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1、精心打造有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算解此类题的关键是：(1)弄清题中所发生的化学反应，正确写出相关化学方程式;(2)有溶液参加的反应，实质是溶质(即纯物质)参加反应;(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时：先确定所得的溶液中的溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量。一般可选择下列方法之一求反应后所得溶液的质量：A.溶液组成法：反应后溶液 质量=溶质质量+溶剂质量B.质量守恒法：反应后溶液质量=反应前的总质量一生成气体的质量一生成沉淀 的质量一不溶物的质量【练习】:1、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应，求：(1)盐酸溶液中溶质的质量分数；(2)所得溶液中溶
2、质的质量分数。(相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 H-1 O-16)2、月考试题3、200g稀盐酸溶液与10.6g碳酸钠固体充分反应后，求：(1)盐酸溶液中溶质的质量分数？(2)所得溶液中溶质的质量分数？(相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 C-12 O-16)4、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，最多可溶解的锌的质量为多少？同时产生氢气的 质量为多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？(相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 )5、19.6%的硫酸溶液100g与100g氯化钢溶液充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（相对原子质量：H-1 S-3
3、2 O-16 Ba-137 Cl-35.5）6、向50g某硫酸钠溶液中，滴入氯化钢溶液至反应不再发生，用去该溶液59.32g,反应后过滤，得滤液质量为 100g （不考虑损失），求：（1）所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数？ （2）所得滤液中溶质的质量分数？7*、用一定质量的稀盐酸中和40g10%的氢氧化钠溶液，当反应至溶液的pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数为 7.8%,求稀盐酸的质量分数。提示分析：1、看物质写方程：稀盐酸、氢氧化钠NaOH + HCl = NaCl + H 2O2、看数字找已知：找纯净物的质量 NaOH质量：40g X 10% = 4 g3、看问题设未知：需要知道HCl的质
4、量和稀盐酸的质量；HCl质量可据NaOH质量求；稀盐酸质量+40g =反应后溶液质量;故稀盐酸质量=反应后溶?就质量-40g=NaCl质量+ 7.8% 40g所以，需要求 HCl、NaCl的质量解：NaOH 质量： 40g X 10% = 4 gV。4P + 5O2-14X315X32=124=16020g V124 2842。宫=丁1241602叱=y2P2O52X142= 284xx=1/4= 45.8g2叱 16U/=4= 25.8g设HCl、NaCl的质量分别为 X , YNaOH + HCl = NaCl + H 2O4036.558.54gXY40/4g=36.5/X40/4g=5
5、8.5/YX=4g X 36.5/40Y=4gX58.5/40=3.65g=5.85g【答案】解：设可生成五氧化二磷的质量为x,消耗氧气的质量为有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算（二）7、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g,求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16）未来58、将11.0g含有少量氯化钠的纯碱 （Na2CO3）样品溶于50.0g水中，向该溶液中加入79.7g 氯化钢溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g,求：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；（2）反应后的溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：Na-23 C
6、-12 O-16 Cl-35.5 Ba-137）9、取20.3g含杂质NaCl的Na2SO4样品，溶于100g水中后，向其中加入一定质量分数的 BaCl2溶液203g,过滤得溶液300go求：（1） Na2SO4中含杂质的质量分数；（2）生成 溶液中溶质质量分数。（相对原子质量：Na-23 S-32O-16 Cl-35.5Ba-137)10、为了测定石灰石中 CaCO3的质量分数，取石灰石 12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯 中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为 108.1g, 计算：（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确 到 0.1%）（相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5）