最新[复习]人教版高中化学会考知识点总结名师优秀教案.doc

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1、复习(人教版)高中化学会考知识点总结,人教版,高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、 知道化学科学的主要研究对象和发展趋势2、 能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、 知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、 了解物质的组成、结构和性质和关系 5、 认识化学变化的本质 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法,掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作, 3+-+2-2-6、

2、学会NH、Fe、Cl、SO、CO等常见离子的检验方法443第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义明确1摩尔的含义:3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应并进行简单计算, 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液了解容量瓶在配制中应用 第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类 1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组

3、成和性质对物质进行分类。3、知道胶体是一种重要的分散系能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质,丁达尔现象,解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节 离子反应 1、写强电解质的电离方程式。 2、识离子反应及其发生的条件,从微粒观,电离的观点,的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。 -2-2-4、利用离子反应检验常见离子如CI、SO、CO。43第三节 氧化还原反应 1、知道可以依据元素化合价的变化把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应建立氧化还原反应的概念。2、能利用

4、化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应找出氧化剂和还原剂。 3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。 2+3+6、以Fe、FeFe间的转化为例初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。 第三章 金属及其化合物 1、知道钠的主要物质性质,颜色、状态、硬度,2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应书写相关的化学反应方程式。 3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。 4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性以及铝单质及其重要化合物能书写相关的化学反应方程式。5、能列

5、举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。6、从不锈钢不易锈蚀原理认识金属性质与金属材料间的密切关系。 7、能列举含铁元素的单质及其化合物。 8、认识铁及其化合物的重要化学性质,氧化性或还原性,2+3+9、能举例说明Fe、Fe、Fe间的转化写出相关的化学反应方程式。 3+10、了解检验Fe的方法。 11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。 第四章 非金属及其化合物 1、了解硫元素在自然界中的转化举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。 2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。 3、能运用氧化还原反应原理选择合适的氧化剂或还原剂实现不同价态硫元素

6、之间的相互转化。 4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系认识硫单质、二氧化硫硫酸的物理性质和主要化学性质能书写相关的化学反应方程式。 5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。 6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。 必修二 第一章 物质的结构 元素周期律 第一节 元素周期表 1、知道原子核的构成质量数与质子数、中子数的关系A质子数、核电荷数、核外电子数的关系X的含义。Z2、能举例说明什么是元

7、素、什么是核素、什么是同位素3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用4、了解元素周期表的结构 5、能说出118号元素在周期表中位臵 6、能列举出各主族的常见元素 7、掌握碱金属的性质 8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱次序及卤素单质和化合物的重要用途。 第二节 元素周期律 1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化元素周期律,掌握118号元素的原子核外电子排布 2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质,原子的得失电子的能力、化合价,的关系,例如:钠最外层一个电子+容易失去一个电子变成Na 3、知道?A族、?A族和过渡金属元素中某些元素的主要性质

8、和用途 4、能以第三周期元素为例简要说明同周期主族元素性质递变规律 5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性,或碱性,与元素原子的电子,或失电子,能力的关系并能简单应用 6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用 第三节 化学键 1、认识化学键的含义 2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质:化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。3、知道化学键包含离子键和共价键知道离子键和共价键的含义 4、学会部分常见物质的电子式:NaOH,KCl,CaCl,ZnSO,MgCl,Cl,H,HCl,HO等 242222第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、

9、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量使化学放应中伴随着能量变化。 3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。5、认识化学反应在提供能源方面的作用。 第二节 化学能与电能 1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装臵。 2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理,不要求知道原电池的构成条件,。 3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 第三节 化学反应的速度和限度 1、认识到化学反应有快慢。 2、了解化学反应速率的含义。

10、3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。4、认识在有些化学反应中反应物是不能转化成产物的。5、认识化学反应的限度。 第三章 有机化合物 1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。 2、知道有机化合物中碳原子的成键特点能写14个碳原子烷烃的结构和结构简式。 3、知道烃的组成特点。 4、知道有机化合物存在同分异构现象能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。 5、了解甲烷的组成和基本结构特点认识甲烷的主要化学性质,燃烧反应、取代反应,。 6、知道乙烯的化学性质,燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳

