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1、2021-2021化学人教（2021）必修第一册第四章物质结构元素周期律含答案 2021-2021 化学人教（2021 ）必修第一册第四章 物质结构 元素周期律含答案 （新教材）人教版必修第一册第四章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 B砹（At）为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C硫酸锶（SrSO 4 ）是难溶于水的白色固体 D硒化氢（H 2 Se）是无色、有毒、比 H 2 S 稳定的气体 【答案】D 2、据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的3 He,
2、每百吨 3 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以4 He 的形式存在。下列说法中正确的是 ( ) A. 4 He 原子核内含有 4 个质子 B. 4 He 的最外层电子数为 2,是活泼的非金属 C. 3 He 原子核内含有 3 个中子 D. 3 He 和 4 He 质子数相同 【答案】D 解析 4 He 原子核内质子数为 2,质量数为 4,故 A 错误; 4 He 原子核内质子数为2,最外层电子数为2,属于稳定结构,属于性质很稳定的非金属,故B错误; 3 He 质子数为 2,根据质量数=质子数+中子数可知,该原子核内含有中子数=3-2=1,故 C 错误
3、; 3 He 和4 He 质子数相同(均为 2),故 D 正确。 3、某元素一种同位素原子的质子数为 m,中子数为 n,则下述论断正确的是( ) A.该元素的相对原子质量为(m+n) B.这种元素的原子序数为 n C.W g 此原子的物质的量约为 mol D.核内中子的总质量小于质子的总质量 答案 C 解析该元素一种同位素的相对原子质量为(m+n),A 项错误;这种元素的原子序数为 m,B 项错误;该同位素原子的摩尔质量为(m+n)gmol -1 ,所以 Wg 此原子的物质的量约为 mol,C 项正确;原子核内质子数、中子数不确定,无法计算核内中子总质量和质子总质量的相对大小,D 项错误。 4
4、、右图表示第A 族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( ) A.金属性 B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性 D.原子半径 答案 C 解析由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,其金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,随核电荷数增大,其原子半径逐渐增大,A、B、D 三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C 项与图不符。 5、Mg、Ca、Sr、Ba 是按原子序数由小到大的顺序排列的第A 族元素。已知:Mg(OH) 2 难溶于水,而Ca(OH) 2 微溶于水;MgSO 4 溶于水,而CaSO 4 微溶于水
5、。下列推测中,不正确的是( ) A.Sr(OH) 2 溶解于水 B.SrSO 4 易溶于水 C.BaSO 4 不溶于水 D.Ba(OH) 2 比 Ca(OH) 2 更易溶于水 答案 B 解析说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D 正确;说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以 B 错误,C 正确。 6、Z应为S元素,根据四种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,Y为O元素,W为 Cl 元素。同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则 XY,ZW,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,原子半径一般越大,则 WX,所以原子半径大小顺序为 ZWXY,故 A
6、 错误;同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,根据元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知,最高价氧化物对应水化物的酸性:WZ,故 B 错误;4 种元素的单质中,N 2 、O 2 和 Cl 2 在常温下均为气体,而 S 为固体,即 Z 单质的熔、沸点最高,故 C错误;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故 D 正确。 7、M 元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4,M 元素与 N 元素形成的离子化合物溶于水,电离出与 Ar 原子的电子层结构相同的两种离子,则该化合物可能是( ) A.Na 2 S B.Na 2 O C.K 2 S D.MgCl 2 【答案
7、】C 分析：M 元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4,则 M 为第A 族元素。M 元素与 N 元素形成的离子化合物溶于水,电离出与 Ar 原子的电子层结构相同的两种离子,则该化合物可能为 K 2 S。 8、下列说法正确的是( ) A.HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 B.N 2 和 Cl 2 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 C.在 O 2 、CO 2 和金刚石中,都存在共价键,它们均由分子构成 D.KOH 和 MgCl 2 都是离子化合物,均存在共价键和离子键 答案 B 解析元素的非金属性越强,相应氢化物的热稳定性越强,非金属性:ClBrI,则HCl、HBr
8、、HI 的热稳定性依次减弱,A 项错误;N 原子最外层有 5 个电子,与另一个 N 原子形成三对共用电子对达到 8 电子稳定结构,Cl 原子最外层有 7 个电子,与另一个 Cl 原子形成一对共用电子对达到 8 电子稳定结构,B 项正确;金刚石是由原子直接构成的,C 项错误;KOH 中存在共价键和离子键,属于离子化合物,MgCl 2 中只存在离子键,属于离子化合物,D 项错误。 9、 U 是重要的核工业原料,在自然界的含量很低,它的浓缩一直为国际.所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 ( ) A.143 B.92 C.51 D.235 【答案】C 解析 U 的中子数与核
