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1、课题3 溶液的浓度导学案（第二课时） 学习目标与要求：1知道溶液配制的一般步骤；2. 通过练习掌握溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算。【学习流程】一、知识回顾1、溶质的质量分数是指 2、公式：溶质的质量分数 = 溶质质量 = 溶液质量 = 二、自主学习 认真阅读书本第47页，完成下面的内容。（一）、溶液的配制步骤1、 操作步骤：计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠 g、水 g 称量：准确称取溶质的质量 注意：A、托盘天平的使用方法 B、托盘天平的左右各放一张大小相同的纸片 量取溶剂的体积（仪器：胶头滴管和量筒） 注意：量筒的使用方法和读数 溶解：玻璃棒的作用： 入瓶：贴签2
2、、所需仪器用固体溶质配制溶液用液体溶质（或浓溶液）配制溶液（二）、【尝试性练习】实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）。（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“”表示选用）：砝码/g100502020105打“”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。（4）把配好的溶液装
3、入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。三、合作探究与交流探究问题一：100g的稀硫酸和11.2g的铁完全反应，求：硫酸溶液溶质的质量分数。（H：1 S：32 O：16 Fe：56）探究问题二：100g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中的溶质质量分数。( 相对原子质量：H：1 Cl：35.5 O：16 Ca：40 C：12 ）四、教师精析进行化学方程式相结合的综合计算时需注意：1. “代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质的质量，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积。2.对于反应后所得
4、溶液的质量有两种求法：(1) 溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，其中溶剂水的质量在计算中应注意：若反应不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中水的质量之和；若反应生成水时，则还需要加上生成水的质量。(2)质量守恒法：溶液质量m反应m沉淀m气体，此法较简单，其中m反应代表反应前物质质量总和，m沉淀表示生成沉淀的质量，m气体表示生成气体的质量。五、巩固练习基础题：1当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列各量保持不变的是()A溶液的质量 B溶剂的质量 C溶质的溶解度 D溶液中溶质
5、的质量分数220时，100g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20g水后，又冷却到原来温度，保持不变的是()A溶质的质量分数 B溶液中溶质的质量 C溶剂的质量 D溶液的质量5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 （ ）A B C D发展题：320时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20时NaCl的溶解度为36.0 g)（）A40% B28.57% C36% D26.47%4100g的稀硫酸和8g的镁恰好完全反应，求：(1)该稀硫酸的溶质质量分数； (2) 反应后所得溶液的溶质的质量分数。（H：1 S：32 O：16 Mg：24）提高题：5在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl ） （相对原子质量： Cl：35.5 Na：23 Ca：40 C：12 O：16 ）2