配位化学练习题.docx

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1、配位化学练习题是非题1. 配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。2. CuNH 3 32+ 的积累稳定常数 B 3是反响CuNH 22+ +Nhk CuNH 32+ 的平衡 常数。3. 配位数是中心离子或原子接受配位体的数目。4. 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。5. 配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。6. 根据稳定常数的大小，即可比拟不同配合物的稳定性，即卩Kf愈大，该配合物愈稳定。7. 外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。8. Fe川形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道 是 sp3d2。9中心离子的未成对电子数越多，配

2、合物的磁矩越大。10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。二选择题1. 以下表达正确的选项是A. 配合物由正负离子组成B. 配合物由中心离子或原子与配位体以配位键结合而成C. 配合物由内界与外界组成D. 配合物中的配位体是含有未成键的离子2. 下面关于螯合物的表达正确的选项是。A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂3. lg 炉 AgNH3=7.05, lg 即卜gfN f = 21.7， lg 即卜SCN=7.5 7，lg审卜©。3 j=

3、13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl在哪种溶液中的溶解度最大A. NH3H2OB. KCN C. Na2S2O3D. NaSCN4为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用 FeSQ法产生毒性很小的配 合物是A、FeSCN6-B、FeOH 3C、FeCN：-D、Fe2 FeCN 65. 以下说法中错误的选项是A. 在某些金属难溶化合物中，参加配位剂，可使其溶解度增大B. 在Fe3+溶液中参加NaF后, Fe3+的氧化性降低C. 在FeFe3-溶液中参加强酸，也不影响其稳定性D. 在FeFe3+溶液中参加强碱，会使其稳定性下降6. 对于一些难溶于水的金属化合物，参加配位剂后，使其溶解度增

4、加，其原因是A. 产生盐效应B. 配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C. 使其分解D. 阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7. 以下分子或离子能做螯合剂的是A. H2N-NH2B. CH3COO-C. HO-OHD.H2NCH2CH2NH28. 配位数是A. 中心离子或原子接受配位体的数目B. 中心离子或原子与配位离子所带电荷的代数和C. 中心离子或原子接受配位原子的数目D. 中心离子或原子与配位体所形成的配位键数目9. 关于配合物，以下说法错误的选项是A. 配体是一种可以给出孤对电子或 n健电子的离子或分子B. 配位数是指直接同中心离子相连的配体总数C. 广义地讲，所有金属

5、离子都可能生成配合物D. 配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中10. 分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有3+A. Na 2 SO4B.AlCl 3C.CoNH 36 3+Cl3 D. KCN11以下离子中，能较好地掩蔽水溶液中 Fe'+离子的是A.F-B.Cl-C. Br- D. I12. 以下说法中错误的选项是A. 配合物的形成体通常是过渡金属元素 B. 配位键是稳定的化学键C.配位体的配位原子必须具有孤电子对D.配位键的强度可以与氢键相比拟13. 以下命名正确的选项是A. CoONONH 35CICI 2 亚硝酸根二氯五氨合钻IIIB. CoNO23NH33三亚硝基

6、三氨合钻III C. CoCl2NH33CI 氯化二氯三氨合钻III D. CoCl2NH34CI氯化四氨氯气合钻III 14. 影响中心离子或原子配位数的主要因素有A .中心离子或原子能提供的价层空轨道数B. 空间效应，即中心离子或原子的半径与配位体半径之比越大，配位数 越大C. 配位数随中心离子或原子电荷数增加而增大D. 以上三条都是15. 以下说法中正确的选项是A. 配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B. 电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C. 能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D. 内界中有配位键，也可能存在共价键16. 某化合物的组成为CoCla 5

7、NH HO,其水溶液显弱酸性，参加强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钻的沉淀；加 AgNO于另一份该化合 物的溶液中，有AgCI沉淀生成，过滤后，再参加AgNO而无变化，但加热至 沸又产生AgCI沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一， 故该化合物的化学 式为A.CoCI 2NH35CI H2OB.CoNH35H2OCI3C.CoCINH35CI 2 H.OD.CoCI2NH4CI NH F2O17. Fe3+离子能与以下哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO32-B.CH 3COC2COCH C. 8CGCHC00 D. 8CGC0018. Fe3+离子能与以下哪种配位体形成具有

8、五元环的螯合离子2- - - - -A. C03B.CH3COCH2COCH3 C.OOCCH2CH2COOD. 00CCH2C0019. 以下各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO32-离子作为螯合剂的是()A.Co(NH 3)5CO3+B.Co(NH3)3CO3+C.Pt(e n)C03D.Pt(e n)( NH 3)CO320. 以下配离子能在强酸性介质中稳定存在的是A Ag(S2O3 2 b Ni(NH3 $+ cFe(C2O4 3_；d HgCI 。三填空题1. 配合物&Fe(CN)6的名称为，中心离子的配位数为 。2. 配合物NasFeF6(磁矩5.90B.M.

