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1、第十一单元 盐料化肥课题1生活中常见的盐,氯化钠,氯化钠晶体,晶体结构,食盐,海盐,盐场,粗盐提纯,氯化钠在生活中的用途,食盐资源及其利用,食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。,食盐的实用价值 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分
2、钟，然后再洗，则不易掉色。（7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,4氯化钠的提纯,氯化钠的溶解度受温度变化影响_， 所以一般采用_方法得到晶体，粗盐经_、_、_可制得精盐。粗盐因含有_、_等杂质易发生潮解。潮解一般属于_变化。,不大,蒸发溶剂,溶解,过滤,蒸发,氯化镁,氯化钙,物理,粗盐提纯的步骤:,溶解：加适量的水 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 计算产率:,操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌，
3、加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体,某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作、依次为下图中的（填字母）_ （2）若NaCl的产率偏低（产率=所得晶体的质量/所取样品的质量100%），则可能的原因是（填字母）_A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出 C溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl _g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 _,亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒，区别它们的方法是：将两者分别加热到3
4、20，不分解的是食盐，能分解产生并放出刺激性气味的气体是亚硝酸钠，该气体可能是（） A、NH3 B、NO2 C、SO2 D、N2,碳酸钠,晶体,粉末,碳酸钙,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1物理性质,苏打、纯碱,小苏打,大理石、石灰石,易溶于水的白色粉末,易溶于水的白色粉末,难溶于水的白色固体,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂,可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳,碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3),【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2
5、 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,见书中73页,盐的分类,正盐,酸式盐,碱式盐,酸跟碱完全反应的产物,酸中的氢离子部分被中和的产物,碱中的氢氧根离子部分被中和的产物,此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。,2.盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,盐
6、+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀,复分解反应发生的条件,反应物: 两种反应物在溶液中相互交换离子。,生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成,例： AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,例： NaOH + KNO3 = ,物质溶解性口诀： 酸全溶于水， 碱中溶五位，钾，钠，钙，铵,钡。 钾，钠，铵，硝溶。 盐酸盐不溶氯化银。 硫酸钡不钙银微。 其余碳酸(盐),磷酸盐, 只溶钾，钠和铵盐,碱 酸 盐 水 反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出
7、现 练习 Ba(OH)2 + H2SO4 Ca(OH)2 +HCl NaOH +HNO3 Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4, Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O,正确答案:,(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐,反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习： CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 A
8、gCl + HNO3 NaCl +HNO3, CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 AgCl + HNO3 NaCl + HNO3,正确答案:,（三） 碱 盐 新盐 新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。,练习：Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3, Cu(OH)2+ Na2SO4 NaOH + BaCl2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + N
9、a2CO3=CaCO3 + 2NaOH 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl,正确答案:, 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2,反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。,练习： CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl , CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3,正确答案:, 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水,
10、练习：CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl,反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。, CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O,正确答案:, 酸性氧化物 碱盐 水,练习： CO2NaOH CO2 + Ca(OH)2 SO2 + KOH SO3 + Ba(OH)2 CO2 + Cu(OH)2 ,反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。, CO2 + 2NaOH=Na2CO
11、3 + H2O CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O CO2 + Cu(OH)2,正确答案:, 金属 酸盐 氢气,反应条件： 在金属活动顺序中， 金属排在氢的前面,练习： Al + H2SO4 Zn + HCl Fe + H2SO4 Cu + H2SO4 Ag + HCl, 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 Cu + H2SO4 Ag + HCl,正确答案:, 金属 盐新金属
12、 新盐,反应条件：盐溶于水， 金属比盐中的金属活泼,练习： Al + CuSO4 Zn + Hg(NO3)2 Cu + AgNO3 Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl, 2Al +3 CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + Hg(NO3)2=Zn(NO3)2 + Hg Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl,正确答案:,1、离子共存:即互相不发生反应 常见不能共存的离子： 与H+不能共存的离子： OH-： CO32-： Cl-： SO42-：,OH-、CO32-、HCO3-,H+、NH4+及结合形成不溶性碱
13、的金属离子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+,H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+,Ag+,Ba2+,五、离子共存、物质共存问题,能在水中大量共存的一组离子是（）,下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）,下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）,下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是,2、物质共存,即物质之间互相不发生反应,下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）,分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）,下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是（）,将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生
14、成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（）,四、几种常见离子的检验,1碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；,通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。,2硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；,滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。,4铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；,用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。,3氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；,滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。,5CO32-、HCO3-的检验,检验依据： 组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。,检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。,检验方法：取少量待测样品，加入
15、少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。,物质溶解性口诀（一）,钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪， 盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡水不溶。,钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银，其他盐类水下沉。,物质溶解性口诀（二）,石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,溶洞的形成,溶洞欣赏,作业：P75-3、5,