11、溶液发生加成反应,并能写出相应的化学方程式。 7、知道苯的物理性质知道由于苯分子结构的特殊性苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色不能与溴的氯化碳溶液反应但能燃烧、能发生取代反应。 8、知道乙烯是石油炼制的主要产物可以与乙烯为原料制取许多物质。 9、知道煤的干馏知道苯是煤干馏的重要产物之一。10、知道苯是一种重要的有机化工原料是常用的有机溶剂但对人体健康会造成危害、。 11、只知道乙醇的主要物理性质。 12、能写出乙醇的结构式和结构简式。 13、了解乙醇的主要化学性质,燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛,并 能写出相应的化学方程式。 14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。15、知道乙酸

12、的主要物理性质。 16、能写出乙酸的结构式和结构简式。 17、了解乙酸具有酸性能与乙醇发生酯化反应并能写出相应的化学方程式。 19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。 20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。 22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解最终生成葡萄糖。 23、能写出葡萄糖的结构件事式。 24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物由碳、氢、氧、氯等元素组成属于天然高分子化合物。 25、知道蛋白质是由氨基酸组成的蛋白质水解会生成各种氨基酸。 26、知道蛋白质的性质,盐析、聚沉、显色、便性,。27、能举出加成、取代

13、、酯化反应的实例,不要求掌握这些有机化学反应类型的定义不要求进行判断, 28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点,由简单的结构单元重复而成,和基本性质,不要求分析有机高分子化合物的单体, 29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。30、认识加聚反应能写出简单的加聚反应方程式。31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。 32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维并说明其在生产、生活中的应用。 第四章 化学与可持续发展 1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值认识

14、综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。 2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。 3、了解酸雨防治无磷洗涤剂的使用认识环境保护的意义。 4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法培养绿色化学思想和环境意识。5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对 人类生活的影响。 6、能以氯气的制取为例理解如何利用化学反应制备新物质。 7、了解实验室制备氯气的原理、装臵、收集方法和尾气吸收方法。 8、知道复合材料由基体和增强体组成。 9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要

15、应用。10、认识单质镁的还原性和重要用途。 有机化合物的命名 学案 第一课时 1(_的原子团叫做烃基而烷烃基是烃基的一种是_的原子团一价烷基的通式是_。 ,1,写出丙烷的一价烷基的结构式和电子式:,2,归纳“基”与“根”的区别: 2(用系统命名法命名下列有机物: CH3 CHCH 3C 3CH 3CH CH CH CH CH CH CH33 22CH CH 332CH CH CH 332_ _ 讨论归纳烷烃的系统命名法的一般步骤:概括成口诀即:选主链称某烷,编号码定支链,支名同要合并,支名异简在前,号码名称短线隔烷名写在最后面。3(判断改错: CH 25CH 3CHCH CH CH CH 32

16、CHCH CH 323是否正确_ 2,甲基,4，5,二乙基己烷 错误原因_正确命名_H C25 是否正确_ CH CH CH CH 3CH CH 32CH CH 332，5,二甲基,4,乙基己烷 错误原因_正确命名_H C 25CH CH CH CH 3CH CH 32CH CH 333,乙基,2，4,二甲基己烷 是否正确_ 错误原因_正确命名_CH3CH(CH3)C(CH3)2C(CH3)(C2H5)(CH2)2CH3是否正确_ 3,乙基,24,二甲基己烷 错误原因_ 正确命名_ 归纳系统命名法的原则可以概括为以下五个字:“长”、 “多”、“近”、 “简”、 “小” 要理解其中每个字的含义。

