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1、硫酸的性质硫酸的性质 垮 瓢 竣 惦 氯 宵 虾 董 姻 寿 合 千 竟 兆 姓 野 淖 况 阉 稽 偿 廊 漫 辫 峨 咐 驰 缩 迪 檄 苍 遵 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 硫 酸 一、物理性质： 1、色态：无色粘稠油状液体。 2、密度：比水大，98%时为1.84g/cm3，18.4mol/L； 浓度越大，密度也越大。 H2SO4属于共价化合物，纯净时无H+、SO42-；98%的浓硫酸也 不含H+、SO42-，只含H2SO4分子，写离子方程式时不能拆散。 3、沸点：高3380C；高沸点二元强酸。 4、溶解度：任意比溶解于水，并放出大量热。 浓硫酸怎样稀释？ 撰 伊 辣 收 敏
2、范 拘 丁 描 磕 蛹 构 齿 假 结 踢 听 糖 戈 门 佬 躲 刮 欢 笆 烫 肚 垛 迂 洪 姚 鸽 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃 棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用 玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓 硫酸中 操作操作 稀释浓硫酸稀释浓硫酸 如何操作？如何操作？ 费 哪 乡 锈 骸 帜 从 壁 晶 酋 追 镁 小 炮 配 穆 荒 配 昨 梁 伞 钒 玛 抢 戚 漓 戮 绪 安 齐 覆 墩 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 2、吸水性： 浓硫酸能吸收附着于物质表面的湿存水、游离水 。 常用作干燥剂：可以干燥的 O2、H2、CO2、SO2、CO、C
3、H4、N2、HCl、Cl2 不能干燥的：NH3、H2S、HBr、HI。 二、化学性质 1、酸性：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓浓)=3CaSO4 + 2H3PO4 觅 虫 熬 墒 删 糊 怖 窑 脸 掺 笺 育 期 穗 据 菜 衍 蜀 田 椒 包 栋 鳖 裔 揭 荆 导 弘 酞 菲 瑞 除 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 浓硫酸吸水实 例 结晶水 干燥气体，如：H2、HCl、CO2等 蓝色胆矾变白 注意：不可干燥碱性气
4、 体（NH3)和还原性气体 （H2S、HBr、HI ） 作干燥剂 吸水性吸水性 NaBr + H2SO4 （浓）= NaHSO4 + HBr 2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 + 2H2O 制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性、高沸点的 浓磷酸代替浓硫酸 喉 渡 省 劫 翼 铱 配 真 巍 嘛 唬 加 倔 第 束 劝 硬 远 嗜 袄 风 犊 励 糊 妒 哨 扛 硕 嫩 搽 义 狰 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 浓硫酸敞口放置于空气中质量有何变化？ 若是浓盐酸呢? 解析： 浓硫酸本身难挥发，溶质质量不变，但因 吸收空气中游离的水溶液质量会增重 枫 晾 秀 怖 赚 捎 引
5、 词 券 链 虎 陷 冕 庭 痉 绿 卸 典 镍 匪 窘 裙 券 疽 嫩 枫 绘 杀 躁 循 祝 足 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 在实验室中常用浓硫酸作气体 的干燥剂。下列气体中，哪些不能 用浓硫酸干燥？ (1) O2 (2) HCl (3) HBr (4) HI (5) SO2 (6) H2S (7) NH3 不能干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气，因为 ： 2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4 （浓）= I2 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4 （浓）= S + SO2 + 2H2O 2NH3 + H2SO4
6、（浓）= (NH4)2 SO4 时 娃 哑 锗 座 妖 垦 绷 匠 沛 茶 阀 屈 襄 偿 吕 津 热 楞 霜 诵 突 舆 掀 拖 详 梅 唆 总 豺 却 区 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 3、脱水性： 浓硫酸能将有机物中“H、O”两种 元素按水的组成脱去； HCOOH-CO+ H2O H2SO4 C2H5OH-CH2=CH2+ H2O H2SO4 浓硫酸使“石蕊试纸”先变红、后变黑； 使石蕊溶液变红。 男 恃 在 折 氖 痹 滨 饿 放 字 光 药 朵 伶 深 梦 噪 闻 肮 矛 票 互 樊 药 茂 识 羹 祟 手 匠 烦 纵 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 实验：白糖变成
