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1、金属钠的化学性质导学案吕玉慧、教学目标1、知识与技能：了解金属钠的化学性质，理解金属钠与水的反响。2、过程与方法：实验探究，分析问题，解决问题。3、情感、态度与价值观：通过实验体验化学的微妙，激发学习化学的 兴趣。树立钠与人类的生活生产密切相关的价值观。二、自主学习1. 金属钠保存在。2. 钠原子结构示意图，从钠原子结构示意图来看钠在反应中一般电子得到/失去，化合价升高/降低，表现性氧化/复原。3. 按照金属活动顺序表，位于金属活动顺序表中 前的金属与酸能够反响生成口。4. 写出以下反响的化学方程式钠与氧气反响常温：4 Na + O 2 = 2加热或点燃：2 Na + O 2 = 钠与盐酸反响
2、 2Na+2HCI=2+三、分析总结1钠与非金属单质的反响 色固体色固体1. 钠与氧气的反响_常温NqONa + O2 y加热 I N&Q同，产物不同。2. 钠与其他非金属的反响2 Na + S =点燃2 Na + Cl 2 = 2 烟(2).钠与酸和水的反响写出钠与盐酸反响的离子方程式： 总结：金属与酸反响的实质是金属被酸电离出来的 化。金属越活泼，越 酸反响，反响越 。思考：水也可以电离出 H,其能将钠氧化吗四、合作探究钠与水的反响1. 实验步骤 往烧杯中倒入约一半容积的水滴入12滴酚酞溶液用镊子从 煤油中取出切好的、绿豆大的一小块钠用滤纸吸干钠外表的煤油后投入 装有水的烧杯中2.
3、 问题问题1:金属钠块是怎样保存的怎样取用，能用手拿吗问题2:刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色，在空气中放置几分 钟后变为什么颜色问题3:金属钠块投入水中后，会有什么现象能生成什么物质问题4:如果金属钠着火了，如何灭火3.现象及分析实验现象原因解释钠在水面上浮/沉钠的密度比水大/小钠成闪亮的小球钠熔点，反响吸热/放热小球在水面上，最后完全消失反响产生的推动小球运动与水反响发出嘶嘶的声钠与水反响剧烈/不剧烈反响后溶液的颜色变反响生成实验结论常温下，钠与水剧烈反响，生成 和考前须知取用的钠要小，过大易发生危险4.结论a、钠的保存：或中b、 钠的取用：用 取，用完的钠 瓶放回/不放回。c、 钠的物
4、理性质： 金属，密度大/小、质地软/硬、熔点低/高，有延展性，良好的导电、导热性。d、钠与水反响化学方程式：现象：e、钠的灭火：水能/不能，用灭。五、答疑点拨离子方程式：要点：能拆、氧化复原反响2Na+ 2H2O= 2NaOH- HTNa化合价，电子，做; HO中H化合价，电子，做六、课堂小结钠与水反响的现象：钠与水反响的原理：七、当堂训练1. 钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D有强复原性2、将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到以下实验现象，其中正确的有 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反响，
5、并有气体产生 反响后溶液变红 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶的响声发出A. B C D 3、 以下说法错误的选项是A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠的燃烧火焰呈黄色4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中煤油和水均足够多，可以观察到的现象是 A. 钠浮在煤油层上，不反响B. 钠沉在煤油层下，不反响C钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反响D、钠沉在水层下剧烈反响5、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。以下关于钠的表达中，正确的选项是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用枯燥的沙土灭火