17、 4(写出下列有机物的结构简式: ,1,2233,四甲基戊烷 ,2,34,二甲基,4,乙基庚烷 ,3,25,二甲基庚烷,4,23,二甲基,6,乙基辛烷5(判断下列有机物命名是否正确如不正确指出错误原因然后再写出正确命名: ,1,33,二甲基丁烷 ,2,3,甲基,2,乙基戊烷,3,2,乙基丁烷,4,233,三甲基丁烷第二课时 1(与烷烃的系统命名法对比归纳烯烃和炔烃的系统命名法的方法和原则: 2(对下列物质进行系统命名: = CH ? CH? CH = CH CH CH CH 3CH CH CH ? CH233C = CH CH 23 3CH2CH CH 3CH 33_ _ CH 3CH = C

18、H ? CH C 32CH CH CH CH 3? C CH 222CH ? CH C C 3CH CH 33CH 3_ _ _ _ 3(写出下列物质的结构简式: ,1,344,三甲基,1,戊炔,2,35,二甲基,3,庚烯 ,3,3,乙基,1,辛烯,4,3,甲基,1戊烯4(判断改错: ,1,23,二甲基戊烯 ,2,55,二甲基,3,己烯5(某烯烃与氢气加成后得到22,二甲基丁烷则该烯烃的名称是, A.22,二甲基,3,丁烯 B.22,二甲基,2,丁烯C.22,二甲基,1,丁烯 D.33,二甲基,1,丁烯6(某炔烃与氢气加成得到23,二甲基戊烷该炔烃可能有的结构简式有, A. 1种 B. 2种C

19、. 3种 D. 4种 7(命名下列有机化合物: CH3CH3CHCH 33CH 3CH HC 3HC CH 333CH OH 3NO ON CH CH2233NO CH 238(萘环上的碳原子的编号如(I)式根据系统命名法(?)式可称2,硝基萘则化合物(?)的名称应是, ,1 8 CH32 7 NO 23 6 CH 34 5 (?) (?) (I) A. 26,二甲基萘 B. 14,二甲基萘 C. 47,二甲基萘 D. 16,二甲基萘 9(试着用系统命名法对下列化合物命名: OH OH CH NH 3OH 2CHO CH CH CH CH CH CH COOH 323CHCH CH CH CH

20、 2CH 23322_ 10(写出C6H14的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名。 化学易忘知识 一， 保存 1, 液溴:用一薄层水封盖再密闭保存于低温处。2, 氢溴酸:用塑料瓶保存。 3, 新制绿水:用棕色试剂瓶密封保存。 4, 碘:用棕色试剂瓶保存并臵于暗处。 二， 物质的作用 1, 氯气:做消毒剂。 2, 溴化银:制胶卷感光纸 3, 碘化银:人工降雨 4, 碘:预防甲状腺肿大 5, 淀粉:检验碘单质的存在 6, 次氯酸钠:漂白纺织物 三， 平衡题易忽略 1, 二氧化氮:存在和四氧化氮之间的平衡2, 平衡常数只与温度有关与浓度和压强对平衡的移动无关。 四， 阿伏加德罗常数题应注意

21、1, 稀有气体是单原子分子 2, 气体要在标准状况下才能用22.4 3, 三氧化硫标准状况下是固体,苯、甲苯、四氯化碳、己烷标准状况下是液体。 4, 铁离子铝离子氨根离子等的水解和弱电解质的电离 5, 白磷P磷和磷之间是六键 46, 有些有机物同分异构体中的化学键数相同7, 五， 物质与其化学式 1, 萤石-CaF 22) 重晶石BaSO 43,石英 ,光导纤维,-SiO 24,生石膏CaSO2HO 425,熟石膏2CaSOHO 426,胆矾,蓝矾,CuSO5HO 427,绿矾FeSO7HO 428,明矾KAl(SO)12HO 4229,皓矾ZnSO7HO 4210,芒矾NaSO10HO 42