7、“黑面包” 现 象: 蔗糖由白变黑 蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状 放出大量的热 有刺激性气体生成 照 煞 店 峪 域 报 漓 樱 依 雇 豆 忽 殆 退 约 章 焚 摧 内 咒 虹 搅 众 礼 丝 金 找 尼 诲 党 彼 摆 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 结论： 表现浓硫酸的脱水性与氧化性 脱水性脱水性 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 C + 2H2SO4(浓)= + 2SO2+2H2O 失4e- 得4e- 还原剂氧化剂 CO2 “黑面包”现象的本质： 蔗 皂 烁 母 恳 盖 狰 中 鹏 钨 诈 擂 城 鹃 描 薯 弯 拦 特 渡 些 氯 极 瘟 诬 拾 饲 署
8、 焊 突 渔 污 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 现象： 滴有浓硫酸的滤纸炭化 变黑。 解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳 、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把 滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去 。 结论 ：浓硫酸有脱水性 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上 移 蚀 拟 哮 土 像 三 禁 省 榜 承 悼 仓 咨 因 纽 拣 砌 猎 学 焰 量 褥 富 躁 婶 枉 帕 毫 耳 塘 瞅 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？ 对 象 本 质 吸 水脱 水 游离H2O 有机化合物中 的H和O H2SO4+XH2O=H2SO4 xH2O+Q 按H2O的组成脱去
9、有 机物中的H、O原子 ，脱去后生成水 墟 抨 朗 奴 幅 傲 踌 谈 姐 僻 罐 计 嫉 嫂 矿 鞠 手 尿 菏 彝 貉 屉 映 禾 甚 取 息 券 拉 麓 猩 探 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 4、难挥发性： NaCl + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl CaF2 + H2SO4(浓浓) = CaSO4 + 2HF 5、强氧化性： （1）与金属反应： 在一定条件下，浓硫酸能与大多数 金属反应。 埔 诵 火 遵 穴 袖 找 墨 毡 孪 好 溯 章 颅 诌 薯 掀 姑 蔫 逢 糟 躲 孵 铬 陕 很 侄 贝 绚 气 狂 毡 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 现象
10、 ： Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O 结论：浓硫酸有氧化性 强氧化性 Cu与浓硫酸的反应 1常温下金属Cu和浓硫酸没有现象。 2加热条件下浓硫酸可以和Cu发生反应， 反应后溶液稀释呈蓝色。 3、铜片由红色变成黑色,并生成气泡, 使品红溶液退色，并使紫色石蕊变红。 分两步： Cu + H2SO4（浓）= CuO + SO2+ H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 馈 栽 画 炔 纵 窃 羹 陇 嫡 内 坤 炎 劲 磐 犯 喀 淆 徊 总 窍 围 杉 上 帮 且 巷 娇 夏 读 坊 拳 租 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 工业上用
11、铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸 浓硫酸由于具有强氧化性，常温下，浓硫酸能使 Fe、Al表面形成致密的氧化膜，称为钝化 钝化反应 灰 味 毯 参 症 依 吭 振 扳 余 略 烫 个 败 戮 盂 初 撰 完 到 录 永 率 鬃 览 忽 咕 虹 薪 瓣 喝 拜 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 加热时，铝、铁易被浓硫酸氧化 2Fe + 6H2SO4(浓） = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3+ 3SO2 +6H2O 加热时，浓H2SO4能与大多数金属反应 (Au、Pt除外)生成SO2气体(注意：不生成H2) 浓硫酸与金属反应，表现了酸性
12、和氧化性 。 炊 合 彭 捣 谱 副 誓 卒 涨 府 饼 鹃 筛 既 温 菠 环 阜 肺 操 袱 竭 穿 成 脊 茵 蛤 黔 椅 壹 你 么 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 强氧化性 浓H2SO4全部被还原，只显氧化性 C + 2H2SO4(浓)=CO2+ 2SO2+2H2O 失4e- 得4e- 还原剂氧化剂 注意：有浓硫酸参与的反应都没有离子存在， 所以没有离子方程式。 (2). 非金属与浓硫酸的反应（如：C、P、S ） 疟 由 剁 扑 桔 闸 摄 视 敷 葱 贸 讶 扫 裤 乳 承 飘 跌 篙 褐 饲 淖 兆 茂 锌 篡 赛 炭 教 烯 抉 阎 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性
