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1、峨眉一中 20XX届高一下期半期考试化学科试题命题人：高红霞审题人：王霞考试时间：90分钟满分：100分本卷分第 I 卷、第 II 卷和答题卷。注意：请将答案规范填写在答题卷密封线内。可能用到的相对原子质量：Al 27Zn 65Li 7第卷一、选择题（共13 小题，每小题只有一个正确选项。每小题4 分，共 52 分。）1. 表示下列微粒结构的图式，不正确的是A. 二氧化碳的结构式： OCOB. 钠离子的结构示意图：C高氯酸 (HClO4) 中氯元素的化合价为 7D. 氯化氢分子的电子式：2下列各组粒子中属于同位素的是A16O 和 18OB H2O 和 D2OCH2 和 D2D24 Mg 和 2
2、4 Na3下列有关性质的比较，不正确的是A酸性强弱： H2SiO3H2SO4 HClO4B非金属性： O S SeC还原性强弱： F- Cl - I -D碱性强弱： KOHNaOH LiOH4对于反应中的能量变化，表述正确的是A 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B 断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应5. 美国劳伦斯· 利弗莫尔国家实验室成功合成了 118 号超重元素，并观察到其存在了不到 1 毫秒时间。该元素符号为： Uuo，质量数为 293 ，以下叙述不正确的是A. 该元素原子核外含有 118 个电子，核内有 175 个中
3、子B. 该元素属于第 7 周期C. 该元素一定是一种金属元素D. 该元素位于 0 族6. 设阿伏加德常数为 NA ， 则下列说法正确的是A. 常温常压下， 11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAB. 标准状况下， 0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3N AC. 常温下， 2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3N A D. 常温下， 1 L 0.1 mol/L NaCl 溶液中含 Na+ 数为 0.2N A7.一定条件下 , 在一恒容密闭容器中, 能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生变化 X、 Y、 Z 的浓
4、度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z, 同时生成 2n mol YA.B. C. D. 8等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中， a 中同时加入少量 CuSO4溶液，下列图中表示其产生 H2 的总体积 (V) 与时间 (t) 的关系正确的是9. 反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在容积为 10 L 的密闭容器中进行 , 半分钟后 ,水蒸气的物质的量增加了 0.45mol, 则此反应的平均速率 V(x)( 反应物的消耗速率或产物的生成速率 ) 可表示为-1· s-1-1·s-1A. V(NH )=0.
5、0100 mol ·LB.V(O )=0.0010 mol ·L32C.V(NO)=0.0010 mol-1· s-12-1· s-1·LD.V(H O)=0.0450 mol ·L10把 A、B、C、D 4 块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B 连接时， A 为负极； C、D连接时，电流由D 到 C；A、C 连接时， C极产生大量气泡；B、D 连接时， B 极上产生大量气泡。则这4 种金属的活动性顺序 ( 由强到弱 ) 为A A>B>C>DBA>C>D>BCC>A
6、>B>DD B>D>C>A试卷第 1 页（共 6 页）试卷第 2 页（共 6 页）11. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施A 升高温度B.加入浓度较大的盐酸C加入适量的水D加入少量 KNO3溶液12. 下列各组物质中化学键的类型相同的是A HCl MgCl 2 NaClB. H2ONa 2OCO 2C NH3 H 2OCO 2D. CaCl2NaOHH 2O13对于敞口容器中的化学反应： Zn(s) H2SO4(aq) = ZnSO 4(aq) H2(g) ，下列叙述中不正确的是AZn 和 H2 SO4的
7、总能量大于ZnSO4和 H2 的总能量B反应过程中能量关系可用上图表示C若将该反应设计成原电池，则Zn 为负极D若将该反应设计成原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出11.2 L 气体第卷二、填空题（共48 分）14.(12 分) 下表是元素周期表的一部分。族AAAAAAA周期123(1)表中原子半径最小的元素符号是;(2)表中氧化性最强的单质的化学式为;(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式,酸性最强的物质的化学式;(4)三种元素中 , 离子半径大小的顺序>>(填离子符号 );(5)三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序>> (填化学式 );(6)
8、元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为15(10 分)20XX 年 3 月，日本地震和海啸引起的核泄漏引起了全世界范围内核恐慌，据报道碘 131 和铯 137 是主要的放射性核素。已知铯的原子序数是55，是第 6 周期 A族元素，试推断下列内容：(1)铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为。(2)铯跟水剧烈反应， 放出气体，同时生成的溶液使紫色石蕊试液显_色，因为。(3) 同位素 137Cs原子核里有 _个中子。(4)原子序数为 54 的元素位于元素周期表中第周期族，从原子结构来看它的原子核外有个电子层，最外层电子数为个。16. （16 分）铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用
9、作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：试卷第 3 页（共 6 页）试卷第 4 页（共 6 页）（2）若将（ 1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。正极反应；负极反应。（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 下图为电池示意图， 该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题： 负极反应式为，溶液 PH（填“增大”、“不变”或“减小”）。 该电池工作时， H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储
10、氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： . 2 Li + H 2. LiH + H 2O LiOH + H 22 LiH反应中的还原剂是，7g Li可吸收标况下 H2L，此时转移电子moL。17. （ 10 分）恒温下，将 a mol N 2 与 b mol H 2 的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t 时， nt ( N2)=13 mol ，nt ( NH3)=6 mol ， a =。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为7168L（标况下），其中NH3 的含量（体积分数）为 25 % 。nt (NH3) =mol。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n(始) ：n（平） =。（4）原混合气体中， ab =。（5）将 1mol N2 和 3mol H2 合成 NH3 反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填字母）；A. 容器内的总压强不随时间而变化B. 反应后混合气体的密度不再发生变化C. 三种气体的浓度相等且保持不变D. NH 3 的分解速率与生成速率相等E 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化试卷第 5 页（共 6 页）试卷第 6 页（共 6 页）