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1、硫酸亚铁铵的制备班级姓名学号【配套练习】一、选择题1. 摩尔盐的组成可用（NH4）2SQ FeSQ 6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是（A ）A. 它是由（NH4）2SQ与FeSQ组成的混合物B. 它是一种纯净物C. 它是一种复盐D. 它是一种结晶水合物2. 下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是（C ）A. 比硫酸亚铁大B.比硫酸铵大C.比硫酸亚铁、硫酸铵都小D.比硫酸亚铁、硫酸铵都大3. 将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1 : 1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是（C）A.硫酸亚铁B.硫酸铵C.硫酸亚铁铵D.硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体4. 用倾析法进
2、行分离适用于（B）A.沉淀的结晶颗粒较小B.沉淀的结晶颗粒较大C.沉淀不容易沉降D.沉淀的质量较小5. 工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对产品硫酸亚铁的纯度影响不大的是（B ）A.油污 B.铁锈 C.锌 D.硫化物6. 工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是（B ）A.硫酸过量B.铁屑过量C.硫酸和铁的物质的量之比为1 : 1D.需要用浓H2SQ7. 用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是（B ）A.将普通漏斗改为分液漏斗B.将漏斗预热，进行热过滤C.
3、增加滤纸层数D.向溶液中加一些稀硫酸8. （ 08年上海化学 18）设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K,不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是BA.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B. 用锌粒与稀硫酸制氢气C. 用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D. 用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳二、填空题9. 写出五个经一步反应即可得到硫酸亚铁的化学方程式（同类反应只能写一次）。-答案： Fe+fSQ=FeSQ+H2f Fe+CuSQ=FeSQ+Cu FeQ+l2SQ=
4、FeSQ+HzQ Fe(QH)?+H2SQ= FeSQ+2H2Q Fe+Fe2（SQ4）3= 3FeSQ10. 实验室用废铁屑（其中还有少量铁锈、铜屑）制取少量纯净的绿矶（FeSQ 7出0）。（1）取稍过量的铁屑和硫酸加热、搅拌、充分反应，铁屑要稍过量的原因是过滤的目的是是右图过滤装置中的错误之处;。（3）将滤液转移到蒸发皿中，放在石棉网上加热、蒸发，浓缩至,再冷却至室温，不能把滤液加强热蒸干的原因（4）用玻璃棒把固体移入一个新制的过滤器里，用少量蒸馏水均匀冲洗，然后用滤纸把晶体表面水分吸干即得纯净的绿矶晶体。用蒸馏水冲洗的目的是 答案：防止Fe2+在反应过程中被氧化除去铜屑玻璃棒下端没有靠在
5、三层滤纸处；漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁溶液表面出现晶膜防止FeSQ 7H2Q强热分解和杂质析出。除去吸附在晶体表面上的杂质11. 制备硫酸亚铁铵的实验中，向新制的硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液时，常会出现黄色。产生黄色的原因有两个：一是溶液的pH较（填“高或“低，）；二是加入的硫酸铵溶液中含有 。可采取的相应措施：一是 ; 二答案：高氧气向硫酸亚铁溶液中加入适量的硫酸将硫酸亚铁溶液煮沸除氧12 .用硫酸亚铁和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，理论上硫酸亚铁和硫酸铵的物质的量之比应为。实际上常使硫酸亚铁稍过量，其目的是防止 答案：1 : 1少量硫酸铵先于硫酸亚铁铵析出三、计算12. 将4.2 g洗净的铁屑和
6、25 mL 3 mol L-1H2SQ充分反应，将反应液过滤，向滤液中加入用9.5 g硫酸铵晶体配成的饱和溶液，搅拌，加热，结晶出21.16 g晶体。求（NH4）2SQ FeSQ £出0的产率。答案：75%【拓展性练习】 13化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞橡皮管20% n.( 11分)实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入30%的稀硫酸
7、溶液，在 50C 80 C水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。(1) 写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。(2) 硫酸溶液过稀会导致。(3 )采用水浴加热的原因是。(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)。(5 )溶液趁热过滤的原因是。塞紧试管口的目的是。(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。【答案】(19分)I. （ 8 分） n. (11 分)(1) Fe+fSQ (稀)一FeSQ+H2f(2) 反应速率慢不利于晶体析出(3) (4) Fe3+2Fe= 3Fe2+(5) 减少FeSQ的损失防止空气
8、进入试管将 Fe2+氧化为Fe?+(6) 有浅绿色晶体析出14. (07年高考上海化学卷26B)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矶。其设计的实验过程为：浓硫酸，加热稀硫酸，加热，通氧气(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。c.泥三角d.表面皿 e.坩埚钳f.试实验所用仪器：a.蒸发皿b.石棉网 管夹(2) 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矶。灼烧后含有少量铜的可能原因是a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b .
9、灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d .该条件下铜无法被氧气氧化(3) 通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矶，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、自然干燥。(4) 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矶，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：_在测定所得胆矶(CuSQxHzO)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高，可能的原因是 a.加热温度过高b.胆矶晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却d .胆矶晶体部分风化答案(B)(1)c ; e; b。(2)a; b。(3)蒸发；过滤。(4) 产生等量胆矶途径II消耗硫酸少；途径II不会产生污染大气的气体。(5)4。(6)a。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m