22、11,苏打NaCO 2312,小苏打NaHCO 313,大苏打NaSO10HO 2232六 金属 1, 最轻锂 2, 最重锇 3, 熔点最低汞 4, 熔点最高钨 5, 硬度最大铬 6, 地壳中含量最多铝 7, 导电性最好银 8, 延展性最好金 七 元素周期 1, 质子数相同的不同单核微粒电子数越多半径越大2, 原子半径:电子层相同的离子随着原子序数的增加而减小。 3, 半导体材料在金属与非金属分界线附近4, 制农药在元素周期表右上角 5, 催化剂和耐高温材料过度元素中找 八 晶体 1, 离子键越强熔沸点越高 2, BeCl,AlCl:电负性差值小于1.7视为共价化合物233, 可形成氢键的物质

23、:HFHONH 234, 晶体:有规则几何外形的固体有固定熔点5, 原子晶体:结构空间立体网状结构,性质高熔沸点和高硬度,化学式仅是最简比而非分子式 6, 熔沸点高低:原子晶体离子晶体分子晶体(一般规律非绝对) 7, 分子晶体状态变化仅破坏范德华力,未破坏化学键九、使溴水褪色的物质 1) 活性炭-吸附性 2,汽油苯四氯化碳-萃取 3,硝酸银-反应 4,活泼金属还原性无机物-发生氧化还原反应5,与碱性物质反应 6,苯酚-取代 7,稀烃炔烃等-加成 十 固氮 1, 概念:将游离态的氮元素转变为化合态氮元素的过程十一易液化的气体 1, 氨气-唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,检验, 2, 氯气

24、3, 二氧化硫 十二离子共存 1, 离子间因氧化还原反应不能共存:铁离子和碘离子,铁离子和硫离子,亚铁离子和氢离子遇硝酸根离子2, 离子间因双水解不能共存:铝离子和碳酸根离子或碳酸氢根离子或硫离子或偏铝酸根离子,铁离子和碳酸根离子十三电离 1, 电离和水解过程吸热温度升高电离度增大2, 酸碱抑制水的电离 3, 盐水解促进水的电离 十四实验仪器 1, 容量瓶:精确到0.01常用规格有50ml,100ml,150ml,250ml,500ml,1000ml(需填写此类规格)2, 滴定管:精确到0.01常用规格有25 ml,50 ml。,装液前需用此溶液润洗2-3次, 3, 冷凝管:下端进水上端出水水

25、流方向与管内蒸汽方向相反。 4, 玻璃棒:搅拌或转移液体蘸取少量液体5, 启普发生器:制取COHHS气体。222十五三处用到棉团的 1, 固固加热型装臵制取气体时棉团放在大试管口防止固体粉末从导管随气流进入导管从而将导管堵塞2, 实验室制氨气时棉团放在收集氨气的试管或集气瓶口防止氨气与空气对流确保收集氨气的纯净 3, 实验室用大试管制乙炔时棉团放在大试管口防止生成的泡沫进入导管。 4, 没有纯净的NO2气体,3.2g Cu与足量浓硝酸反应,生成气体永远小于0.1mol 5, 任何晶体中都存在化学键 这句话不对.eg:稀有气体6, 假设有pH=10的溶液,则水的电离有可能被促进,也可能被抑制 7

26、, 离子晶体发生状态变化,离子键一定被破坏8, 常温下水的pH值等于7,温度越高pH值越小,Kw越大2010年高三化学复习知识系统归纳 一、重要的基本概念、术语: 三.一些规律 1.质量守恒定律 1,内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 2,原因:原子是化学变化中的最小微粒在化学变化中不能再分。因此在化学变化前后原子的种类不变数目不变质量不变反应前后质量守恒。 3,应用:,1,利用质量守恒定律进行简单计算。,2,书写、配平化学方程。,3,推断物质的组成和化学式 2.阿伏加德罗定律: 1,内容:在相同的温度和相同的压强下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。四同

