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1、浙江省慈溪市2021届高三12月适应性考试考前须知：1本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，共100分，考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16 Na23 AI27 S32CI35.5Fe56 Cu64 Co59第I卷选择题一、选择题此题16小题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多项选择、错选或不选的均不得分1.2021年地球日活动主题为珍惜地球资源，转变开展方式一一提高资源利用效益 以下说法不正确的选项是A. 利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量B. 利用二氧化碳等原料合成的可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少
2、白色污染C. 生物质能在未来可以替代其他的能源物质，通过生物化学转换、热化学转换等方式为人们的生活生产提供能量来源D. 从根本上解决环境、 生态问题要依靠绿色化学的开展，核心是应用化学原理对环境污染进行全面治理2以下化学用语表示正确的选项是A. HF的电子式：C.CCI4的球棍模型3以下说法不正确.的是B. 乙醛的最简式：C2H4OD.硫离子结构示意图：-A. 硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂，也可用于饮用水的消毒B. 氯化铁溶液与铜反响可用于制作印刷电路板C. 利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能D. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业4常温下，以下各组离
3、子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：K十、Cr2O72、C、H+B. cH + /cOH= 1 XI012 的溶液中：KS Na + > CO32、NO3C. cSO32= 0.1 mol L71 的溶液中：Na*、C、H +> Ca2+D. 使pH试纸变红的溶液中：NH4十、Al3*、SO42、C5.2021年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，以下推断不合理的是A. C的非金属性强于 Si，CH4的沸点高于SiH43537B. 17CI与17CI得电子能力相同C短周期元素中原子半径最大的为NaD同族元素的原子化学性质相似，同族元素原子
4、间可能形成离子化合物B.某有机分子结构是:其单体可能是乙二醇和对苯二甲酸6.以下说法正确的选项是A.按系统命名法：CH3CHC2H5CHCH 32的正确名称：2甲基一3 乙基丁C. 等质量的乳酸C3H6O3和葡萄糖分别完全燃烧，后者消耗氧气的物质的量多D. 有机物 I一定条件下与H2进行1： 1加成反响，产物共有3种O2。以下说法正确的7. 锂一空气电池的装置示意图如下，以金属锂作电极，从空气中获得是 A. 锂作负极，电极反响式为：Li - e + OH = LiOHB. 假设隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用C. 多孔碳电极上发生的电极反响为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OHD. 应
5、用该电池电镀铜，假设析出 64 g Cu，理论上消耗22.4 L O28. 在容积可变的密闭容器中充入2 mol苯蒸气和4 mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如馆汁班仗旦生仗下反响：-J*H1 = - 208.8 kJ mol-1，达平衡时容器的体积为2L,苯的转化率为 50%。以下有关说法正确的选项是A. 苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反响己达平衡状态B反响体系中气体总浓度保持不变，说明该反响己达平衡状态C. 在原平衡根底上，再向容器中充入3 mol苯蒸气，平衡逆向移动D. 在原平衡根底上，升高温度，苯的转化率增大9. 以下说法正确的选项是A. 往海带灰的浸泡液中参加过量的氯水，保
6、证I完全氧化为12B. 在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，那么必须重做实验C. 锭粉在稀硫酸催化作用下水解。向水解液中参加银氨溶液，加热后出现银镜D. 硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能接触烧杯底部和烧杯壁10. 以下有关化学推理的表达正确的选项是A. 根据溶液导电性强弱可将化合物分为强电解质和弱电解质B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的 CO2,溶液变浑浊，由此证明了 NaHC03溶解度比Na2CO3 小C. 常温下，将 CH3C00Na溶液和稀盐酸混合至溶液pH = 7时：cC= cCH 3C00HD. 假设向CaCl0 2溶液中通入少量 C02可
7、得CaC03，那么通入少量 S02可得CaS0311. 用Na表示阿伏加德罗常数的值。以下判断正确的选项是A. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2在密闭容器中充分反响后，其分子总数为0.2 NaB. 30g乙烷C2H 6含有共价键总数为 6NAC. 1 L 1 mol的NH42SO4溶液中含有的NH4+数目为2NaD. 常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反响转移电子数为0.3Na12. 以下说法正确的选项是A. PCI3、CI2O、SF2分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B. H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键C. 干冰和氯化铵分别受热变为气体，克服的
