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1、绝密考试结束前2020年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量:56 Br80 I127C 12 O 16 Na 23Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe1.2.3.4.5.6.7.选择题部分、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 氢气的分子式是A . HeB . H2C . N2吸毒贩毒是违法犯罪行为，吸食毒品严重危害个人身心健康。每个小题列出的四个备选项中只有D . CO2毒品鸦片中含有吗啡（分子式为G7H19NO3），按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于 A .单质B .氧化物仪器名称为
2、“容量瓶”的是C.无机物D .有机物A .F列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是A . NH3B . O2F列分散系能产生“丁达尔效应”的是A .氢氧化铁胶体B .稀硫酸反应Mn O2+ 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2f+ 2H2OA .F列属于强电解质的是A . AlF列表示正确的是MnO2B. HCIB. CH3OHA 乙烯分子的球棍模型:C .硫原子的结构示意图："2 ； 6C .D .C . HClD . COC.食盐水D .葡萄糖溶液中，还原剂是C . MnCl 2D . Cl2C . NH3 H2OD . BaSO4B .乙醛的结构简式：CH 3COHD.次氯酸的
3、结构式：H Cl OF列说法不正确.的是A . 1H和2H互为同位素C . C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体10 .下列说法不正确 的是9.A.钠着火不能用泡沫灭火器灭火B .二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维C .干燥的氯气能使品红溶液褪色D .工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜红磷和白磷互为同素异形体B.C2H2和C6H6互为同系物-8 -11 下图为元素周期表短周期的一部分，其中 列说法不正确的是A . X的原子半径比Y的大B . Y元素的非金属性比 Z强C . Z元素位于第3周期WA族D . W的氧化物的水化物是强酸X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下XYZW第11
4、题图12.下列方程式不正确.的是A 制造漂白粉的化学方程式:B 制备硝基苯的化学方程式:2Cb + 2Ca(0H) 2=CaCb+ Ca(CIO) 2+ 2H2O+ HO NO2浓硫酸 一._560 一厂NO 2 + H 2OC 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+ + SO2-=BaSO4 JD .醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-13. 某化学兴趣小组设计如下装置 （棉花球沾有无水硫酸铜粉末 ），并完成实验。F列说法不正确的是A . Na2CO3处的温度高于 NaHCO 3处的温度B .加热一段时间后，棉花球处变蓝色C .实验结束时，
5、应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、BD .烧杯A中没有出现浑浊，烧杯 B中出现浑浊，说明 Na2CO3热稳定性比NaHCO 3强14. 下列说法不正确的是A .厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B .天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料C .石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化D .石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油15. 下列说法不正确.的是A .油脂的水解反应都叫皂化反应B .强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性C .淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖D .氨基酸分子中均含有羧基和氨基16. 100%硫酸吸收 SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4 SO3）。下列说法不
6、正确的是A . Na2S2O7水溶液呈中性B .焦硫酸具有强氧化性C . Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D . 100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化17. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献 的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，02与Li+在多孔碳材料电极处生成Li 202x(x= 0或1)。下列说法正确的是A 锂电极发生氧化反应B 多孔碳材料电极为负极C 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极D .正极的电极反应式为：02+ 4e-+ 2H2O=4OH-18. 下列说法不正确 的是A . pH > 7的溶液不一定呈碱性B
7、.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同C .相同温度下，pH相等的盐酸、CH3C00H溶液中，c(OH-)相等D .氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-) = c(NH4)19. 下列说法不正确 的是A .单晶硅和石英晶体都是由共价键结合形成的原子晶体B .干冰气化和食盐熔化克服的作用力均为分子间作用力C .碳酸钙晶体和氧化钡晶体均属于离子晶体D .氯气和氯化氢分子中氯原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构12 tnuE H 4) t- 2 niol Clj679,1 kJ5 kJE mfll<j + 1 mdChd)2 mol HCL (g)
8、m 20 SUM20. 已知断开1 mol Cl 2(g)中的化学键需要吸收 242.7 kJ的能量。根据反应H2(g) + Cl2( g) =2HCl (g)的能量变化示意图， 下列说法不正确的是A . H2( g) + Cl2(g)=2HCl(g)AH = - 184.4 kJ mol-11 1 1B . HCl(g)=H2( g) + 2Cl2(g) AH = 92.2 kJ mol-1C.断开1 mol H 2(g)中的化学键需要吸收 436.4 kJ的能量D . H2( g)和 Cl2(g)形成 1 mol HCl (g)释放 863.5 kJ 的能量21. 设Na为阿伏加德罗常数的
