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1、第二章烃的衍生物第一节研究有机物的一般方法【教学目标 】1. 知识与技能：了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。掌握有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。2. 过程与方法：通过阅读资料，了解质普、红外光谱、核磁共振普仪等仪器核实验操作过程。3. 情感、态度与价值观：通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。第一课时【教学过程 】研究有机化合物的一般步骤和方法一、分离、提纯【思考与交流】1、常用的分离、提纯物质的方法有哪些？2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。（ 1） NaCl（泥沙）（ 2）酒精（水）（
2、 3）甲烷（乙烯）（ 4）乙酸乙酯（乙酸）（ 5）溴水（水）（ 6） KNO3 (NaCl)1、蒸馏【实验 1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏定义：所用仪器注意事项：2、结晶和重结晶（ 1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。（ 2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。（ 3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。【说明】重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂： （ 1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去； （2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受
3、温度的影响较大。3、萃取（ 1）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。（ 2）所用仪器：注意事项： 1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。练习
4、1 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D 汽油和水，苯和水，己烷和水练习 2可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A溴和四氯化碳B苯和溴苯C汽油和苯D硝基苯和水4色谱法原理：常用吸附剂：二、元素分析与相对分子质量的测定1、元素分析（燃烧法）元素定量分析的原理 是将一定量的有机物燃烧， 分解为简单的无机物， 并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。例题 1
5、：燃烧某有机物A 1.50g ，生成 1.12L（标准状况） CO2 和 0.05molH 2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。【总结】 确定分子式的方法(1)实验式法由各元素的质量分数 求各元素的原子个数之比质量 求分子式。(2) 物质的量关系法由密度或其他条件求摩尔质量 求 1mol子的物质的量 求分子式。（标况下M=dg/cm3 × 103 ·22.4L/mol ）(3) 化学方程式法利用化学方程式求分子式。(4) 燃烧通式法利用通式和 相对分子质量 求分子式。(实验式 ) 相对分子分子中所含各元素原由于 x、 y、 z 相对独立，借助
6、通式进行计算，解出x、 y、 z，最后求出分子式。2、相对分子质量的测定质谱法原理：质荷比：【巩固练习】1.某烃 0.1mol ，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、 7.2gH 2O，则该烃的分子式为。2.125时， 1L 某气态烃在9L 氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃可能是A. CH 4B. C 2H4C. C2H 2D.C 6H 63.室温下， 一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温， 使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL ，再通过 NaOH 溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是A. CH 4B. C 2H4C. C2H 6D
7、.C3 H84. 使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO223.52 g ，H O 1.92 g ，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为A.1 2B.1 1C.2 3D.3 45. 两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO 2 和 2molH 2O。关于该混合气的说法合理的是A 一定含甲烷，不含乙烷B 一定含乙烷，不含甲烷C一定是甲烷和乙烯的混合物D 一定含甲烷，但不含乙烯6. A 、 B 两种烃通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为1 3.5。若 A 完全燃烧，生成 CO2和 H 2O 的物质的量之比为 1 2，试通过计算求出A 、 B 的分子式。7常温下某气态烷烃 10mL 与过量 O285mL 充分混合， 点燃后生成液态水， 在相同条件下测得气体体积变为 70mL ，求烃的分子式。8由两种气态烃组成的混合烃20mL ，跟过量 O2 完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓 H 2SO4 后体积减少了30mL ，然后通过碱石灰又减少 40mL 。这种混合气的组成可能有几种？