硅和氯练习题.docx

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1、硅和氯练习题 期末复习质量检测（四） 硅和氯 一、选择题共 （共 12 题） 1. 下列说法正确的是 ( ) A 石英、水晶、玛瑙、岩石的主要成分都是二氧化硅 B 硅是亲氧元素，自然界的硅元素是以二氧化硅和硅酸盐的形态存在 C SiO 2 因 可作干燥剂，因 SiO 2 可与水反应而吸水 D SiO 2 可用作光纤和半导体材料 2 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 （ ） A 普通玻璃的主要成分可以表示为 Na 2 OCaO6SiO 2 ，说明玻璃为纯净物 B 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D 制玻璃过程发生： 反应：Na 2 CO 3 +SiO 2

2、 =高温Na 2 SiO 3 +CO 2 ： ，说明酸性：H 2 SiO 3 H 2 CO 3 3 暴露于空气中不易变质的是（ （ ） A 水玻璃 B 苏打 C Na 2 O 2 D 漂白液 4. 关于工业制金刚砂的反应 SiO 2 3C=高温SiC 2CO ，下列说法正确的是( ) A SiO 2 是氧化剂，C 为还原剂 B 碳的还原性比硅强 C 氧化剂和还原剂为 物质的量之比为 2 1 D 1 mol SiO 2 参与反应 ，移 转移 4 mol 电子 5 有人提出，Si 与 与 NaOH 溶液反应分两步进行：Si+3H 2 O=H 2 SiO 3 +2H 2 ； H 2 SiO 3 +2

3、NaOH=Na 2 SiO 3 +2H 2 O 。下列说法不正确的是 ( ) A 是氧化还原反应， 为非氧化还原反应 B 为 中转移电子数为 4e C 为 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 2 D 为中和反应，其实质可表示为：H + +OH =H2 O 6. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 ( ) 化学性质 实际应用 A. Al 2 (SO 4 ) 3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜的金属性强 FeCl 3 蚀 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D. HF 与 与 SiO 2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 7 现有一种硅

4、、铝、铁合金样品，取等质量的两份该样品分别投入足量的稀硫酸和足量的NaOH 溶液中，充分反应后，测得生成的气体在相同条件下的体积相等，下列说法不正确的是 ( ) A 合金样品中硅和铁的物质的量之比为 2 1 B 合金样品中硅和铁的质量之比为 1 4 C 的 铁与稀硫酸反应产生的 H 2 与 与硅与 NaOH 溶液反应产生 H 2 的量相等 D 为 上述过程中涉及的反应均为氧化还原反应硅和铁的物质的量之比为 2 1 8. 月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质上亿吨，月球上的主要 矿物有辉石(CaMgSi 2 O 6 ) 、斜长石(KAlSi 3 O 8 ) 和橄榄石(

5、Mg ，Fe) 2 SiO 4 等，下列说法或分析 不正确的是 ( ) A 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B 斜长石的氧化物形式可表示为 K 2 OAl 2 O 3 6SiO 2 C 橄榄石中铁为2 价 D 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 9 9 氯气的水溶液称 " 氯水' ' ，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 （ ） A A 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 Cl 2 2 B B 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有 Cl 2 2 C C

6、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明 Cl 2 2 可以与盐发生置换反应 D D 新制氯水滴到 Na 2 2 CO 3 3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 H H+ + 10 有 标况下有 22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一个密闭容器中使其充分反应，冷却后将入 此气体通入 1L lmol/L 的 的 NaOH 溶液中，充分反应后此溶液（ （ ） A. . 一定显酸性 B. . 一定显碱性 C. . 一定显中性 D. . 可以显酸性、碱性或中性 11 将 8.7g 二氧化锰跟 20g36.5% 的盐酸共热，对可制得氯气的质量和被氧化的 HCl 的质量， 正确的是 （ ） A 、

7、制得氯气 3.55g ，被氧化 HCl7.3g B 、制得氯气 3.55g ，被氧化 HCl3.65g C 、制得氯气小于 3.55g ，被氧化 HCl 小于 3.65g D 、制得氯气 7.1g ，被氧化 HCl7.3g 1 12 2 、已知 :KClO 3 3 +6HCl( 浓 )=KCl+3Cl 2 2 +3H 2 2 O O 。如下图所示, , 将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置, , 实验时将浓盐酸滴在 KClO 3 3 晶体上, , 并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ( ) ) 选项 实验现象 结论 A A 滴 有 KSCN的 的 FeCl 2 2 溶液变

