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1、浙江省东阳中学2021-2021学年高二上学期期中考试试卷一、选择题共25小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1 以下关于反响速率的说法中，不正确的选项是A 反响速率用于衡量化学反响进行的快慢B .决定反响速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C.可逆反响到达化学平衡时，正、逆反响的速率都不为0D .增大反响物浓度、提高反响温度都能增大反响速率2对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A .参加一种反响物B. 升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂3.甲、乙两个容器内都在进行Atb的反响，甲中每分钟减少 4mol A，乙中每分钟减少 2molA，那么两容器
2、中的反响速率)A .甲快 B .乙快 C.相等 D .无法确定4.在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反响：3A g +B g ? xC g+2D g,当反响到达平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol?L-1，以下叙述中不正确的选项是A. x的值为2B. A的转化率为40%C. B的平衡浓度为0.8 mol?L-1D. D的体积分数为20%5相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满枯燥的氨气、氯化氢、二氧化氮气体。 然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为A. 3 : 3: 2 B .1 : 1 : 1 C.2 : 2
3、 : 3 D. 无法比拟6分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量的溶液中，H2O2分解的机理为:H2O2+I th 2O+IO该反响速率慢以下有关该反响的说法正确的选项是A. 反响速率与的浓度有关C.反响活化能等于 98kJ?mol-1H2O2+IO th 2O+O2+IB . IO也是该反响的催化剂该反响速率快D . v ( H2O2) =v ( H2O) =v (O2)7研究说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关误的是 如以下图所示。以下表达错燃X啊烧.A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度
4、施用氮肥有关8以下有关物质性质的表达一定不正确的选项是()A. 向FeCb溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAI(SO 4)2 -12H2O溶于水可形成 AI(OH) 3胶体C. NH4CI与Ca(OH)2混合加热可生成 NH3D. Cu与FeCb溶液反响可生成 CuCl29.F0可以水解：Fe2* +2H2O Fe(OH)2+2H+，现向Fe(NO3)2溶液中参加足量的稀硫酸，那么溶液的颜色()A. 浅绿色加深B.颜色变浅C.溶液变黄D.无法判断10一定条件下断裂1 mol以下化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H H 436kJ; Cl Cl 243 kJ; H Cl 43
5、1 kJ。以下所得热化学方程式或结论正确的选项是()A 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B 2HCl(g) = H 2(g) + Cl 2(g)的反响热 AH<0C H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) A H=- 183 kJD相同条件下，H2(g)+ Cl 2(g) =2HCl(g)反响在光照和点燃条件下的AH不相等11. 某溶液中参加铝粉放出H2,此溶液中一定能大量存在的离子组是()A K十、Cl、Na +、NO3-B HCO3-、K S SO42-、Na+C. C、K7 SO42-、Na+D Na*、SO42-、NH4+、C12. 以下说法不正确的选项是(
6、)A .液氨在工业上经常作制冷剂使用B .碳酸氢铵的俗名是碳铵C.工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色D . N02不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反响生成0313. 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H30+ OH=2H2O.液态S02和纯水的导电性相近，因为液态 S02也会发生自离解：S02 (I) +S02 (I) ? SO32-+SO2+ .假设以液态S02为溶 剂，用S0CI2滴定CS2SO3,那么以下表达错误的选项是()A .该滴定反响可以表示为：SO32-+SO2+=2SO2B .在一定温度下，液态S02中c (SO32-)与c (S02+)的乘积是一个常数C
7、.自离解的存在，说明S02是离子化合物D .可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点14. 对于铝和烧碱溶液的反响，以下说法中不正确的选项是()A.铝是复原剂B . H20是氧化剂C. NaOH和H20是氧化剂D. 偏铝酸钠是氧化产物15. 在恒容密闭容器中进行如下反响：N2 (g) +3H2 ( g) ? 2NH3 (g),温度一定时，假设将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，那么产生的结果是()A .平衡不发生移动B .平衡向正反响方向移动C.正反响速率增大，逆反响速率减小D . NH3的百分含量减小16. 向新制氯水中参加少量以下物质，能增强溶液漂白能力的是()A .碳酸钙粉末B
8、.稀硫酸 C.氯化钙溶液D .二氧化硫水溶液17. 以下事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()Fe(SCN) 3溶液中参加固体 KSCN后颜色变深向稀盐酸中参加少量蒸馏水，盐酸中氢离 子浓度降低实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气红棕色N02加压后颜色先变深后变浅 参加催化剂有利于合成氨的反响由H2(g)、12(g)和Hl(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 500 C时比室温更有利于合成氨的反响将混合气体中的氨液化有利于合成氨反响A.B. C. D .A (s) +2B (g) ? C (g)容器内气体的压强不再变化时B的物质的量浓度不再变化时当V正(B) =2V逆(C)D .只有18. 一定
9、温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反响:+D (g),以下表达能说明该反响已到达平衡状态的是混合气体的密度不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A .B.C .19如下图，杠杆 AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠 杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuS04溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向判断正确的选项是(实验过程中，不考虑铁丝反响及两球的浮力变化)()A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端咼，B端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C.当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B