27、:同温、同压、同体积、同分子数(即同物质的量)。使用范围是气体, 2,推论: ?同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比,?同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比,?同温同压下相同体积的任何气体质量之比等于其相对分子质量之比, ?同温同压下同质量的任何气体体积之比等于其相对分子质量的反比, ?同温同体积时气体的压强之比等于其物质的量之比,3,气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系:阿伏加德罗定律是研究气体性质的一条重要规律适用于任何状况下的任何气体, 气体摩尔体积适用于任何状况下,一定温度和一定压强下,的任何气体,气体摩尔体积符合阿伏加德罗定律。22.4L/mol只局限于标况下这个条件是

28、气体摩尔体积的特殊情况也是阿伏加德罗定律的特殊情况。 3.气体反应体积比定律: 在同温同压下参加反应生成的各气体的体积互成简单整数比,4.原子及原子核的构成 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数 5.原子核外电子排布规律 2?各电子层最多容纳的电子数目是2n, ?最外层电子数目不超过8个,K层2个, ?次外层不超过18个倒数第三层不超过32个,?能量最低原理:电子总是从能量最低的电子层里排起然后由里往外依次排在能量逐步升高的电子层里即排满了K层才排L层排满了L层才排M层。 6.常见的化学键及三个键参数(键长键能键角),.四种晶体与化学键和分子

29、间作用力的关系: 7.氧化还原反应规律及有关概念: ,1,元素氧化性,还原性变化规律表 ?常见金属活动性顺序表 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能力减弱) +2+2+3+2+2+2+2+K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb +2+2+(H),Cu,Hg,Ag(氧化能力-得电子能力增强) ?非金属活动顺序表: FO Cl Br I S(氧化能力减弱) -2-F Cl Br I S(还原能力增强) 8.元素周期表和元素周期律 (1)元素周期律: 内容: 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化;实质:元素性质

30、的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果. (2)元素周期表: 结构周期、族 应用“位.构.性”三者关系 (3)元素金属性、非金属性变化规律,原子半径、离子半径变化规律 9.影响化学反应速率的因素及其影响结果 内因:反应物的性质 浓度?v? 压强?v?(气体) 外因温度?v? 催化剂v?(正催化剂) 其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等) 10.影响化学平衡的的条件: (1)浓度:在其它条件不变的情况下增大反应物的浓度或减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动, (2)压强:在其它条件不变的情况下增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移

31、动,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动, 注意:?对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动, ?若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动, ?压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.(3)温度:在其它条件不变的情况下升高温度平衡向吸热方向移动,降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动) 注意:催化剂能同等倍数加快或减慢正逆反应的速率故加入催化剂不影响平衡但可缩短达到平衡的时间。 平衡中一般有如下的关系: (1)恒比关系:不论反应到何种程度,反应中各物质的物质的量的变化之比是恒量 (等于化学计量数之比); (2)质量守恒关系:(即反应混合物前后的质量不变);

32、(3)等效关系:(不论反应从反应物还是从生成物开始或从反应物与生成物都有开始只要满足一定条件就可以形成等效平衡等效平衡的判断通常采用极值法) 11.勒沙特列原理(平衡移动原理): 如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减弱这种改变的方向移动。 注意:勒沙特列原理指平衡移动原理只有平衡移动了才能用它解释。 12.充入稀有气体对化学平衡的影响: (1)恒压下通稀有气体平衡移动方向相当于直接减压(也同于稀释对溶液中反应的影响); (2)恒容下通稀有气体平衡不移动。 注意:只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称“稀有”气体。 13.电解质和非电解质的判断强电解质和弱电解质的判断:(

33、1) 酸碱盐一般都是电解质NaO等活泼金属氧化物也是2电解质,CO,PO,NH等及大部分有机物是非电解质。2253(2) 强酸、强碱、大部分盐是强电解质HCl,HNO,HSO,HI,HBr,HClO,HClO; 32434KOH,NaOH,Ba(OH),Ca(OH); 22NaCl,Al(SO),KHCO,BaSO 24334弱酸、弱碱、水是弱电解质: HSOHPOHFHCOOHCHCOOHHCOHSHClOHCNHSiO2334323223,3,根据弱酸电离常数的比较判断酸性强弱:14.水的电离规律 +-,1,水的离子积规律:(水溶液中矛盾的双方H和OH的依存关系和数量关系) ,2,影响水的