8、红 Cl 2 2 具有 还原性 B B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 Cl 2 2 具有 酸性 C C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl 2 2 具有 漂白性 D D KI 淀粉溶液变蓝色 Cl 2 2 具有 氧 化性 二、填空题 （共 4 4 道题） 1 13 3 NaClO 2 2 是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下： 2NaClO 3 3 +SO 2 2 +H 2 2 SO 4 4 =2ClO 2 2 +2NaHSO 4 4 2ClO 2 2 +NaCl 2NaClO 2 2 +Cl 2 2 ： 回答下列问题： （1 1 ） 将反应 改为离子反应方程式 _ 。 （2 2 ） 标

9、出反应 的电子转移的方向和数目 _ 。 （3 3 ） 用于电解的食盐水需先除去其中 Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO 4 42 2- - 等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为 NaOH 、 _ 、 _ 充分反应后，将沉淀一并过滤除去。 （4 4 ） 电解产生的尾气中有少量 ClO 2 2 ，( ( 二氧化氯具有强氧化性) ) 可以用 H H 2 2 O O 2 2 碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为 _ 。 （5 5） ） KClO 2 2 和 和 Cl 2 2 均能将电镀废水中 CN- - 氧化为无毒的物质，自身被还原为 Cl- - 。 处理含 CN- - 相同量电镀废水所需 Cl

10、2 2 的物质的量是 KClO 2 2 _ 倍。 14 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知： A 中反应为 KClO 3 6HCl( 浓) = KCl 3Cl 2 3H 2 O ； 石灰乳的主要成分为 Ca(OH) 2 ，其他杂质不参与反应。 （ （1） ） 写出 B 装置中反应的化学方程式_ 。 实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是_ （ （2） ） 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I 、II 、III 处依次放入的物质正确的是_ （填编号）。 编号 I II III A 干燥的有色

11、布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 （ （3） ）待 待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为 _ 、_ （填化学式）。 （ （4 ）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_ （ （5） ） 为测定（ （3） ） 中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO 2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_ 。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol ，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_ 。 15. 某科研

12、小组，用含有少量 CaO 和 和 Fe 2 O 3 的高岭土( 主要成分 Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O) 试验新型的净水剂，试验程序如下。 已知：Al 2 O 3 与纯碱反应的产是 物是 NaAlO 2 和 和 CO 2 。 。 (1) 写出混合物 A、 、B ，滤液 C， ，淀 沉淀 D 的主要成分： A_ ；B_ ；C_ ；D_ 。 (2) 写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式： _ 、_ 。 (3) 写出生成沉淀 D 的离子方程式： _ 。 (4) 该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有_ 。 A 玻璃坩埚 B 瓷坩埚 C 氧化铝坩埚 D 铁坩埚 16. 硅单质及其化合物的

13、应用范围很广。 。 (1) 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl 3 ) 还原法是当前制备高纯硅 的主要方法。生产过程示意图如下： 砂 石英砂 焦炭高温粗硅 HCl573 K 以上SiHCl 3 ） （粗） 精馏SiHCl 3 ） （纯） H 21357 K硅 高纯硅 纯 写出由纯 SiHCl 3 制备高纯硅的化学反应方程式：_ 。 整个制备过程必须严格控制无水、无氧，SiHCl 3 成 遇水剧烈反应生成 H 2 SiO 3 、 、HCl 和另一种物质，写出配平的化学方程式：_ _ ； H 2 原 还原 SiHCl 3 入 过程中若混入 O 2 ，可能引起的后果是_ _ 。

14、 (2)用 用 SiHCl 3 3 与过量 H H 2 2 反应制备硅的装置如图( ( 热源及夹持装置略去) ) ： 装置 B B 中的试剂是浓硫酸。装置C C 中的烧瓶需要加热，其目的是_ _ 。 反应一段时间后，装置 D D 中观察到的现象是 _ ； 装置 D D 中发生反应的化学方程式为 _ 。 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是 _( 填字母) ) 。 a a 碘水 b b 氯水 c c H NaOH 溶液 d d N KSCN 溶液 e e Na 2 2 SO 3 3 溶液 (3) 下列有关硅材料的说法正确的是_( 填字母) 。 A 碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等 B 氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C 普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高 D 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