《332影盐类水解的主要因素盐类水解反应的利》.docx

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1、3-3-2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解反响的利一、选择题1以下关于盐类水解的应用中，说法正确的选项是 ( )A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的 混合固体B .除去MgCI 2中的Fe3 +，可以参加NaOH固体C .明矶净水的反响：AI 3 + + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +D .加热蒸干KCI溶液，最后得到 KOH固体(不考虑CO 2的 反 应)答案： C点拨： A 项，加热蒸发 Na2CO3 溶液，得不到 NaOH 。虽然 加热促进CO23水解，但生成的 NaHCO 3与NaOH又反响生成 了 Na2CO3; B项，引入了新杂质 Na*，

2、应用 MgO或 MgCO 3固 体； D 项， KCI 不水解，不可能得到 KOH 固体。2 .等物质的量浓度的以下各溶液中，NH4+的浓度最大的是( )A. NH 4HCO 3B. NH 4HSO4C . NH 4CID . NH3 H2O答案： B点拨： A 项中 NH 4*与 HCO 3水解相互促进， B 项中 H* 抑制了 NH 4+的水解，C项中NH 4+水解，D项中NH3 出0电 离产生 NH4*， 但电离程度较小，故 c(NH 4*)由大到小为：B>C>A>D3 H2S 为弱酸，关于硫化氢水溶液，以下说法不正确 的是 ()A 常温下， pH 小于 7B .存在关

3、系式：c (H + ) = 2c (S2_) + c (HS) + c (OH _)C . 25 C 时，由水电离产生的 c (H + ) > 1 X 10"7mol L"1D .向溶液中参加少量 NaOH固体，c (S2_)增大答案： C点拨：H2S为弱酸，常温下pH小于7, A对；根据电荷守 恒， B 项正确； C 项， H2S 为酸，抑制水的电离，由水电离产 生的 c (H+ ) V 1 X 10_7mol L-1, C 不正确；参加 NaOH，与 H 2S反响生成Na2S , c (S2_)增大，D正确。4 .(2021 试题调研)对于 0.1mol L &q

4、uot; 1Na2SO3溶液，正确的是 ()A 升高温度，溶液的 pH 降低 B . c (Na ) = 2c (SO32 ) + c (HSO3 ) + c (H2SO3) C . c (Na ) + c (H ) = 2c (SO23 ) + 2c (HSO 3 ) + c (OH )D .参加少量 NaOH固体，c (SO32_)与c (Na +)均增大答案： D点拨： Na2SO3 为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反 应， 所以温度升高，水解程度增大，其 pH 增大， A 不正确； B 项考查物 料守恒，正确的表达式为c (Na + ) = 2c (SO 23 )+ 2c (HSO

5、 3") + 2c (H2SO3)，故 B不正确；C项考查电荷守 恒，其正确的表达式为 c (Na +) + c (H + ) = 2c (SO23_) + c (HSO3) + c (OH )，故C不正确；参加少量 NaOH固体，抑制其水 解，水解程度降低，c (SO32")与c (Na + )均增大，故D正确。5 .物质的量浓度都为 O.lmol L"1的CHaCOOH与NaOH溶 液 等体积混合后，以下关系式不正确的选项是 ( ) A. c (Na ) + c (H ) = c (OH ) + c (CHaCOO ) B. c (Na ) >c (CH

6、aCOO ) >c (H ) >c (OH )C . c (OH ) =c (H ) +c (CH aCOOH)D . c (CH aCOOH )+ c (CHaCOO ) = c (Na )答案： B点拨：等浓度的 CH aCOOH 与 NaOH 溶液等体积混合后，恰 好 反响生成 CHaCOONa ，因 CH aCOONa 水解，溶液呈碱性， B 错误； A 为电荷守恒， D 为原子守恒， C 为质子守恒。6 . (2021江苏高考)以下有关电解质溶液中微粒的物质 的量浓度 关系正确的选项是 ( )A .在 O.lmol L " 1NaHCO a溶液中： c (Na

