铁及其物质的转化关系2 2 金属防腐的方法改变内部化学学科网_化学教师必备网站