8、微粒间作用力相同D. CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同13. 以下离子方程式正确的选项是A. 碳酸氢钠溶液中参加氢氧化钠溶液：HC03 + OH = CO2卜H2OB. 向次氧酸钾溶液中滴入少量FeS04溶液；2Fe22+ + ClO+ 2H + = C+ 2Fe3+ +出0C. Na2S2O3与稀 H2SO4混合：S2O32+ 2H += SJ+ SO2T+ H2O电解D. 用石墨电极电解 MgCl2溶液：2C+ 2H2O2OH+ CI2 f+ H2 T14.25C，改变 0.01 mol/L CH 3COONa 将液的 pH，溶液中 CH3COOH、CH3
9、COO、H十、OH-浓度的对数值1gc与溶液pH的变化关系如下图。以下表达不正确的是A. d线表示CHB. pH = 6 时，c(CH 3COOH)>c(CH 3COO_)>c(H +)C. 点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反D. 0.01 mol L：1 CH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值15. 钛是一种活泼金属。从高钛渣主要为TiO2提炼海绵钛流程如卜:氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl 3等杂质，相关物质的沸点如下表:TiCl+ :Nmi. j aFeCh"''1' *SiCliA -UB
10、 dllidAIJ.AICL1 J&J1056.5IRQF列说法不正确的选项是A. 氯化反响的尾气中的 HCI和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，那么尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液B. 分馏得到的低沸点物为 SiCl4，高沸点物为FeCl3C. 己知 除铝的方法是用水湿润的活性炭参加到粗TiCl4,目的是将AlCl 3转化为AlOH 3而除去D. 复原过程中复原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N216. 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3 中的假设干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲
11、进行连续实验。实验过程及现象如下：w ii a空吒中4足量环盘裁f匕rn黄也火焰乍工仓电浴液产史口色沉呢1>工帚稀硫龜K塹时溶莊 n)未出坍曲红色该同学得出的结论正确的选项是A.固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B.固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3 中的一种C.固体粉末中至少含有KN0 3、NaNO2 中的一种D.固体粉末中可能含有K2CO3、不含 Fe2O3非选择题局部二、非选择题本大题共5小题，共52分17. 9分元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物;m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，p为最简单的芳香烃，s通常是难溶
12、于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如下图:1q的溶液显用离子方程式说明。2s的化学式为 ，Z在周期表中的位置为 。3X、Y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为1： 13，那么该化合物的化学式为 。18. 6分某种电镀废水含 A阴离子，排放前的处理过程如下:己知：4.5g沉淀D在氧气中灼烧后，产生 4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生 5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25 g L1的单质气体 E560mL。(1) E的结构式为。(2) 写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 。(
13、3) 溶液B具有性质 (填氧化性或复原性。(4) 滤液C中还含有微量的 A离子，通过反响，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反响为 。19. (12分)汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科学家们直致力于污染物的有效消除。(1)利用氨水可以将 SO2、氮氧化物吸收，原理如以下图所示。请写出NO2和NO按体积比1: 1被吸收时反响的离子方程式 。(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(Ti02)催化分解汽车尾气的研究。己知：2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)仁113.0 kJ mol 12SO2(g) + O2(g) = 2SO3(I)H2= 288.4 k