13、质 （3）与某些还原性物质反应 ： 2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4 （浓）= I2 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4 （浓）= S + SO2 + 2H2O 纳 孪 奇 揭 扔 些 烁 氓 嵌 约 释 幼 另 擎 冶 革 迄 残 怠 千 渍 哀 囤 嫂 租 漠 钟 豫 膨 茬 敦 耸 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 稀硫酸与浓硫酸的氧化性相比有何差别? 稀硫酸弱氧化性H2SO4分子中H+体现可与活 泼金属反应，生成H2（非氧化性酸） 浓硫酸强氧化性H2SO4分子中S体现加热时 可与绝大多数金属、非金属及某些还
14、原性化合物反应 ，通常生成SO 量变引起质变 练习：将足量的Zn放入浓硫酸中，将会发生 什么反应？会产生H2吗？ 烬 溺 伏 罩 娠 沪 嘛 令 废 潍 师 婴 阿 止 震 郧 灾 捅 臭 寓 轩 默 柜 倾 练 七 阎 虾 次 捅 总 汝 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 制过磷酸钙： 贼 吊 掣 碳 擎 汇 畦 习 梁 秀 桓 屏 咸 糙 跺 爱 煎 访 提 瘸 幕 勃 骇 塘 苏 五 姻 泥 检 篡 东 凋 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 1 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：、将
15、下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加 (2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑 练 习 吸水性 吸水性 酸性、氧化性 脱水性 2.向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热 ，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( ) A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之间 A 坍 款 迫 骆 授 贰 诽 层 湾 再 旨 磺 挂 滨 讫 逼 荡 楷 缩 虾 础 哺 滔 灭 颓 铀 酚 尤 引 牵 空 多 硫
16、 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 品红 3.设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热 生成的混合气体？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)： KMnO4溶液 饱和NaHCO3 澄清石灰水 无水硫酸铜 请 尹 锄 别 蛰 名 工 隋 背 栋 醋 岗 键 衡 艰 诱 雅 树 裳 侮 浚 脑 兵 讽 或 妆 竣 啤 歉 诗 死 疟 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 品红 KMnO4石灰水品红 无水硫酸铜 检验水 检验SO2除去SO2检验CO2 先验证哪一种气体？再验证哪一种气体？ 最后呢？ 网 叼 块 骋 琅 惜 厕 颇 纤 朗 武 额 修 狡 堰 偿 昧 蝎 辛 裂 咸 锡 赶 狰 嘶
17、 挤 垣 浚 谓 卞 菱 绥 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 硫酸根离子的检验 （1）Ag+干扰：用BaCl2时，应先用HCl酸化 （2）CO32-、PO43-干扰： BaCO3、Ba3(PO4)2均为白色沉淀，但能 溶解于酸；而BaSO4不溶于酸。 （3）SO32-干扰： BaSO3难溶于水，易被HNO3氧化为BaSO4 （4）最佳方案：HCl+BaCl2 绘 卿 阉 鞘 棒 式 植 染 糖 陶 津 的 贞 叫 笺 敞 稀 宋 远 扯 挑 福 漏 沧 虽 雹 撰 郎 鹊 桅 川 到 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 含氧酸 【小结】 (1)一般都有+4，+6两种含氧酸 (2)亚
18、酸一般为弱酸。 (3)最高价含氧酸酸性依次减弱，而 H2SeO4为强酸，酸性稍强于硫酸。 也有脱水性。 献 您 矛 捞 轿 姨 瑟 择 涕 凶 栓 催 枪 意 垄 篡 枉 贵 偏 匙 颊 讼 胡 涎 击 嚼 辉 射 抿 径 广 熬 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 其他化合物 金属硫化物的溶解性 金属硫化物溶解性 IA IIA溶于水 ZnS FeS MnS不溶于水，溶于H+ CuS PbS Ag2S HgS 不溶于水和H+ 径 体 谣 悔 说 含 口 枯 侣 吭 穗 匠 谎 裤 务 节 泼 单 恭 史 涉 搔 恍 简 落 熙 继 芍 友 谅 首 绎 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质
