化学平衡移动学案.doc

《化学平衡移动学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡移动学案.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、化学平衡移动学案【考试说明】1、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义。2、理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。一、化学平衡移动1、化学平衡移动的概念: 。2、化学平衡移动的方向 当改变反应条件后，化学平衡移动的方向如下：v(正)v(逆)，化学平衡向 移动；v(正)v(逆)，化学平衡向 移动v(正)v(逆)，化学平衡 移动二、影响化学平衡移动的条件1、浓度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动。【注意】浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不

2、溶性固体或纯液体量的改变不影响平衡的移动。而在水溶液中进行的可逆反应，加入水后，虽然水的浓度不变，但降低了其他物质的浓度，可能使平衡发生移动。恒温恒容情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），因为各组分浓度不变，故不影响化学平衡。恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），相当于减小了各组分的浓度，会使平衡向气体体积增大的方向移动。生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向正反应方向移动，以提高另一种价格较高的原料的转化率。2、压强对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积 的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体

3、积 的方向移动。【注意】通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。若平衡体系中无气体，则压强的变化不能改变化学反应速率，平衡不移动。对于反应前后气体体积不变的反应，加压后，各组分的百分含量不变，化学平衡不发生移动，但是气体密度增大，各组分的浓度随压强的增大而成倍地增大。 压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现的。恒温恒压下通入稀有气体（或与反应无关的气体），虽然容器内的压强增大，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。 1 / 7思考与交流：恒温恒容下通入稀有气体平衡如何移动？3、温度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着 的方向移动；降低温度，会使

4、化学平衡向着 的方向移动。【注意】所有化学反应一定伴随着热效应，因些改变温度一定会使化学平衡发生移动。对于放热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数 逆反应速率增大的倍数。对于吸热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数 逆反应速率增大的倍数。4、催化剂对化学平衡的影响【结论】催化剂能同等程度地改变化学反应的速率，故化学平衡 ，但是可以改变达到化学平衡的 。思考：上述各图分别改变什么条件的vt图？【例1】下列改变一定可以判断化学平衡发生移动的是 （ ）A、反应混合物各组分的浓度发生改变 B、反应物的转

5、化率发生改变C、正、逆反应速率发生改变 D、平衡体系中气体混合物的密度发生改变【例2】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小为原来的1/2，当达到新平衡时，测得C的浓度为原来的1.9倍。则下列叙述中正确的是 （ ） A、m+np B、A的转化率增大 C、平衡逆向移动 D、C的体积百分含量增大三、勒夏特列原理1、勒夏特列原理： 2、勒夏特列原理的适用范围所有动态平衡体系（1）可逆反应的化学平衡（2）弱电解质的电离平衡（3）难溶物的溶解平衡【例3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A、氨水应密封保存存放置于低

6、温处 B、在FeCl2的溶液中加入铁粉以防止氧化 C、生成HNO3的过程中使用过量的空气以提高NO2的转化率 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2四、 合成氨适宜条件的选择目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度依据：外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律理论分析合成氨反应N2 + 3 H2 2 NH3（正反应为放热反应） 分析角度反应条件使合成氨的速率快（从化学反应速率分析）使平衡混合物中NH3的含量高（从化学平衡原理分析）压强温度催化剂其它措施适宜条件： 温度： 压强： 催化剂： 等效平衡一、等效平衡的含义在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应而言，如果起始加入的

7、情况不同，但达到平衡后，任何一种相同组分的含量（体积分数或物质的量分数）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。化学平衡状态的建立与条件有关，而与平衡建立的途径无关。同一可逆反应，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡时各组分的含量完全相同，都可形成等效平衡。如：常温常压下，可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一密闭容器中进行，起始物质分别如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)2mol 1mol 0mol0mol 0mol 2mol0.5mol 0.25mol 1.5mol从正反应开始，从逆反应开始，正、逆反应同时开始，由于、三种情况中，如果按方程式的计量关

8、系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等如将、折算为，因此三者达平衡时的状态必然相同，故为等效平衡。二、等效平衡的分类1、恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应 ，则两平衡等效。产生结果：各组分百分量、n、c均相同【例1】在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一容积固定的密闭容器里，在一定条件下发生如下反应：2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时达到化学平衡状态。若保持该容器中的温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量（mol

9、）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c= （2）若a=0.5，则b= 、c= （3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c。另一个只含b和c） 、 2、恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应 ，则两平衡等效。产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化 【例2】在一恒温恒容的密闭容器进行下列反应：H2(g)+Br2(g)

10、 2HBr(g)，已知起始时加入1molH2与2molBr2后，达到平衡时生成amol HBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中的空白。 已知 已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时HBr的物质的量n/mol平衡时容器内的压强P/kPaH2Br2HBr120ab24010.5amg（g2m）3、恒温恒压条件下，无论反应前后气体分子数是否改变，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应 ，则两平衡等效。产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化 【例3】在一个密闭的恒容容器中加入2mo

11、lA和1molB，发生反应为2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器的容积不变和温度不变，以下列配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）A、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD B、3molC+1molDC、2molA+1molB+3molC+1molD D、2molA+3molC设问：如果D为固体，其它条件不变，结果又怎样？课堂小结：1、在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后C的体积分数为%。若维持容器体积和温度不变，按0.6mo

12、lA，0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为%，则x的值 （ ） A、只能为2 B、只能为3 C、可能是2，也可能是3 D、无法确定2、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 （ ）A不变B增大C减小D无法判断化学平衡的图像1图像问题解题步骤 (1)看懂图像： 看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； 看线(即弄清线的走向和变化趋势)； 看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)； 看是否要作辅助线(如等温线、等压线)； 看定量图像中

13、有关量的多少。 (2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。2原则 (1)“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。一、物质的量（或浓度）时间图象 1. 图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间

14、试回答：（1）该反应的反应物是_；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_ _二、速率时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向2.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体 DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体三、 速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象3. 下列各图是

15、温度（或压强）对应的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（    ）四、含量时间温度（压强）图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征4. 同压、不同温度下的反应：A（g）B（g）C（g）QA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（ ）AT1T2，Q0 BT1T2，Q0CT1T2，Q0 DT1T2，Q05.现有可逆反应A（g）2B（g）nC（g）Q（Q0），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（ ）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=36.反应2（）（）2（）（正反应放热），在不同温度（和）及压强（p和p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如图10所示。下述判断正确的是（）。，pp ，pp，pp ，pp五、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强7.有一化学平衡（）（）p（）（），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）。正反应吸热，正反应吸热，正反应放热，正反应放热，8. 对于反应2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是