9、值，下列说法正确的是A. 28 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的C02分子数目为2.5NaB . pH = 2的H2SO4溶液中，含有的 H+数目为0.02NaC . 12 g石墨晶体中，含有的质子数目为6NaD .标准状况下，5.6 L CCl4中含有C-Cl键的数目为 Na22 . 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g) + 2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：mol t/ min、n (A)n (B)n( C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是A . 05 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol L-1 minB .容
10、器内压强不变，说明反应已达到平衡状态C.平衡状态时c( C) = 0.6 mol L-1且不再发生变化D .升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小23.下列实验方案不能.达到实验目的的是编号实验目的实验方案A探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响两支试管中均盛有 5 mL 4% H 2O2溶液，向其中一支试管 中加人少量 MnO2,比较实验现象B探究SO2的还原性向盛有SO2水溶液的试管中滴加BaCl2溶液，再滴加新制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸C比较Mg和Al的金属性强弱两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相冋的镁条和 铝条，再各加入 2 mL 2 mol L-1盐酸，比较实验现象D制
11、取并纯化氢气向稀盐酸中加入纯锌粒， 将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液24.为确定NaBr和Nal固体混合物样品的组成，称取三份质量均为 3.560 g的固体溶于水， 三份溶液分别与一定体积的Cl2（气体体积均已折算成标准状况下的体积）充分反应，再将溶液蒸干，称量所得固体的质量，得到数据如下表：实验序号123Cl2体积/ mL224448672所得固体质量/g2.2001.7551.755下列说法不正确的是A .实验1溶液蒸干所得固体可能是NaCl、NaBr和NalB .实验2和实验3溶液蒸干所得固体一定是NaClC .原固体混合物中 NaBr和Nal的物质的量之比为 2 : 1D .当
12、Cl2体积为336 mL时，所得固体的质量为 1.755 g25. 某固体 X 可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4 中的一种或几 种物质，进行如下实验以确定其组成：固体X过滤F列有关说法正确的是A .若固体 X中不含K2SO4，则一定含 NaClOB .固体X中一定含有 Fe2O3C .滤液A中一定含有Na+D .气体B 一定是纯净物非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26. （4分）（1）写出BaCO3的名称： ;写出丙烷的结构简式： （2）写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式： 。27. (4分)气态烃A在标准状况下
13、的密度是 1.16 g L-1, 一定条件下能与等物质的量的H20反应生成B，B能发生银镜反应。E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的 转化关系如下：6朮代冊.c"囚催化叫叵_出腥化刑D回请回答：(1) Bt C的反应类型是。(2) C+ DtE的化学方程式是 。(3) 下列说法不正确 的是。A .烃A的结构简式是 CH三CHB .用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别B、C、D、E(必要时可以加热)C .等物质的量的 A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少D .实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂28. (4分)为了探究某带结晶水的固体 X(含四种短周期元素)的组成和性质，设
14、计并完成如下 实验：合色囿体D0,80 g白色机淀F足的请回答：(1) 白色固体D是。(2) 无色溶液Et白色沉淀F的离子方程式是(3) X的化学式是。29.CC14为萃取剂将碘从碘水中提(4分)某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以 取出来。具体过程如下：r*靑韓化钾的水熔湫的水溥液化学试题参考答案、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案BDBCABDADB题号11121314151617181920答案DCCCAAABBD题号2122232425答案CCDAA、非选择题（本大题共5小题，共20分）26. （4 分）(1) 碳酸钡 CH3CH2C
15、H3 Cu + 2H2SO* 浓)=CuS04+ SO2T+ 2H2O27. (4 分)(1) 氧化反应(2) 浓 H2SO4CH3CH2OH+ CH3C00H = CH3C00CH 2CH3+ H20(3) C28. (4 分)(1) Mg0 (或氧化镁)(2) Mg2+ + 20H- =Mg ( 0H) 2(3) MgC204 2H2029. （4 分）（1）漏斗（2）H2O2+ 2I- + 2H+=2H20 + I 2（3）苯与水不相溶，溴在苯中的溶解度更大30. (4 分)(1) 0.50(2) 5.6考试时间：2020年1月7日说明：有机符号使用 ChemDraw，可逆符号字体是 ZBFH.ttf。 题源：省考试院微信号， 2020年1月15日15:58发布。最后编辑时间：2020 年 1 月 15 日 22:30, Present by Chemical Duan。(1)步骤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。(2)步骤可用酸化的 H2O2溶液氧化碘化钾钾，写出该反应的离子方程式 (3)步骤中萃取剂也可用苯，理由是 。30. (4分)有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，SO1 2- 3的物质的量浓度为 3.0 mol L-1。请计算：(1) 硫酸的物质的量浓度为 mol L-1。(2) 理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为