9、)的名称是，配位体是，中心离子以 杂化轨道形成轨配键，配离子的空间构型是 型。3. 以下几种配离子：AgCN、FeFl-、FeCN；： Ni NH 3 2 (四面体)属于内轨型的有。4. 配合物NalAIFj的名称为 ，配位数为。配合物二氯化二乙二氨合铜(II )的化学式是中心离子是。5. 测得Co NH 3 6的磁矩卩=0.0B M,可知C(T离子采取的杂化类型为 。6. 下面是对配合物上下自旋的预言的几条规律，请填空并勾出括号中适宜的字、句:在(强、弱)场时，由于分裂能 较小，所以配合物通常取 自旋构型； 反之，在(强、弱)场时，由于 较大，配合物通常取 自旋构型；7. 磁矩的测量证明，C

10、oF63-有4个未成对电子，而Co(CN)63-离子没有未成对电 子，由此说明，其中属内轨型配合物，其空间构型 ，中心离子采取 杂化形式。8. Ni 2+ (3d84s0)有两个未成对电子，其 卩=2.83 B.M.，而实验测得Ni(NH3)42的磁矩为3.2 B.M.，这说明Ni(NH3)42+% 轨道型。9. 配位化合物Co(NH3)4(H2O)22(SO4)3的内界是，配位体是 ，配位原子是，配位数为，配离子的电荷是 .10. 配位化合物CoCI(NH)5CI 2的系统命名为，中心原子是，配位体有，配位原子有，配位数是，中心原子的杂化轨道是，配离子的空间构型是 ，内界是，外界是。11 配

11、位化合物K3Fe(CN)5CO的名称是 _ 配位数为 _。12. 由晶体场理论，_ (高、低)自旋配合物更稳定。13. 配合物CQI36H2O的水溶液参加硝酸银溶液，只能沉淀出1/3的离子，所以该配合物化学式应写成 _，配合物Fe(en)3 CI3的名称是，中心离子的 配位数为。14. 反响FeC3 +CI- FeCl4-， 为路易斯碱。15. 磁矩的测量证明，Fe(CN)63-中心离子有1个未成对电子，由此说明该配离子的中心离子采用 杂化，属 (内、外)轨型配合物，其空间型为。16. 根据价键理论分析配合物Ni(en) 33-、Ni(NH3)62+、Ni(H 2O)62+的稳定性，从大到小的

12、次序是。17. 无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物 A和B，组成分别为CrCl3 6NH3和 CrCl3 5NH3。参加AgNO3,A溶液中几乎全部氯沉淀为 AgCI，而B溶液中只有 2/3的氯沉淀出来。参加NaOH并加热，两种溶液均无氨味。这两种配合物的 化学式A为，命名为，B为，命名为。18. 有两种组成相同的CoSGBr(NHa)5的配合物其一的水溶液为无色，加AgNO后生成黄色沉淀；假设加BaCl2溶液无变化。另一水溶液为紫色，参加BaCl2溶液生成沉淀，假设参加AgNO溶液无变化。它们的结构式其一 一 其二。19. 配合物Na3Fe(CN) 5(CO)的名称是 。20. 配位化合

13、物Pt(NH 3) 4Cl2HgI 4的名称是，配位化合物碳酸一氯 一羟基四氨合铂(IV)的化学式是。21. 配合物(NH4)2FeF5(H2O)的系统命名为 ，配离子的电荷是 ，配位体是，配位原子是，中心离子的配位数是 。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为 ，属 型配合物。22. 某配合物的化学式为Pt(NHa) xCl4(x为26的整数，假定Pt (V)形成的配 合物是八面体)，用AgNO沉淀，能沉淀出其中的1/4的氯，该配合物的化学式023. CoCI 2(NH)4CI的化学名称°外界是，内界是，中心原子是,中心原子采取的杂化类型为 ,配离子的空间构型为 _ ,配位体有 ，配位

14、原子有 ，配位数为 _ 024. 配合物Pt(NH3)xCl4 (x为2-6的整数，假定Pt (W)形成的配合物是八面体)在水溶液中电离产生的离子个数为 3，那么该配合物化学式应写成 ，中心离子的配位数为°25. CuY2-、Cu(en)胪、Cu(NH3)42+ 的累积稳定常数分别为 6.3 x 1018、4X 1019和1.4 x 1014,那么这三种配离子的稳定性由小到大排列的顺序 °四. 解答题1实验室如何检验Co2+，其中参加NH4F起何作用，为什么。2实验测得Mn(CN) 64-的磁矩为1.8 B试用晶体场理论推断d电子的排布方式， 说明其自旋特征。3. 用价键理

15、论说明配离子 CoF63-和Co(CN)63-的类型、空间构型和磁性。4. 试用晶体场理论解释水溶液中Ti(H 2O)63+为紫红色。5. Fe3+的d电子成对能P = 29930 cm-.实验测得Fe3+分别与和CN组成八面体配离子的分裂能为pFJ = 13916 cm : ."(CNJ = 34850 cm根据晶体场理论解释这两种配合物的稳定性、自旋特征及中心离子d电子的排布。6. Fe2+与CN形成的配离子是反磁性的，但与 HO形成的配离子那么为顺磁性的。五、计算题4固体溶于 1L 6mol 1-1 氨水中，测得(Zn2+)=8.13 X-14mo1-1，试计 算Zn NH3 2的肯值。2.将0.1molZnCb溶液与1.0 mol L-1NH3溶液等体积混合，求此溶液中2+2+、9Zn(NH3)4 和Zn 的浓度。Kf Zn(NH3)42+= 2.9 X0