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1、专题七化学反应的方向、限度与速率( 二)【山东省济南市2012 届高三第一次模拟考试】21（ 9 分）在一定温度下，容积为0.5L 的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2(g) SO2(g)NO(g) SO3(g)（ 1）该反应的平衡常数（K）表达式为 _ 。（ 2）该可逆反应达到平衡的标志是（填下列序号字母）。a.NO2、 SO2、NO和 SO3 四种气体的物质的量浓度之比为1 11 1b. 密闭容器的压强不再发生变化c. K 值不再发生变化d. 生成 n molSO2 的同时，有 n molSO3 生成（ 3）在上述平衡体系中通入少量O，平衡移动（填“向右
2、” 、“向左”或“不”2之一）；NO的浓度将（填“增大”、“减小” 或“不变” 之一），c(NO)与 c(NO2)之和（填“增大” 、“减小”或“不变”之一） 。（ 4）若 10 min 后容器内 SO气体质量为 4g。则在 10 min 内用 NO浓度的变化表示反应的32平均反应速率为 _ mol?(L ?min) 1。【答案】21. （9 分） （1） K NO SO3（2分） NO2 SO2（ 2） d（2 分）（ 3）向右 减小不变 （每空1 分）（ 4） 0.01 （ 2 分）【山东省日照市2012 届高三第一次模拟考试】24.(14分 ) 铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用。工
3、业上以辉铜矿 ( 主要成分 Cu 2S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应:2Cu2S(s)+3O 2(g)=2Cu 2O(s) 十2SO(g)H=-768.2KJ · mol-12Cu22S(s)=6Cu(s)+SO2-1O(s)+Cu(g) H=+116.0KJ· mol(1) 反应 Cu2S(s)+O 2(g)=2Cu(s)+SO 2(g) 的 H=.用心爱心专心1(2)SO 2 气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为.(3) 该工艺炼铜的副产品 SO2 常用于制硫酸，其中重要的一步反应为
4、:2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)H<0若在一个2L 的容器中充入0.4molSO2、 0.2molO 2 和 0.4molSO3 发生上述反应。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(选填字母标号) 。A.c(SO2)=0.3m0l· L-1 、 c(O2)=0.l5mol· L-1B·c(SO3)=0.4m0l ·L-1C·c(SO3)=0.3m0I ·L-1D· c(O2)=0.2mol · L-1 或。 (SO2)=0.4mol · L-1对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为
5、。某温度下，若将等体积的 SO2 和 O2 混合，达平衡时 SO2 的转化率为 80%，则升高温度时 SO2的转化率将(填 "增大 " 、"减小 " 或"不变 ") 。(4) 铜和硫直接化合生成 Cu2S， Cu2S 和 CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和 Cu2S 的合理方法是.【答案】（ 1） -217.4KJ ?mol -1 （ 2 分）（2）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响（2 分，答出“形成酸雨”即给分）SO2+2NH3· H2O=(NH4) 2SO3+H2O或 SO2+N
6、H3· H2O=NH4HSO3(2 分 )（3） AC（ 2 分） 20L· mol-1 或 180L ·mol -1 (2 分 )减小（ 2 分）27（4）取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量（2 分）【山东省泰安市2012 届高三第一次模拟考试】13化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化用心爱心专心2C曲线图可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉，淀的物质的量
7、变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化【答案】 C【山东省泰安市2012 届高三第一次模拟考试】29. （ 12 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g） +3H2（ g）2NH3（ g）H0，其化学平衡常数K 与温度 T 的关系如下表：T/K298398498K4.1 ×10 6K1K2比较 K 、 K 的大小： K _K 填“”、“”或“” ）；1212若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_ （填序号）。a.N 2正3H2逆223b. 容器内 N、 H 、 N
8、H的浓度之比为 1： 3： 2c. 容器内压强保持不变d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变（2）298K 时， 1.00gN2H4（ 1）与足量的 N2O4（ 1）完全反应生成氮气和液态水， 放出 19.15kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_ ；（ 3 ）合成氨工业中，原料气（N2 、 H2 及少量CO、 NH3 的混合气）在进入合成塔前常用Cu NH 32Ac 溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu NH 32Ac CONH 3Cu NH 33 Ac COH 0生产中必须除去原料气中CO的原因是 _ ； Cu NH 3 2 Ac 溶液吸收原料气中 CO的适宜条件应是 _ 。（4）对