7、+ )> c (HCOa")> c (CO a2 ")> c (H2CO3)B .在 0.1mol L " 1Na2COa溶液中： c (OH ") c (H+ ) = c(HCOa) 2c(H2COa)C .向 0.2mol L 1NaHCO a溶液中参加等体积 0.1mol L 1NaOH 溶液：c(CO a2)> c( HCO a)> c(OH )> c( H)D .常温下， CH aCOONa 和 CH aCOOH 混合溶液pH = 7 , c (Na ) = 0.1mol L 1 : c (Na ) = c

8、(CH aCOO) > c(CH aCOOH ) > c (H ) = c (OH )答案： BD点拨： A 项， NaHCO 3溶液呈碱性， HCO 3的水解程度大于 电离程度，c(CO 23_)应小于c(H2CO3) , A项错误；B项，在O.lmol L 1Na2CO3 溶液中的质子守恒式为：c(OH)= c( HCO 3_)+ 2c( H2CO3)c (H + )，将质子守恒式变形可得：c (OH ) c (H十)=c( HCO 3 )2c (H2CO3) , B 项正确； C 项，向 0.2mol L 1NaHCO 3 溶液中参加等 体积O.lmol L 1NaOH溶液，

9、所得溶液为等物质的量浓 度的Na2CO3、NaHCO 3的混合溶液， 该溶液中CO32 的水解程 度远大于 HCO 3的电 离程度， c(CO32) 应小于 c(HCO 3)， C 项错误； D 项，相同状况下， 醋酸的电离程度大于醋酸钠的 水解程度， 该溶液pH = 7，那么醋酸的浓 度应小于醋酸钠的浓 度，又根据电荷守恒可知：c( Na)c( H )c( CH 3COO )c (OH ),又 pH = 7 , c (H +) = c (OH )那么 c (Na + ) = c (CH 3COO ) , D 项正确。7以下浓度关系正确的选项是 ( )A .氯水中： c (Cl 2) = 2

10、c (CIO ) + c (Cl) + c (HClO )B .氯水中：c (Cl )> c ( H+)> c (OH )> c (ClO ) C.等 体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na + ) = c (CH3COO"D . Na2C0 3溶液中：c Na + c CO 23" c OH c HCO 3" c H + 答案：D点拨：在氯水中，氯元素绝大多数以 C12形式存在，不会存在此 等式，故 A 不正确。氯气与水反响生成 HCl 和 HClO ， HCl 完全电 离生成H*和Cl _ , HClO局部电离，即c H + c Cl c

11、 ClO c OH ， B 项错。 C 项完全反响后相当于CH 3COONa 溶液， 由于 CH 3COO 水解导致 cNa cCH 3COO_ , C项错。D项中，由于CO23-水解， 1/2cNa c CO32 ；从反响 CO32H2O HCO 3 OH 、HCO 3H2OH2CO 3 OH 可知， c OH 与 cHCO 3 大小相近，但c OH" c HCO3" ; H*的来源是水的电离极弱、HCO3- 的电离 弱 于水解 ， c H 很小，远小于 c OH ，而 c HCO 3与 cOH 相近， 所以 cHCO3cH ， D 项 正确。8.在 CH 3COONa

12、溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正 确的是 A. cNacCH3COO cOHcH B. c CH3COO c Na c OH c H C. cNacCH3COO cH cOH D . c (Na )> c (OH ) > c (CH3COO ) > c (H )答案： A点拨：在 CH 3COONa 溶液中，由于 CH3COO 的水解，使得 c(Na )>c(CH3COO) ；并且由于水解，使溶液显碱性，故 c (OH)>c(H)； 由于盐的水解程度比较小，所以 c(CH 3COO )> c( OH ) ，即 A 项正 确。9 .(2021 广东模拟)

13、以下溶液中微粒的浓度关系正确的是 ( )A .向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na )>c(CH3COO)> c(H)> c(OH)B .物质的量浓度相等的(NH 4) 2SO4、NH4HSO4、NH 4CI溶液中 c(NH 4 )： (NH 4) 2SO4>NH 4HSO4>NH 4ClC . 1.0mol L " 1Na2CO3溶液：c (OH") = c (HCO3_) + c (H )2c(H2CO3)D .某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液中：c (H+) + c (Na + ) =c (OH ") +

