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1、2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及答案（新课标 1 卷）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的
2、。7下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A 尼龙绳B宣纸C羊绒衫D棉衬衣8本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是A 蒸馏B升华C干馏D萃取9已知（b）、 （d）、 （ p）的分子式均为 C6H 6，下列说法正确的是A b的同分异构体只有 d和 p两种Bb、d、 p 的二氯代物均只有三种Cb、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p 中只有 b的所有原子处于同一平面10实验室用 H2还原 WO 3制备金属 W 的装置如图所示（ Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶
3、液 用于吸收少量氧气） ，下列说法正确的是A 、中依次盛装 KMnO 4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞 K ，再停止加热D 装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12短周期主
4、族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径 是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强B Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ 与X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期13常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸( H2X )溶液中，混 合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙 述错误的是A Ka2( H2X )的数量
5、级为 10-6B曲线 N 表示 pH 与lg c(HX ) 的变化关系 c(H2X)C NaHX 溶液中 c(H ) c(OH )D当混合溶液呈中性时，2c(Na ) c(HX ) c(X 2 )c(OH ) c(H )三、非选择题：共 174分。第 2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。一)必考题：共 129 分。26（ 15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵 盐，利用 如图所 示装置 处理铵盐，然后 通过滴 定测量 。已知 ：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
6、NH 3 ·H3BO 3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO3。13/ 8回答下列问题：（1）a 的作用是 。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是 。（3）清洗仪器： g 中加蒸馏水：打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入 c，原因是 ；打开 k2放掉水，重复操作 23 次。（ 4）仪器清洗后， g中加入硼酸（ H3BO 3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液， 用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。 d 中保留少量水的目的是 。 e 中主要反应的
7、离子方程式为 ， e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。（5）取某甘氨酸（ C2H5NO 2）样品 m 克进行测定，滴定 g中吸收液时消耗浓度为 c mol ·L -1的盐酸 V mL， 则样品中氨的质量分数为 % ，样品的纯度 %。27（ 14分）Li4Ti5O12 和 LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO2 等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（ 1）“酸浸 ”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当 铁 的 浸 出 率 为 70% 时 ， 所 采 用 的 实 验 条 件 为2）“酸浸 ”后，钛主要以
8、 TiOCl 24 形式存在，写出相应反应的离子方程式 。（ 3）TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、 氨水反应 40 min 所得实验结果 如下表所示：分析 40 时 TiO 2·xH2O 转化率最高的原因 。（4）Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为 +4，其中过氧键的数目为 。（ 5）若“滤液 ”中c（Mg 2 ） 0.02 mol L 1 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使 Fe3 恰好沉淀完全即溶液中 c（Fe3 ） 1.0 10 5mol L 1 ，此时是否有 Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）。 FePO4 、 Mg 3（PO4 ）2的 Ks
9、p分别为 1.3 10 22、1.0 10 24。（6）写出“高温煅烧 ”中由 FePO4制备 LiFe PO4的化学方程式。28（ 14分）近期发现， H2S是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、 舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（ 1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号） 。A 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 mol L·- 1的氢硫酸和亚硫酸的 pH分别为 4.5 和 2.1D 氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水
10、或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算， 可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为 、 ，制得等量 H2 所需能量较少的是 。（3）H2S与 CO2在高温下发生反应： H2S（g）+CO 2 （g）COS（g） +H 2O（g）。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2与 0.40 mol H 2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02 。H2S 的平衡转化率 1 =%，反应平衡常数 K=在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 2 1 ，该反应的H0。（填 “ >”“或<“”=）” 向反应器中再分
11、别充入下列气体，能使H2S 转化率增大的是 （填标号）A H2SBCO2CCOSD N235化学 选修 3：物质结构与性质 （15分） 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（ 1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 nm（填标号）。A 404.4B553.5 C 589.2D 670.8E766.5（ 2）基态 K 原子中， 核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。K和 Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是 。3）X 射线衍射测定等发现， I 3AsF6中
12、存在 I3+离子。 I3+ 离子的几何构型为 ，中心原子的杂化形式为 。（ 4） KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为 a=0.446 nm，晶胞中 K 、 I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。 K 与 O间的最短距离为 nm，与 K 紧邻的 O个数为5）在 KIO 3晶胞结构的另一种表示中， I处于各顶角位置，则 K 处于位置， O处于位 置。36化学 选修 5：有机化学基础 （15分）化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：回答下列问题：（ 1）A 的化学名称为 。（ 2）由 C 生成
13、D 和 E 生成 F 的反应类型分别为 、。（ 3）E 的结构简式为 。（4）G 为甲苯的同分异构体，由 F生成 H 的化学方程式为 。（5）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体， X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为6 211，写出 2 种符合要求的 X 的结构简式 （ 6）写出用环戊烷和 2-丁炔为原料制备化合物的合成路线 （其他试剂任选）。2017 年高考全国卷理综化学答案78910111213ABDBCCD26（ 15 分）1）避免 b 中压强过大2）防止暴沸直形冷凝管 3）c 中温度下降，管路中形成负压4）液封，防止氨气逸出
14、 NH 4+ +OH- = NH3+H2O 保温使氨完全蒸出5）1.4cV %m7.5cV %m27（ 14 分）1) 100、2h，90， 5h2) FeTiO3+ 4H +4Cl - = Fe2+ TiOCl 42- + 2H2O（3）低于 40， TiO 2·xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40，双氧水分解与氨气逸出导致 TiO 2 ·xH2O 转化反应速率下降4) 41.3 105) Fe3+恰好沉淀完全时， c(PO34 )=11.30 1100 5 mol·L-1=1.3 ×10-17 mol ·L-1，c3(Mg2+)
15、×c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3 ×10-17)2=1.7 ×10-40<Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成 Mg 3(PO4)2沉淀。高温(6) 2FePO4 + Li 2CO3+ H2C2O42LiFePO 4+ H2O+ 3CO2 28（ 14 分）（1）D1（2）H2O（l）=H 2（g）+ 12 O2（g） H=+286 kJ/molH2S（g）=H2（g）+S（s） H=+20 kJ/mol系统（II）（3） 2.52.8 ×10-37> >B35化学 选修 3：物质结构与性质 （15分）（1）A（ 2） N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱3) V 形 sp34）0.31512 （ 5）体心 棱心 36化学 选修 5：有机化学基础 （15分）1）苯甲醛2）加成反应取代反应5）6）