10、端低D.当杠杆为绝缘体时，A端咼，B端低；为导体时，A端低，B端高20.以下有关热化学方程式的表达，正确的选项是()A . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热B. 由 N2O4(g)? 2NO2(g) AH = - 56.9 kJ mol-1，可知将 1 mol N 2O4(g)置于密闭容器中充分反响后放出热量为 56.9 kJC. 由：H+ (aq)+OH -(aq)=H2O(l) AH = - 57.3 kJ mol-1，可知含 1 mol HCN 的稀溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3 kJD. 101 kPa 时，2C(s)
11、 + O2(g)=2CO(g)AH= 221 kJ mol-1，贝卩 1 mol 碳完全燃烧放出 的热量大于110.5 kJ21、据报道，某公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的 电池，电量可到达 镍氢电池的10倍，有关此电池的表达错误的选项是()A. 溶液中的阳离子移向正极B. 负极反响式：CH3OH + 8OH- -6e- = CO32-+6H2OC. 电池在使用过程中，电解质溶液的c (OH-)不变D. 当外电路通过 6 mol电子时，理论上消耗 1.5 mol O222.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL
12、,将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，那么通入氧气的体积是()A.168 mL B.224 mL C.504 mL D.336 mL23将镁铝铁合金投入到 300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被复原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当参加300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，枯燥后测得质量为27.2 g。以下有关推断正确的选项是()A .参加反响的硝酸的物质的量为0.9 molB .参加反响的金属的质量为11.9 gC.硝酸的物质的量浓度为3 mol L-1D .氢氧化
13、钠的物质的量浓度为6 mol l_T24. 将E和F参加密闭容器中，在一定条件下发生反响：E(g) + F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时 G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：强 /MPa温se1.02.03.081054.0ab91575,0d10 00ef83.0bv f915 C、2.0 MPa时E的转化率为 60%该反响的 AS0 K(1 000 C ) > K(810 C )上述中正确的有()A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个25. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响为：Zn+
14、2MnO2+ 2H2O= Zn(OH) 2+ 2MnOOH，以下说法不正确的选项是 ()A .电池工作时锌为负极B.电池正极的电极反响式为：2MnO2+ 2H2O+ 2e - =2MnOOHF 2OH"D. 外电路中每通过 0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5g二、解答题(共5小题，总分值50分)26. 写出NH3的电子式27. 写出化学方程式：偏铝酸钠溶液中通入过量CO2NH3与O2在催化剂作用下反响 28在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧， 生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热 量，氢气的标准燃烧热AH为_，表示氢气标准燃烧热的热化学方程
15、式为 29、钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1) 抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一外表生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反响的化学方程式为 (2) 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 假设X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于 处。 假设X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。(3) 图中假设X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量 3.2 g(填“或二。(4) 图中假设X为铜，容器中海水
16、替换为 FeCb溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反响是 假设将开关K置于N处，发生的总反响是 30 .工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反响方程式为：CO2+3H2? CH3OH+H 2。.请答复以下问题：(1)常温常压下以下反响的能量变化如图1所示:反£1制的ImDirClLPlmol 卜 HillI生戌钳、41kl/mnl1IVlmal-OJ1LFj'blmai H Jej心4写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式，该反响的AS0填、或或“=，在情况下有利于该反响自发进行.填 低温或高温2如果上述反响方程式的平衡常数K值变大，那么该反响选填编号A 一定向
17、正反响方向移动B 在平衡移动时正反响速率先增大后减小C. 一疋向逆反响方向移动D .在平衡移动时逆反响速率先减小后增大3假设反响容器的容积为2.0L , CO2和 H2 的起始浓度分别为0.10 mol L-1 和 0.30 mol L-1。假设反响时间为4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，那么在这段时间内CO2的平均反应速率为。假设反响在ti时到达平衡，过程中 c CO2随时间t变化趋势曲线如图 2所示.保持其他 条件不变，ti时将容器体积压缩到 1L,请画出ti后c CO2随时间t变化趋势曲线t2达 到新的平衡.【参考答案】1-25.BBDBB ACACA CCCCB ACADD CDBACH：N：H26. H27. NaAIO2+CO2+2H2O=AI(OH) 3+NaHCO 328. -285.8KJ/molH2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(L) H=-285.8KJ/mol29.2FeCl3+Fe=3FeCl2 N 牺牲阳极的阴极保护法<Fe3+Fe=Fe2+ Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+3O.CO2(g)+3H2(g)=CH 30H(L)+H 2O(L)H=-50KJ/mol< 低温 AD 0.01mol L-'1min L-1