34、电离平衡移动的因素: +-5?常温下若水电离出的C,H,=10mol/L则水的电离被-8促进了,若水电离出的C,OH,=10mol/L则水的电离被抑制了。 +-5+-9?常温下若水溶液中C,H,=10mol/L或C,H,=10mol/L则水的电离可能被抑制了也有可能被促进。 15. 溶液的酸碱性和PH值 16.盐类的水解(定义,实质,结果,规律,书写,应用)17.离子方程式的书写正误判断标准和规律:18.电解质溶液中离子浓度大小比较规律: 19.原电池和电解池 (1)对比 (2)电解池电极放电顺序 +3+ 2+ 2+ 2+ 2 +2+ 2+ +阴极: K,. ,AlZnFeSnPb(H)Cu

35、HgAg-2-阳极: F含氧酸根 (OH) Cl Br I S(3) 重要反应式 气体系数均为1,其余为2 2NaCl+ 2HO?2NaOH+ H?+ Cl? 22 22CuSO+2HO?2HSO+2Cu + O? 4224 2 4OH-4e?O?+2HO(放电电解池阳极) 22 O+2HO+4e?4OH(吸氧腐蚀原电池正极) 22(4)会写电解NaCl,HCl,CuCl,CuSO,HSO,NaOH,NaSO溶液242424电极式和总反应式. 20.各种平衡的理解: ,1,溶解平衡:BaSO在水溶液中存在溶解平衡不存在电离4平衡, ,2,电离平衡:强电解质在水溶液中不存在电离平衡,3,水解平衡

36、: ,4,化学平衡: 四.化工知识 1.电解食盐水:原理 反应 2.硝酸工业制法和硫酸工业制法的对比 (1)反应原理和生产过程 a.工业制硝酸-氨的催化氧化法 b.工业制硫酸-接触法 (2)反应的化学方程式 a.工业制硝酸(三反应) 4NH+5O 4 NO+6NH+907kJ 3(气)2(气)(气)3(气)2NO+O= 2NO+113 kJ (气)2(气)2(气)3NO+HO= 2HNO+ NO+136kJ 2(气)2(液) 3(液)(气)b.工业制硫酸(三反应)4FeS+11O2FeO+8SO 22233+O 2SO+196.6 kJ 2SO2(气)3(气)2(气)SO+HO= HSO322

37、4 3.铝的冶炼 原料:AlO,冰晶石NaAlF 23363+2 反应原理:阴极:4Al+12e=4Al 阳极:6O12e=6O?2总反应:2AlO=4Al+6O? 232冰晶石作用:助熔剂 设备:电解槽 4.炼铁(见课本) 原料: 原理: 反应: 设备: 尾气: 5.炼钢(见课本) 原料: 原理: 反应: 设备: 尾气: 6.合成氨(见课本) 0适宜条件:500C左右,200500atm,铁触媒 氢氮循环:循环压缩机 原料生产(1)N:空气液化蒸发,先出N; 22(2)H:水和燃料:C+HO(g)=CO+H;CO+HO=CO+H222222 7.候氏制碱法与索尔维之间发的比较:原料、原理、反

38、应可循环的物质 五.重要数据和公式 1. 相对原子质量-原子量,相对分子质量-分子量几个很有必要熟记的相等式量 ArCaCOFeCuOAr 320 100 KHCO56CaO 80SO40 Ca 33HFMgN KOH Br MgO 32NHNO NaOH 43NHSOCOSOCuSO224224 2898 4464 160FeO 23CO HPONOCu Br 3422CO(NH) 46% 22NHHCO 35% 433.几种氮肥的含氮量NHCl 26.2% 4(NH)SO21.2% 424NHHCO17.7% 434.阿伏加德罗常数(N):12克碳-12含有的原子数,近似值为A236.02

