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1、课时训练 10 金属的腐蚀1、有关金属腐蚀的表达 ,正确的就是 ( )A、金属的腐蚀一定伴有电流产生B、铁在枯燥的空气中比在潮湿的空气中更易被腐蚀C、 发生化学能转变为电能的腐蚀时，较活泼的金属总就是作正极而被腐蚀D、 发生电化学腐蚀时有能量的转变，且被腐蚀的金属总就是失电子解析 :金属的腐蚀不一定伴随电流的产生;铁在潮湿的空气中可形成原电池，加快腐蚀 ;原电池就是化学能转变为电能 ，较活泼的金属作负极而被腐蚀。答案 :D2、 以下现象与电化学腐蚀无关的就是()A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯(几乎就是纯铁)容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银质奖
2、牌久置后外表变暗解析 :A 项中形成了铜锌原电池 ，锌作负极失电子转移到铜上 ，铜被保护 ;B 项，生铁中含碳量较 高，形成原电池，铁易生锈；C项，铁铜接触处形成原电池，易生锈;银质奖章放置时间久了 ，会与空 气中的硫元素结合生成硫化物而使其外表变暗，属于化学腐蚀。答案 :D3、 埋在地下的输油铸铁管道 ，在以下各种情况下被腐蚀的速率最慢的就是()A、在枯燥致密不透气的土壤中B、在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中C、在含铁元素较多的酸性土壤中D、在潮湿疏松透气的土壤中解析:其中 B、 C、 D 均满足金属铁被腐蚀所需的条件:氧气、水或酸性环境 ;而 A 却隔绝了铸铁管道被腐蚀所需要的氧气与水。答案
3、:A4、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反响就是( )A、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3B、2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2C、 2H2O+O2+4e-4OH-D、Fe-3e-Fe3+解析:洗过的铁锅在空气中放置，可发生吸氧腐蚀。负极发生的反响为2Fe-4e-2Fe2+,正极发生的反响为 2H2O+O2+4e-4OH-,总反响式为 2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2,而 Fe(OH)2 又 被O2氧化成红褐色的Fe(OH)3。答案:D5、铁就是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，
4、然后倒置在水中(如下列图)。数天后，她观察到的现象就是()A、铁屑不生锈，试管内液面上升B、铁屑不生锈，试管内液面高度不变C、铁屑生锈，试管内液面上升D、铁屑生锈，试管内液面高度不变解析：装置中的生铁屑在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，电池反响为 2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,最终Fe(OH)3失水生成铁锈,A、B错误；因反响消耗氧气, 使试管内气压减小，液面上升,C正确,D错误。答案:C6、铁生锈就是一种常见的自然现象，其主要的化学反响方程式为4Fe+3O2+2xH2O2Fe2O3 XH2O。右图为放在水槽中的铁架，水位高度如下列图。最
5、容易生锈的铁架横杆就是A、B、C、D、解析:处O2充足且潮湿，腐蚀最快。答案:C7、富有经验的木工在向木器中钉铁钉时，习惯用口水将铁钉尖部湿润，然后钉入木器，其主要目的可能就是A、防止铁钉生锈B、起润滑作用，有利于铁钉钉入木器C、增大钉入时的摩擦力D、加速铁钉的生锈，使铁钉不易脱落解析:由于铁钉中的铁、碳与水可构成原电池，易发生吸氧腐蚀而致使铁生成少量铁锈，使铁钉不易脱落，故D正确。答案:D8、为了探究金属腐蚀的条件与快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的纯 铁钉分别固定在以下列图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间。以下对实验结果的描述不正确的就是A、
6、实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B、实验结束时 装置甲一定比装置乙左侧的液面低C、实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D、实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀 解析:A项:由于盐酸的挥发，装置甲中铁钉与盐酸酸雾发生置换反响 ，放出氢气,U形管左侧液 面一定会下降；B项:铜丝与铁钉以及盐酸酸雾形成了原电池 ，发生析氢腐蚀，加快了逸出氢气 的速率，导致装置乙比装置甲左侧的液面低 ；D项:装置丙中浓硫酸有吸水性，铁钉在枯燥环境 中不易腐蚀。答案:B9、铝具有密度小、导电性优良、易于成型、本钱低廉等特点，在生产、生活中有着广泛应用。(1)电工操作中规定，不宜把铜线与铝线拧在一起连接线路，其原因就是_。铝制饭
7、盒盛放醋，一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属腐蚀，相应的化学方程式为。如盛放烧碱等碱性溶液被腐蚀，有关的离子方程式为。如盛放食盐(含少量CaCl2杂质)，一段时间后变得潮湿，原因就是，而且铝饭盒也会被腐蚀 ，发生腐蚀，有关电极反响式为。解析:(1)铜、铝在电解质溶液存在时接触，易发生原电池反响，铝比铜活泼，为原电池负极，很容易被腐蚀，故接线时不能将二者拧在一起。(2)铝与浓度较大的酸、碱溶液接触时主要发生化学腐蚀；铝制饭盒盛放食盐，因杂质CaCl2易吸水潮解，一段时间后会变潮，铝制饭盒会发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，AI被氧化,空气中的02被复原。答案：(1)在潮湿的空气中，导线外表易形成水膜，铜线
8、与铝线接触处形成原电池，铝比铜活泼作负极,被腐蚀而断路 (2)化学 2AI+6CH 3C00H2(CH3COO)3AI+3H 2 f2A1+2OH -+2H2O2Al+3H 2 f 潮解电化学(或吸氧)负极:Al-3e-Al3+;正极：2H2O+O2+4e-4OH-10、取6根铁钉，6支干净的试管及其她材料，准备如以下列图。百n11(2)1(5)1试管(1)中放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉与空气及水接触。试管(2)的底部放入硅胶(就是一种枯燥剂),再放入铁钉，用棉花团堵住试管口 ，使铁钉与枯燥 空气接触。试管(3)中先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在水中的空气)浸没铁钉,
9、再 加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触。试管(4)中放入铁钉，注入食盐水，使铁钉与空气及食盐水接触。试管(5)中放入相连的铁钉与锌片，注入自来水，浸没铁钉与锌片。试管(6)中放入相连的铁钉与铜丝，注入自来水浸没铁钉与铜丝。把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。其中 试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起与促进铁钉腐蚀的条件就是。解析:此题实际就是利用原电池形成的条件及原理解释金属腐蚀速率问题。由于(3)两个试管中不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀，所以未被腐蚀。而试管(5)中尽管具备构成原电池的条件，但Zn比铁活泼，在原电池中Zn作负极,使铁变成铁离子的反响难以发生，所以铁也未被腐蚀。引起与促进铁钉被腐蚀的条件：水、空气、电解质溶液与不活泼金属杂质的存在。答案 :(2)(3)(5) 水、空气、电解质溶液、不活泼金属杂质的存在