9、反应 2NO（ g）NO（g）H 0 在温度分别为T 、T 时，平衡体系中 NO24122的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是_ （填字母序号） 。a.A 、 C 两点的反应速率：ACb.A 、 C 两点 NO2的转化率： A Cc.B 、 C 两点的气体的平均相对分子质量：B Cd. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法【答案】用心爱心专心3【山东省威海市2012 届高三第一次模拟考试】8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是【答案】 C【山东省威海市2012 届高三第一次模拟考试】15. 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯
10、镍。下列说法错误的是A. 对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO) 4 的生成B. 提纯过程中， CO气体可循环使用C. 升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D. 对反应二，在 180 200，温度越高， Ni(CO) 4(g) 的转化率越高【答案】 C【山东省潍坊市2012 届高三第一次模拟考试】28 (12 分) 氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用。(I) 工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为用心爱心专心4一定条件下在密闭容器中发生反应，平衡后只改变一个条件。导致化学平衡常数变小，下列说法正确的是(填序号 )。a 改变的条
11、件一定是减小压强b 改变的条件一定是升高温度c 反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动d 反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动定条件下，将 2molNH3 和 ImolC0 2 充入容积为2L 的密闭容器中发生反应。反应进行2min 时，产生热量2149kJ ，则 2min 内该反应的反皮速率v(NH3)=，此条件下该反应的化学平衡常数K=。(3) 图一为实验室制备 NH3的能量变化图像，图二中的曲线表示产生氨气的体积随温度的变化趋势，其中正确的是(填写代号 )。【答案】【山东省烟台市2012 届高三第一次模拟考试】16.已知： CO2(g) 3H2 (g)CH3OH(g) H2O(g)H
12、49.0 kJ ·mol -1 。一定条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO 2 和 3 mol5H2，测得 CO2 和 CH3OH(g) 的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A. 欲增大平衡状态时 c(CH3OH)/ c (CO2) 的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min 时， CO2 的消耗速率等于 CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高 H2 的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡， H2 的平均反应速率 v(H2) 0.075 mol · L-1 · min-1【答案】 B【山东省烟
13、台市2012 届高三第一次模拟考试】17. （ 14分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（ 1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，下图的曲线中（填“ a” 或“ b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。（ 2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A 3v(H2) 正 =2v(NH3) 逆B单位时间内生成 n mol N 的同时生成 2n molNH32C容器内气体的密度不随时间的变化而变化D容器内压强不随时间的变化而变化（3） 500、 50MPa时，在容积为 1L 的容器中加入 1 mol N 2、3 mol H 2，反应达平衡后测得平
14、衡常数为，此时 N2 的转化率为a。则K和 a 的关系是 。KK（ 4）为了寻找合成 NH的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填3用心爱心专心6入相应的实验条件及数据。实验编号T( )n (N 2)/ n(H2)P(MPa)4501/311048010（ 5） 1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递 H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如右图。阴极的电极反应式为。【答案】（1） N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3(g)H92kJ mol 1 （ 2 分）b（ 2 分）（ 2） BD（ 2 分）（ 3）4a
15、24（3分）27(1a)（4）（每空 1 分共 3 分）实验编号T ( )n(N 2 ) / n(H 2 )P(MPa)iii4501/3iii1/3（5） N2 6H6e 2NH 3（2 分）【山东省枣庄市2012 届高三第一次模拟考试】28（ 14 分）运用化学反应原理研究NH3 的性质具有重要意义。（ 1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下， N2 在催化剂表面与水发生反应生成 NH3 和另一种单质。在使用催化剂和不使用催化剂时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。写出该反应的化学方程式。用心爱心专心7 a 和 b 相比，二者的平衡常数关系是Ka K b（填“
