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1、3-1?弱电解质的电离?课时练双基练习1. 以下状态时，不能导电的电解质是A .液态氯化氢B.熔融食盐C.胆矶晶体D.氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。答案：AC2. 以下电解方程式书写错误的选项是A . NH42SO4 溶于水：NH42SO4=2NH 才+ S04B. H3PO4 溶于水：H3PO43H + + PO4C. HF 溶于水：HFH + + F-D. NaHS 溶于水：NaHS=Na + + HS, HS -H + S2解析：H3PO4溶于水要分步电离： H3PO4H + + H2PO、H2POH + + HP04-、HPO4-H + + PO3-。答案：BABC
2、D强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HFCH3COOHCaCO3NH3 H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH解析：CaC03应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质， 出0是极弱的电解质。答案：AD4.关于强、弱电解质表达正确的选项是A .强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B .强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C .强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D .强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，局部共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶 性的，女口 BaS04； C项，强电解质
3、在水中完全电离无溶质分子，弱电解质 在水中局部电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离 子浓度大小，与电解质的强弱无关。答案：C5 .2021广东模拟以下对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH才+ 0H 表达正确的选项是A .加水后，溶液中nOH-增大B .参加少量浓盐酸，溶液中cOH 一增大C. 参加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反响方向移动D. 参加少量NH4CI固体，溶液中cNH才减少解析：A项加水使NH3 H2O电离，使nOH -增大；B项参加少量浓 盐酸使cOH -减小；C项参加浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加 NH4CI固体，cNH才增大。答案：A6. 相
4、同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反响，以下说法正确的选项是A .弱酸溶液产生较多的氢气B .强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D .无法比拟 两者产生氢气的量解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积 的两种溶液与足量的镁反响，后者放出的氢气多。答案：A7. 以下电离方程式中书写正确的选项是A. NaHSO4Na十 + H十 + SO4-B. NaHCO 3Na+ + H + + CO3-C. HCIO=H + CIO -D. H2SH + + HS-, HS-H + + S2-解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用= B项“HCO-不
5、能拆开且用=；C项，HCIO为弱酸，应用答案：D8次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡CI2 + H2OHCI+ HCIO , HCIOH + + CIO -。达平衡后，要使 HCIO浓度增大，可加入 ()A. H2SB. Na2CO3C. HCID. NaOH解析：A项，参加H2S会与CI2反响，HCIO浓度减小；B项参加Na2CO3 会与HCI反响，使平衡右移，使HCIO浓度增大，由于HCIO比碳酸弱， 故Na2CO3不与HCIO反响；C项，参加HCI使电离平衡向左移动，HCIO 浓度减小；D项，参加NaOH , HCIO浓度减小。答案：B9. (2021福建师大附中高二期末)以下各种物
6、质导电性最差的是()A .稀H2SO4 B.食醋C.铁丝 D.固体食盐解析：固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。答案：D10. (1)将等质量的锌粉分别投入 10 mL 1 mol/L HCI和10 mL 1 moI/L的CH3COOH溶液中假设锌缺乏量，反响速率快的是；假设锌过量，产生H2的量有何关系。(2) 将等质量的锌粉分别投入c(H +)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐 酸和醋酸溶液中。假设锌缺乏量，反响速率快的是；假设锌过量，产生H2的量有何关系。解析：(1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两都 均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中c(H + )大，
7、故盐酸与锌反响的速率快；由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等。(2) 是两种酸的c(H +)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质 的量也大，开始时两者速率相同，但随着反响的进行，H+不断消耗，CH3C00H的电离平衡不断正向移动，不断电离出H十，故在反响进行的同一时刻，CH3COOH中的c(H +)大于HCI中的c(H十)，所以CH 3COOH 与Zn反响速率快。当锌过量时 CH3COOH与Zn反响产生的H2多。答案：(1)盐酸与锌的反响相等(2) CH 3COOH与锌的反响 CH3COOH与锌反响产生的氢气多11. H2S溶于水的电离方程式为 。(1) 向H2S溶液中