14、c (HA ") + c (A2")答案： BC点拨： A 中不符合电荷守恒， c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ")，那么 c(Na)c(H)>c(CH 3COO")c(OH ")， A 错误； NH 4HSO4 溶液中 NH 4的水解受到抑制，所以 c(NH 4 ) 由大到小的顺序为(NH4) 2SO4>NH4HSO4>NH4CI, B 正确；Na2CO3溶液中存在电荷 守恒：c ( Na + ) + c (H + ) = c (HCO 3") + c (OH "

15、;) + 2c (CO32"), 又存在物料守恒：c(Na + ) = 2c(CO23_) + 2c(HCO 3") + 2c(H2CO3), 二者联立得到： c (OH _)= c (H + ) + c ( HCOs") + 2c (H2CO3), C正确；NaHA溶液中存在电荷 守恒：c (Na + ) + c (H + ) = c (OH ) + c( HA)+ 2c( A2)， D 错误。10 . (2021 广东模拟)以下关系的表述中，正确的选项是()A. 0.1mol L " 1NaHSO 4 溶液中：c (Na + ) + c (H+ )

16、= c (SO24 )+ c( OH )B .中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的 量之比为 1 1C . pH = 3的盐酸和pH = 3的FeCl3溶液中，水电离的c (H +) 不 相等D . 0.1mol L " 1NaHCO 3 溶 液中：c (Na +)> c (HCO 3 )> c(CO23)> c(H2CO3)答案： C点拨： NaHSO 4=Na + H+ SO24， H2O H+ OH ，分 析 得到NaHSO 4溶液中存在Na +、H+、SO24 一、OH，它们遵循电 荷 守恒，c (Na + ) + c ( H+) = c

17、(OH") + 2c (SO24_) , A 错误； CH 3COOH 是 弱电解质，相同 pH 的醋酸和盐酸中， c(CH 3COOH) > c(HCl) ，所以 中和相同 pH 和体积的醋酸、 盐酸时， 消 耗的NaOH不等量，醋酸消耗的多；pH = 3的HCI中，c (H + )H 2O = c (OH ) H 2O =_ c (OH ) = 1.0 X 10j4= 1.30 X 10 " 11mol L"1, pH = 3 的 FeCIs 溶液中，c ( H +)H 2O 1.0X 10 3=c ( H+ ) = 1.0 x 10"3mol

18、 L"1, C 正确； NaHCO 3 溶液呈碱性， 那么说 明 HCO 3 的水解能力大于 HCO 3 的电离能力，那么水解产 生的c(H2CO3) 比电离产生的 c(CO32 )大， D 错误。11 .用O.IOmol L 1的盐酸滴定O.IOmol L 1的氨水，滴定 过程 中不可能出现的结果是 ( ) A. c (NH 4 )> c (Cl ) , c (OH ) > c (H ) B. c (NH4 ) = c (Cl ) , c (OH ) = c (H ) C. c(Cl)>c(NH4)， c(OH)>c(H) D. c(Cl)>c(NH4

19、)， c(H)>c(OH) 答案： C点拨： 此题可利用电荷守恒，以 B 项为参照点进行解题： 溶液 中不可能二种阴离子都多于阳离子 ( C 项错 )，也不可能 二种阴离子都 少于阳离子。12.在0.1molL 1Na2CO3溶液中，欲使 CO 32的浓度尽量接近O.1mol L _ 1，那么应向溶液中加()A.HClB. Na2CO3C.NaClD. KOH答案： D点拨： 在 Na2CO3 溶液中存在水解： CO32H2O HCO 3OH " , HCO3_ + H2OH 2CO3+ OH 一。向溶液中参加 KOH 可以抑 制CO32的水解，使CO32的浓度尽量接近 O.l

20、mol L -1。二、非选择题13 按要求作答：(1)Fe2(SO4)3水溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示 )： ；实验室在配制 Fe2(SO4)3溶液时，需 要参加 来抑制水解。泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO 3溶液及起泡剂。 写出使用时发生反响的离子方程式：答案：(1)酸 Fe3+ + 3H2O Fe(OH) 3 + 3H + 稀硫酸(2) Al 3 + 3HCO 3 =Al(OH) 3 J+ 3CO 2 f点拨：(1)Fe3+ + 3H2OFe(OH) 3 + 3H +，溶液呈酸性，为抑制Fe3+水解，需参加相应的酸；(2)Al 3+与3HCO 3发生相互促进的