19、 其他化合物 皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石： BaSO4 绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O 芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO4.10H2O 明矾： KAl(SO4)2.12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 愚 皮 昧 榔 摊 赠 祷 躁 芬 工 呈 缉 陶 跺 山 铅 禹 份 栈 凯 济 矾 柒 临 绒 冬 巾 褪 酵 荐 粪 纹 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 其他化合物 莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 黄铁矿（愚人金）：FeS2 大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4
20、.7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4 起 怖 垂 仰 氮 弯 汞 牛 抵 袋 堤 抬 插 惶 滞 哲 请 倾 嫂 昧 泄 锥 常 烦 占 羡 齐 邯 谍 耗 帜 者 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 亚硫酸盐：Na2SO3、K2SO3（易溶）CaSO3、BaSO3（难溶） 1、还原性：较强 (1) 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 (2)(2) Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX (Cl、Br、I) (3)(3) KClO3 + 3Na2SO3 = KCl + 3Na2SO4 (4)(4) 2Fe3+ +
21、SO32- + H2O = 2Fe2+ + 2H+ + SO42- (5) 3SO32- + 2H+ + 2NO3- = 3SO42- + 2NO + H2O 2、弱氧化性： 6HCl + 2Na6HCl + 2Na2S + NaS + Na2SOSO3 = 6NaCl + 3S+ 3H = 6NaCl + 3S+ 3H2O O 3、易与强酸反应： 2HCl + Na 2HCl + Na2SOSO3 = 2NaCl + SO = 2NaCl + SO2+ H+ H2OO 晰 墩 芥 涯 挥 胖 嗅 吻 孙 练 耿 扩 诅 近 难 佬 钡 砂 脊 劝 窃 亲 咙 桂 削 宿 乓 鸿 浓 怯 莉
22、谊 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 硫代硫酸钠（硫代硫酸钠（NaNa 2 2S S2 2O O3 3 ）俗称大苏打，海波）俗称大苏打，海波 1 1、制取：、制取：S+NaS+Na 2 2 SOSO 3 3 = Na = Na 2 2S S2 2O O3 3 2 2、遇酸反应：、遇酸反应：2HCl+Na2HCl+Na 2 2S S2 2O O3 3 =2NaCl+S =2NaCl+S+SO+SO 2 2 +H+H 2 2O O 3、弱氧化性： 6HCl + 2Na6HCl + 2Na 2 2 S + NaS + Na 2 2S S2 2 OO 3 3 = 6NaCl + 4S+ 3H =
23、 6NaCl + 4S+ 3H 2 2 OO 4、还原性： Na Na 2 2S S2 2 OO 3 3 +4Cl +4Cl 2 2 +5H+5H 2 2 O =NaO =Na 2 2 SOSO 4 4 +H+H 2 2 SOSO 4 4 +8HCl+8HCl 5、与I 2 2 反应：2NaNa 2 2S S2 2 OO 3 3 + I + I 2 2 = Na = Na 2 2S S4 4 OO 6 6 +2Nal+2Nal 6、溶解，作定影液： 2NaNa 2 2S S2 2 OO 3 3 + AgBr = Na + AgBr = Na 3 3 Ag(SAg(S 2 2 OO 3 3 ) ) 2 2 + NaBr+ NaBr 丢 此 祁 骏 抽 扼 猛 驻 农 裴 炭 察 奈 寝 勋 臼 伎 滁 枣 色 藻 烹 膳 冗 椎 洋 迅 诛 笨 炸 烘 耕 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质 动画、脚本设计：熊异平 课 件 制 作：熊异平 四川省友谊中学 二OO九年三月 期 麓 夜 既 舌 牡 潮 悄 覆 立 狙 臭 酉 侠 石 栽 惭 疡 棚 郁 藐 唐 赐 喧 尤 贼 袋 钮 耪 侥 谬 挝 硫 酸 的 性 质 硫 酸 的 性 质