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1、顺义区 2018 届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu 646. 下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是选项A. 丹砂（ HgS ）炼汞B.石灰石生产生石灰C. 酒精蒸馏D.活性炭使蔗糖脱色工艺7. 7N、33As 位于同一主族，下列关系不正确的是A 原子半径： N < AsB 非金属性： N < AsC 热稳定性： NH 3 > AsH 3D 酸性： HNO 3 > H 3AsO 48. Na 2O2 是常用的供氧剂，下列说法不正确的是A Na 2O2
2、可由 Na 在空气中燃烧而生成B. Na 2O2 中，阴阳离子的个数比为1:2C. Na 2O2 与水反应有 1mol O 2 生成时，转移 1 mol电子D. Na 2O2 与 CO 2 反应生成 O 2 ： 2Na 2O2 + 2CO 2=2Na 2CO 3 +O 29. 香豆素类化合物， 具有多种生理和药理活性。甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物， 关于这三种化合物的叙述正确的是A. 甲属于芳香烃B. 乙能发生缩聚反应和加成反应C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰D. 甲、乙、丙均易溶于水10. 汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)。将 1
3、.0 mol NO 、0.8 mol CO 充入 2 L 恒容密闭容器， 分别在 T 1和 T 2下测得 n (CO 2)随时间 (t) 的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. T 1时， K=0.9C. T 2时， 02s 内的平均反应速率v(N 2)=0.075 mol/(Ls) ·D. T 1时，向平衡体系中加入1 mol NO ，再次平衡时 NO 转化率大于 40% 11.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验实验实验A 实验中生成的沉淀是BaCO 3B 实验中有气体生成C 实验沉淀中可能含有BaSO 4D 实验生
4、成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H 2SO3=BaSO 3 +2H+12. 电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO 4）电池是电动汽车常用的一种电池， 其工作原理如下图所示。中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式是：LiFePO 4+C 6Li 1-xFePO 4+ Li x C 6。下列说法不正确的是A 放电时电子从A 极通过导线流向 B 极B. 充电时 Li 从 A 极区移向 B 极区C. 充电时 B 极电极反应式为： C6+xLi +xe =Li xC 6D. 放电时 A 极电极反应式为： Li 1-x FePO 4+ xLi + x
5、e= LiFePO 425.（ 17 分）香叶醇（ D）是一种特殊的香料，也是一种重要的有机合成的原料。由香叶醇合成功能高分子 L 的合成路线如下：已知： .（ R 代表烃基， X=Y 代表 C=C 、C=O 等不饱和键，可与其他基团相连） .1. A 的名称是。2. B 的结构简式是。3. D 中官能团的名称是。4. 试 剂 a 是。5. 由 H 得到 I 的反应类型是。6. 由 E 生成 F 的化学方程式是。7. 由 I 合成 J 需经历三步反应，其中第一步、第三步的化学方程式分别是第一步： 第三步： 26.（ 13 分） 硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系
6、如下图所示 :（ 1）火山喷发产生 H 2S 在大气当中发生如下反应： 2H 2S（ g） +O 2（ g） =2S（ g） +2H 2O（ g） H = 442.38kJ/molS(g)+O 2 (g)=SO 2(g) H = 297.04kJ/mol 。H 2S（ g）与 O2(g) 反应产生 SO2(g) 和 H 2O（ g）的热化学方程式是。（ 2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO 4 溶液， 向地下深层渗透遇到难溶的 ZnS ，慢慢转变为铜蓝（ CuS ），请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS 转变为 CuS 的过程。（ 3）化石燃料燃烧时会产生含SO 2 的
7、废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。氨法脱硫。 该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2， 并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式是。 NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO 碱性溶液吸收 SO2。反应离子方程式是。为了提高吸收效率，常用 Ni 2O3 作为催化剂。 在反应过程中产生 的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2 的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：过程 1： Ni 2O 3 +ClO - = 2NiO 2 +Cl -，过程 2 的离子方程式是。Ca(ClO) 2 也可用于脱硫，且脱硫效果比NaC
8、lO 更好，原因是。电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除SO2 还可得到Cu 。电解过程中发生总反应的离子方程式是。27（ 12 分）某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、Fe3O4 、Al 2 O3、CaO 、SiO 2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度 >99.2% ， CaO 含量 <0.01% ）。其工艺流程如下 (所加入试剂均稍过量 )：已知：生成氢氧化物的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH) 3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8（ 1）滤渣 A 的主要成分是。（ 2）在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变