21、水解反响。14 .常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表实验编号HA物质的量浓度NaOH物质的量混合溶(mol/L)浓度(mol/L)液的pH0.10.1pH = 9c0.2pH = 70.20.1pH<7请答复:(1) 从组情况分析，HA是( 填“强酸或“弱酸)(2) 组情况说明，c 0.2mol/L(选填“大于、“小于或“等于)。混合溶液中离子浓度c(A -)与c(Na +)的大小关系从组实验结果分析，说明 HA的电离程度 NaA的水解程度(选填“大于、“小于或“等于)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是答案：弱酸(2) 大于 c(

22、A ) = c(Na )(3) 大于 c(A " )>c(Na + )>c(H + )>c(OH ")点拨：从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐， 说明HA 是弱酸。组中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L ,混合后溶液显 中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于 0.2mol/L。 根据电 中性原理，混合液中离子浓度 c(A _) = c(Na +)。第组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH < 7说明HA的电离程度大于 NaA的水解程度， 溶液 中离子浓度由大

23、到小的顺序是 c (A)> c (Na + )> c (H + )> c(OH ")。15 .现有25 C时0.1mol/L的氨水，请答复以下问题：(1) 假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反响的离子方程式：； _所得溶液的pH (填“>、“<或“)7,用离子 方程式表示其原因：(2) 假设向氨水中参加稀硫酸至溶液的pH = 7,此时c (NH+4 )= amol/L，贝U c (SO24 ) = _。(3) 假设向氨水中参加pH = 1的硫酸，且氨水与硫酸的体积 比为1:1，那么所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序 是答案： (1)

24、 NH 3 H2O + H + =NH 4+ + H 20 <NH 4 + + H2ONH3 H2O + H +(2) a/2mol L 1+Q +(3) c (NH 4 ) > c (SO24 ) > c (H ) > c (OH )点拨：(1)氨水与H2SO4恰好完全反响生成(NH 4) 2SO4,NH 4+ 水解：NH 4+ + H2O NH3 H 2。+ H +，使溶液显酸性。(2)根据电荷守恒推知 c (NH4+) + c (H +) = c (OH _) +2c (SO24")，当 c (H+ ) = c (OH ")时，c (SO42&

25、quot;) = 1/2c (NH 4)=a/2mol L 1。(3) 0.1mol/L的氨水与pH = 1的H 2SO4等体积混合时，能恰 好完全反响生成(NH 4) 2SO4, NH4+局部发生水解反响，因此溶液中离子浓度大小顺序为 c(NH 4+)>c(SO24)>c(H + )>c(OH ")16 . BiCl 3 水解生成 BiOCl :(1)写出 BiCl 3水解反响方程式： 。医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？说出理由如何配制 BiCl 3溶液？ 。(4)把适量固体 BiCl 3置于浓NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。答案：Bi

26、Cl 3+ H2O BiOCl + 2HCl(2)不同意。因为BiOCl中的Cl为一1价而不是+1价将BiCl 3溶解于含适量HCI的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl -浓度，抑制了 BiCl 3的水解水解平衡常数水解反响的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。Kh表示水解反响趋势的大小：Kh数值越大，水解趋势越大。水解常 数Kh可由与水解平衡相关的平衡常数导出。 例如，CH 3COO 的水OHH2OCH 3COOHKw = 1.0 X 10" 14mol2 L一 * * +CH 3COO + H解常数可按以下方法求得:1 _ 1Ka=1.7 X 10 一5mol LCH 3COO + H2OOH + CH 3COOH1.0 X 10一 14mol2 LKh _ Kw k二25.9 X 10一10mol L 对于二元弱酸酸根离子 CO32 的水解来说，其第一步的水解常数 为1.8 X 10 一4mol L _ 1，第二步的水解常数为 2.4 X 10_ 8mol L _ 1，二者相差很大， 因此可以忽略第二步水解。 其 他多元弱酸酸根离子的水解 也有类似情况。