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1、氯溴碘及其化合物第1单元课时3氧化还原反应一、学习目标.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧 化还原反应。.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并 判断反应中的氧化剂和还原剂。.理解氧化还原反应的本质。.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系， 并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互 依存、相互对立的关系。二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系， 氧化剂、还原剂的判断。三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合 专题1中的氧化还原反应和非氧化还原
2、反应对这些反应进行 判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区 别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化 还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。四、教学过程情景引入由复习上节课氯气有关反应引入本节课的 研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸 分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。练习学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使 用。过渡我们结合在章中学过的氧化还原反应的定义，来 判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还 原反应。媒体Na+ cl2 = 2NaclFe+3cl22Fecl3H2+cl22Hclcl2 + H2oHcl + H
3、cloca2 + co2 + H2o= cacl2 + 2HcloHcloo2 T +2Hcl练习学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。叙述现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化 合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。思考与讨论学生解决下列问题：.元素的化合价是由什么决定的呢？.元素的化合价在何种情况下会发生变化？.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目 有何关系？.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何 关系？叙述讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。板书叙述氧化还原反应是有电子转移的反应。氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电 子的数目相关的。在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原 剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合 价升高、失电子、具有还原性，被氧化。思考与讨论辨析在2Na+ cl2 = 2Nacl的反应中，氧化 剂和还原剂分别是什么？怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？板书还原剂氧化剂有还原性有氧化性被氧化被还原思考与讨论.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪 些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用 图形方式表示它们之间的关系。3 .分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。