9、浅。能解释该实验现象的离子方程式有。反应后， 可以用溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。（ 3）在过程中， 课题组对滤液 A 稀释不同倍数后 ,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe 3+)为 1.60mol/L 左右的理由是。（ 4）在过程中， 课题组在相同条件下， 先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290 310mg/L ）沉钙剂Na 2SO3H 2C 2O4(NH 4)2 CO 3Na 2CO 3NH 4 F用量 /g22252剩余 CaO/mg/L
10、)29029729019042根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C 的主要成分有。（ 5）在过程中， 反应温度需要控制在35以下， 不宜过高， 其可能的原因是。（ 6）在过程中，反应的化学方程式是。28. （ 16 分）某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。实验装置实验电压电解液实验现象3V3 mol/LNa 2SO4 溶液碳棒表面有大量气泡产生，溶液变黄，有红褐色沉淀产生3V3 mol/L KI溶液碳棒表面有大量气泡产生，铁 丝附近溶液变为棕色，逐渐变 为棕褐色，约5min后，棕褐色消失，逐渐产生灰绿色絮状物两电极上都有大量气泡产生，3 mol/L液NaOH溶5min
11、 后停止实验，取出铁丝，铁丝明显受腐，附有红棕色固体，溶液中未见沉淀物。3V（ 1） 实验中碳棒表面产生的气体是。实验中铁丝上生成气体的电极反应式为。在实验中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴 K 3Fe(CN) 6 溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I 2，检验方法是；对比实验、，可得出的结论是。（ 2）为进一步探究增大c(OH - )对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验。实验电压电解液实验现象两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上的速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变紫3V10 mol/L NaOH溶液红色；停止实验，铁丝明显变细，电解
12、液仍然澄清查阅资料： FeO 42-在溶液中呈紫红色。阳极电极反应式是。（ 3）为探究实验中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验和。实验电压电解液实验现象3V8V煮沸冷却的 3 mol/L Na 2SO4 溶液煮沸冷却的 3 mol/L Na 2SO4 溶液碳棒表面有大量气泡产生，铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀， 2min 后表层变为褐色。碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表面有气泡，1min 后外围包裹一层白色絮状沉淀，2min 后变绿，溶液中有红褐色悬浮物。 实验中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是。由此确定实验中溶液变黄的原因是。（ 4）综合上述实验，当铁为阳极时，影电解过程中的阳极
13、电极产物的因素有顺义区 2018 届高三第二次统练化学参考答案 。6789101112ABCBCDA25.（ 17 分）（ 1）对二甲苯（1,4-二甲苯）2 分（ 2）2 分（ 3）碳碳双键、羟基2 分（ 4）甲醇（ CH 3OH ）2 分（ 5）加成反应2 分（ 6）2 分（ 7）第一步：3 分第三步：2 分26.（ 13 分）（ 1） 2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(g)H = 1036.46kJ/mol2 分（ 2） ZnS(s)Zn 2+(aq)+S 2 (aq) ，与 Cu 2+结合生成更难溶的CuS ，使平衡右移1 分（ 3） 4NH 3·
14、 H 2O +2SO2+O 2=2(NH 4 )2SO4+2H 2 O2 分 ClO-+SO 2+2OH- =Cl-+SO 4+H 2O2 分2-2NiO 2+ClO - =Ni 2O 3 +Cl -+2O2 分2+与 SO 2 结合生成难溶的 CaSO 4，Ca4有利于反应的进行2 分 2H2O +Cu2+ +SO22Cu+SO 4+4H +2 分27.（ 12 分）（ 1） SiO 21 分（ 2） Fe+2H +=Fe 2+H 2Fe+2Fe 3+=3Fe2+2 分KSCN1 分（ 3） c(Fe3+)在 1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高。2 分（ 4） Ca
15、F 2、Al(OH) 32 分（ 5）温度过高， (NH 4) 2CO 3 易分解（其他合理答案均给分）2 分（ 6） 4FeCO 3+O 22Fe2O 3+4CO 2 2 分28.（ 16 分）（ 1） H 22 分 4OH -4e- =2H 2O+O 2 或 2H 2O-4e-=4H +O 22 分4取少量铁丝附近棕色溶液于试管中,滴加淀粉溶液 ,变为蓝色 ,说明该溶液含有I 22 分相同条件下，还原性I -强于 Fe，先放电（其他合理答案均给分）2 分（ 2） Fe+8OH -6e-=FeO2-+4H 2O2 分（ 3） 4Fe(OH) 2 +2H 2O+O 2=4Fe(OH) 32 分溶液中溶解的氧气将Fe2+氧化成了 Fe3+2 分（ 4） 电极材料、电解电压、电解液中阴离子的种类（还原性）及氢氧根浓度、溶解氧气等（其他合理答案均给分）2 分