16、 >”、“ =”或“ <”）3（填“增大” 、“不变”或“减小” ）。升高温度，平衡时 NH 的含量（ 2）在 0.5L 的密闭容器中，一定量的N2 和 H2 发生反应：。 400时， K=0.5 ，某一时刻测得22N、 H和 NH3 三种物质物质的量分别为2mol、1mol 和 3mol，则该反应的 v 正 (N2) v逆（ N2）（填“ >”、“ =”或“ <”）（ 3）将 NH3 气体通入稀盐酸中，若存在的关系， 此时所得溶液的溶质是（填化学式）。（ 4） NH3的催化氧化反应是工业制 HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：则 24min 内，
17、 v(O 2)=。在第 8min 时改变条件，你认为改变的条件可能是。【答案】【山东省淄博市2012 届高三第一次模拟考试】14下列说法正确的是A对于平衡体系：H 2 (g)+I 2 (g)2HI(g) ，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深B常温下pH4 的溶液中，Na + 、 SiO 32 、 SO 24 、 K + 可以大量共存C常温常压下24g 氧气和 24g 臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA（NA表示阿伏加德罗用心爱心专心8常数）D CO、 NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【答案】 C【山东省淄博市2012 届高三第一次模拟考试】
18、28. （ 12 分）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。（ 1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用 H O 和稀 H SO 的混合液溶解处理产生的铜2224粉末，以制备硫酸铜。已知： Cu(s)+2H + (aq)+ 1 O 2 (g)=Cu 2+ (aq)+H2O(l)H =-221.45kJmol -12 2H 2 O2 (l )=2H 2O( l )+O 2 (g) H =-196.46kJ mol -1Cu 与 H2O2 和稀 H2SO4 的混合液反应生成Cu2+和 H2O的热化学方程式为；当有 1molH2O2 参与反应时，转移电子的物质的量为mol。（ 2）硫酸工业生产中涉及
19、如下反应：2SO2 (g)+O 2 (g)2SO3 (g) 。一定条件下，SO2 的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的HO（填“” 或“”）。反应进行到状态 D时， v 正v逆 （填“”、“”或“ =”）。（ 3）某温度时， 将 4molSO2 和 2molO2 通入 2L 密闭容器中， 10min 时反应达到平衡状态，测得 SO3 的浓度为 1.6mol · L-1 ，则 010min 内的平均反应速率v（SO2） =，该温度下反应 2SO（ g)+O （ g）2SO(g) 的平衡常数 K=。23【答案】（ 1） Cu(s)+2H + (aq)+H 2O2 (l)=Cu 2
20、+ (aq)+2H 2 O(l)H =-319.68kJmol -1 （ 2 分）（ H 数值随方程式中系数的变化而成比例变化。热化学方程式中各物质不标注聚集状态，不得分；H 不标单位不扣分；不带负号、数值出错不得分）2 （2 分）（ 2）（ 2 分）（ 2 分）（写成汉字不得分）-1-1（ 3） 0.16mol ·L ·min （ 2 分）（不带单位、单位写错均不得分）80L· mol-1 （ 2 分）（不带单位不扣分，单位写错不得分）【山东省莱芜市2012 届高三第二次模拟考试】28 (14 分）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。用心爱心专心9（
21、1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知： C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)-1H =-393.5 kJ · mol CO(g) +1 O2 (g) = CO2 (g)H = -283.0 kJ· mol-12 H(g) +1O (g)H = -241.8 kJ· mol-1O (g) = H2222则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是，该反应的化学平衡常数K 随温度的升高将（填“增大” 、“减小”或“不变” ）。（ 2） CO可以与 H2O(g) 进一步发生反应CO(g) + H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)H 0
22、。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800时达到平衡状态，=1.0 。KH OCOCOH222甲 n/ mol0.100.300.100.50乙 n/ mol0.200.2000起始时，甲容器中反应向（填“正反应”或“逆反应” ）方向进行；平衡时，乙容器中 CO的转化率为。右图表示上述反应在t 1 时刻达到平衡，在t 2时刻因改变某个条件而发 生 变 化 的 情 况 。 则 t 2 时 刻 发 生 改 变 的 所 有 可 能 的 条 件是。（ 3）以 CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2 和 CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为，若使用该电池电解熔融Al 2O3制取 10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）L。【答案】（ 1） C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)H1= +131.3 kJ·mol -1 （不写“ +”，扣 1分） （2分）增大（ 2 分）（ 2）逆反应（2 分） 50%（ 2 分）降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度（2 分）（ 3） CO+ CO32- 2CO+2e- （ 2 分）6.72（2 分）用心爱心专心10用心 爱心 专心11