14、J mol 1N2(g) + O2(g) ? 2NO(g)H3=+ 180.5 kJ mol 1请判断反响NO2(g) + SO2(g) = NO(g) + SO3(l)+,在低温下能否自发进行 (填能或否,理由是。己知TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g) + O2(g) ? 2CO2(g); 2H2O(g) + 4NO(g) + O2(g) ? 4HNO 3(g)i、在一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率(即转化率)随时间变化如下图,反响40秒后检测到混合气体中 N2浓度上升，HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式并 结合化学反响原理知识解释可能的原因 ii,沥青混凝土也可降解
15、 CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土 a B型在不同温度下，反响相同时间，测得 CO降解率变化。结合图表答复以下问题：在50C时在a型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01 mol L，求此温度下CO降解反响的平衡常数 用含x的代数式表示;以B型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的 TiO2纳米管，在1060C范围内进行实验， 请在图中 用线段与阴影，仿照例如描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围示例：限计。利用右图所示装置电极均为惰性电极也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收 NO2。b极的电极反响式为。卩E氏于夏乂覷的流程如20. 12分实验室以H2O
16、2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂制备 三氯化六氨合钴III配合物活性的二价钴氨配合物氧化为惰性的三价钴氨配合物 下:凉干;商有宋口：Co(NH 3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。H视 M ».1*0()三氯化六氨合钴(iii)配合物的制备(1)步骤中要冷却至10C再缓慢地边搅拌边参加H2O2溶液，这样操作的目的是： 实验室制各三氯化六氮合钴(III)总反响化学方程式为： 。实验操作 1为。操作 2在Co(NH 3)6CI 3溶液中参加浓盐酸的目的(4) 实验中用到减压抽滤装置如图，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，应当采取的正确操作过 程是(二)成品中
17、NH3含量的测定现称取O.IOOOg产品，在三颈烧瓶中发生如下反响:Co(NH 3)xCl3 + 3NaOH = Co(OH)3j+ xNH 3 T+ 3NaCI(见以下图)，锥形瓶中装有10.00 mL cmol L 1 H2SO4，加热烧瓶，使 NH3完全逸出。滴加 2滴指示剂，用 0.5000 mol L 1 NaOH 标准溶液滴定，滴定到达终点时消耗NaOH溶液V mL。(5) 以下关于实验的说法不正确.的是A. 第步需在NH4CI溶液中参加研细的 COCI26H2O晶体，目的是加速固体的溶解B. 原料NH4CI的主要作用是抑制 NH3H2O的电离，有利于生成二价钴氨配合物，不形成Cu
18、(OH) 2C减压过滤涉及转移溶液，具体是：用倾析法先转移溶液，后开大水龙头，待溶液快流尽时 再转移沉淀D. 第步中使用含有盐酸的沸水，促进产品的析出E. 滴定时参加的2滴指示剂是酚酞(6) 根据实验(二)的数据计算：晶体中 NH3的质量分数为 (用含字母的式子表示)。21. (13分)化合物F是具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用的药物，某合成路线中的一部 分如以下图所示：；RQH + 0YK0-CHjCONHCH.-COOHl-C-COOHNHCDCWj二定条警 KOOCCHj+CHjCOOHD(1)以下说法不正确.的是A.A转化过程是取代反响B.化合物C分子式为 C15H15NO7C. 1
19、 mol C最多可以跟含 5 mol NaOH的溶液反响D. 化合物E可以发生加成、取代、消去、加聚反响(2)试剂Y是(写化学式)；D-E的反响类型是 。B -C的反响方程式为 (4)写出同时符合以下条件的X的同分异构体的结构简式 红外光谱说明分子中含有(R1、R2不为H、不含环、不含有 -C-、CH3CHO核磁共振氢谱显示 3个吸收峰。参考题中流程信息，以流程图表示，其它无机试剂任选)。【参考答案】飞号123456 n78答案DBADABCC題号9101112131斗IS16答rDCAACBDC一、选择駆每小刚3分共那么分J填空与简答朗決駁分17.共9分O嚴"分张啤册辺=闷如旳计徘
20、T 2分2J CJitBr 2 第 4 周期 YIIA 族2 分3 FM 2 分1& 共 6 分11 分 C2 2CuCH+30i 2CuU+Nj+2CQt t 2> 时 复原性 口分4 2CN+5C10 +2H+CI42C0i f +Nf t 也U <2 分19.共13分<1 N0»* NO +3血0/汕帥广十酎2分2?朗1分AHr-BLTKJ/moKO, II可判断反响的S<0.故在低趙F戢自发进彳亍分I发生辰应ZNOnlVOt生薩井且ND哝凤降低，平慣州宀4M0*Q=移动-HNOslOOF浓度降低t认为闻和CO反响不視分.2分 ii灯"
21、尸2 作图°廿 3HSO,+2e' = Ssa! +20H" C2HSOi>2e +fiH*= SMSftO 也箱分 2 分20.共12分1防止温度过髙卜土分斛*阳rHfO分解I降低反响越 率"胡比反响过干剧烈斜分写出1点得I分2CqCL 阳亦皿出+ 2NHQ+H心塞2CotNldJCW】/W薦分3鏡熬过滤<1分有利CoWJJCli析岀同离子效应r堤高产率U分 先翻开活塞d后关闭水龙头w分<6 DE 4分 3.4C-O.O85VJ X100% d分21【茯:I吃分 Cl CD 2分2 NaHCOi1分还也反响】分CHfiOCh.<H> * CHmtiCHmOH CHBCH-COW +腕 Q 分O0町人*ch<h,心人2訓 心人Uch3cho住分，耳出一6纶I分，庇多3井 KO Cil2OHjH-NaO-CHONaO-Q-CH=C1IClIOHO' OCH=*CHCH0分用thoH落潘成ULCMX探护酚翹茶，无保护玉毎爲2廿