9、外电子数之差:235-922=51,C 项正确。 10、下列说法不正确的是( ) 质子数相同的粒子一定属于同一种元素 同一元素的核素种数由中子数决定 同位素的化学性质几乎相同 质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和离子 Cl 2 中35 Cl 与 37 Cl 两种核素的个数之比与 HCl 中 35 Cl 与 37 Cl 的个数之比相等 A. B. C. D. 答案 D 解析Ne与HF的质子数均为10,但二者不是同一元素,故是错误的;同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,故正确;一种分子和一种离子,如果质子数相等,它们的电子数一定不等,故正确;
10、同位素的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,在自然界中其原子百分组成不变,故 正确。 11、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( ) A.已知 Ca 是第四周期第A 族的元素,故 Ca(OH) 2 的碱性比 Mg(OH) 2 的碱性弱 B.已知 As 是第四周期第A 族的元素,故 AsH 3 的稳定性比 NH 3 的稳定性强 C.已知Cs 的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D.已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数大,故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大 答案 D 解析 A 项,金属性:CaMg,故碱性:Ca(
11、OH) 2 Mg(OH) 2 ;B 项,非金属性:NAs,故氢化物的稳定性:NH 3 AsH 3 ;C 项,金属性:CsNa,故与水反应的剧烈程度:CsNa。 12、元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36,X、Y 在同一周期,X + 与 Z 2- 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A.同周期元素中 X 的金属性最强 B.原子半径 XY,离子半径 X + Z 2- C.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 答案 B 解析分析题给条件可推知:X 是钠(Na)、Y 是氯(Cl)、Z 是氧(O)。X(Na)与 Y(Cl)同周期,原子半径
12、XY,但 X + (Na + )与 Z 2- (O 2- )电子层结构相同,根据电子层结构相同,核电荷数越小,半径越大,故离子半径 X + Z 2- 。 13、已知铍(Be)的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( ) A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍难溶于水 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气 答案 C 解析铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A 项错误;根据同主族元素性质递变规律,BeCl 2 易溶于水,B 项错误;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C 项正确;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与
13、冷水迅速反应,D 项错误。 二、非选择题 1、某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表中的"实验方案'与"实验现象',前后不一定是对应关系)。 实验方案 实验现象 将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量 CCl 4 ,振荡,静置 A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失 将一小块金属钠放入冷水中 B.分层,上层无色,下层紫红色 将溴水滴加到 NaI 溶液中,振荡后加入适量 CCl 4 ,振荡,静置 C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失 将一小块金属钾放入冷水中 D.
14、分层,上层无色,下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的: 。 (2)实验用品: 试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL -1 NaBr 溶液、0.1 molL -1 NaI溶液、CCl 4 等。 仪器: 、 、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式): 实验方案 实验现象 化学方程式 (4)实验结论: 。 答案(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2)试管 胶头滴管 (3) 实验方案 实验现象 化学方程式 D Cl 2 +2NaBr 2NaCl+Br 2 A 2Na+2H 2 O 2NaOH+H
15、 2 B Br 2 +2NaI 2NaBr+I 2 C 2K+2H 2 O 2KOH+H 2 (4)同主族元素性质相似,自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱(或其他合理答案) 2、(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填"离子键'"极性键'或"非极性键'): NaCl 溶于水时破坏 ; HCl 溶于水时破坏 ; SO 2 溶于水时破坏 ; NaOH 与 HCl 反应时形成 和 ; 反应 2H 2 +O 2 2H 2 O 中,被破坏的是 ,形成的是 ; CaCl 2 和 Na 2 CO 3 反应时,被破坏的是 ,形成的是
16、 ; Na 2 O 熔化时被破坏的是 。 (2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 (填序号)。 A.NH 4 Cl NH 3 +HCl B.NH 3 +CO 2 +H 2 O NH 4 HCO 3 C.2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2 O D.2Na 2 O 2 +2CO 2 2Na 2 CO 3 +O 2 答案(1)离子键 极性键 极性键 离子键 极性键 非极性键 极性键 离子键 离子键 离子键 (2)D 解析(1)NaCl、HCl、SO 2 中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时相应的化学键被破坏;而是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;中 Na 2 O 是离子化合物,熔化时破坏离子键。 (2)解决此小题时注意题干要求;在同一个反应中,既要有三种化学键的断裂,还要有三种化学键的形成,只有 D 项符合题意。