39、X10. 5. 标准状况下气体摩尔体积(V):约22.4升(气体,标况)m05 标准状况:温度为0C或273K,压强为1.01X10Pa或1atm -16.摩尔质量(M):单位克/摩(g mol) 7.物质的量(n): 物质的量(摩尔)=物质的质量(克)/摩尔质量(克/摩) 8.物质的量浓度(C): -摩/升 9.溶质的质量分数(a%) 溶质的质量分数=m(溶质)/m(溶剂) X100% (上下单位相同)10.各个量之间的关系n=cv 11.浓度换算 (物质的量浓度与溶质的质量分数):溶质的质量分数(a%)=CM/1000 12.溶液的稀释CV= CV(浓)(浓)(稀)(稀) 13.溶液混合(

40、同种溶质不同浓度)CV+ CV+ CV+ = CV112233混混14.平衡转化率:达到平衡时已转化的反应物量占起始该反应物的量的百分比 =C(转)/C(起)X100%;或=n(转)/n(起)X100%;或=V(转)/V(起)X100%; +-14015.水的离子积常数:K=HOH=10(25C)W16.溶液的PH值 +-PH (1) PH=-lgHH=10 -POH (2) POH=-lgOH OH=10 0(3)25C时,PH+POH=14 17.电解质的电离度() n(电离)=n(起始) c(电离)=c(起始) +一元弱酸溶液(如CHCOOH)中:H=C(酸),一元弱碱溶液3-(如NH.

41、HO)中:0H=C(碱) 32六.重视阅读课本 考前阅读是化学总复习的重要一环同学们应根据自己的实际使阅读有的放矢真正起到查漏补缺强化基础的作用。1、 读有关常识性内容。 如地壳中含量最多的非金属元素、金属元素各是什么, 酸雨形成的主要原因, 一氧化碳引起人体中毒的原因, 王水的成分, 衡量一个国家石油工业发展水平的标志是什么等等。2、 阅读有关工业生产知识。 如有关工业生产中的原料、设备、产品成分等,同时要掌握必要的生产原理。 如沸腾炉中为什么要把矿石粉碎得很细,为什么在吸收塔内不用水吸收三氧化硫而用浓硫酸吸收, 在冶炼铝时加入冰晶石的目的是什么, 炼铁时原料中石灰石的作用是什么等等。 3、

42、 牢记一些重要物质的物理性质。 如萘是一种无色片状晶体易升华,白磷是一种蜡状固体,过氧化钠是淡黄色固体,苯酚是一种无色晶体露臵于空气中会因小部分氧化而显粉红色等等。 结合性质熟记一些物质贮存方法如白磷应保存在水中,钾、钠应保存在煤油中,硝酸应保存在棕色瓶中,氢氟酸应保存在塑料瓶中,盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞等等。4、 牢记一些物质的俗名及分子式。 如石炭酸,苯酚,明矾,硫酸铝钾,萤石,氟化钙,等等,对一些易混淆的物质通过对比加深印象如生石膏是熟石膏是等等。 5、 阅读且设法熟记一些特殊或难记的化学方程式。 铝与氢氧化钠溶液的反应,银镜反应,皂化反应、缩聚反应等。6、 重视阅读有关实验内容。 通过阅读复习加深理解和记忆。如在石油蒸馏、苯的硝化、乙烯的制取中均要用到温度计其使用方法有何不同,常见实验中哪些需要水浴加热,制取乙炔时为什么要用分液漏斗加水,制取乙炔为什么不能用启普发生器,为什么要用饱和食盐水代替水,在制溴苯时为什么竖直的玻璃管要比较长,制取乙酸乙酯与乙酸丁酯的装臵有何不同,为什么等等。 7、阅读有关概念、原理加深理解力求弄清本质。 为什么同样条件下1摩任何气体的体积相同而固体、液体物质则不同, 离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键为什么不能简单地理解为静电吸引等等。 海南中学20102