8、参加CuS04溶液时，电离平衡向 动，c(H+), c(S2-)。向H2S溶液中参加NaOH固体时，电离平衡向 动，c(H+), c(S2-)。(3) 假设将H 2S溶液加热至沸腾，c(H 2S)=。(4) 假设要增大H2S溶液中c(S2)，最好参加。解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为：H2SH + + HS-, HS -H + + S2-。对(1)，当参加CuSO4时，因发生反响Cu2十+ S2- =CuSj，使平衡 右移，导致c(H十)增大，但c(S2-)减小，对，当参加NaOH时，因发生 反响H十+ OH - =H2O，使平衡右移，导致c(H +)减小，但c(
9、S2-)增大。 对，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小。对(4),增 大c(S2-)最好是参加只与H +反响的物质，可见参加强碱如 NaOH固体最适宜。答案：H2SH + +HS-,HS -H + + S2 -(1)右增大减小右减小增大 (3)减小NaOH固体能力提升12. 在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请答复：(1) O点导电能力为0的理由是。(2) a、b、c三点溶液中c(H +)由小到大的顺序为 。(3) 假设使c点溶液中c(CHsCOO -)增大，可采取的措施是：I .; II.; 皿.。解析：因为参加的是纯醋酸。O点时只有分子，没
10、有自由移动的离子，所以导电能力为0,而在以后的几点，导电能力强，说明自由移动的 离子浓度大，因此a、b、c三点溶液中c(H十)由大到小的顺序为cvav b在醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3C00 - + H十。要使 c(CH 3COO -)增大，需要在溶液体积不变的情况下，平衡向右移动，可采取加NaOH ,碳酸钠固体，镁、锌等活泼金属。答案：(1) O点时只有醋酸分子，没有自由移动的离子(2) cv av b (3)加NaOH固体 加镁 加碳酸钠13. 在一定温度下向不同电解质溶液中参加新物质时溶液的导电性能 发生变化，以下图所示是其电流(I)随新物质参加量(m)的变化曲线。ABC以上4个
11、导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是,与B图变化趋势一致的是 与C图变化趋势一致的是 。 Ba(OH) 2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量 澄清石灰水中通入CO2至过量 NH4CI溶液中逐渐参加适量NaOH固体解析：电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关，假设温度一 致，关键是看离子浓度有无明显变化。 Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，完全反响时生成BaSO4和H2O，由于BaSO4溶解度极小，出0又极难电离，故能导电的离子极少，几乎不导电； 假设H2SO4过量时又可导电，随离子浓度的增加，导电能力又逐渐增强，因 此导电图像与B图像一致。 醋酸和NH3
12、H2O属弱电解质，局部电离，离子浓度不大。假设两者完全反响生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质，完全电离，离子浓度大，导电 能力明显增强，再加氨水相当于稀释，离子浓度会减小，导电能力减弱，故A图符合。 在Ca(0H)2溶液中通入C02,生成难溶的CaC03和极难电离的 出0,导电能力减弱，继续通入CO2、CaCO3又与CO2作用转化成可溶性的Ca(HCO 3)2，导电能力又增加了，故 B图符合。 NH4CI溶液具有一定的导电能力。当参加NaOH，NH4CI +NaOH=NaCI + NH3 H2O, NH4CI禾口 NaCI都属强电解质，导电能力很接 近，生成的NH3H2O是弱电解质，很少电离，导电
13、能力很弱，故反响前后 导电能力几乎不变，C图符合。答案：14. 实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气，当向碱石灰中滴入浓氨水时，就会释放出大量氨气。(1) 依据平衡知识，简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的原理。_(2) 假设将浓氨水换成稀氨水那么效果不好，在氨水稀释过程中，氨水的电离平衡将电离平衡常数。解析：(1浓氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH+OH-,力口入碱石灰使c(OH-)增大，平衡左移，碱石灰溶于水时放热，利于NH3放出。(2)加水稀释后平衡正向移动，但 K不变。答案：(1)浓氨水滴加到碱石灰固体上时，溶液c(OH -)增大，且溶液温度升高有利于氨气放出(2)正向移动不变1
14、5. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25C )酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH 3COOHCH3COO + H +X 10 5H2CO3H + HCO3Ki= X 107H2CO3HCO H + CO假设把 CH3COOH、H2CO3、HCO亍、H2S、HS 都看作是酸，其中酸性最强的是最弱的是。 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的Ki、K2之间存在着数量上的规律，此规律是,产生此规律的原因是。 用食醋浸泡有水垢的水壶，可以去除其中的水垢，这是利用醋酸的。通过该事实(填 “能或“不能)比拟醋酸与碳 酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验方案验证
15、醋酸与碳酸的酸性强弱。K2= x 1011H2SH + + HSK1= X 107H2SHS -H + + S2K2= x 1015答复以下各题：(1)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 解析： (1)K 值越大，酸性越强。(2)K 值越大，酸性越强，反之酸性越弱。(3) 上一级电离出的 H 对下一级电离有抵抗作用。(4) 利用 “较强酸制较弱酸 原理设计。答案： (1)K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(2)CH 3COOH(3) K1?K2 上一级电离产生的 H 对下一级电离有抵抗作用(4) 酸性大于碳酸 能 向盛有少量 NaHCO 3 溶液的试管中参加适量CH 3COOH 溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