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1、第二节 离子反应第2课时 离子反应 离子方程式实验实验现现象向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。向盛有2mLNa2SO4溶液中的试管里加入2mLBaCl2溶液。演示实验2-1无现象有白色沉淀产生二、离子反应及其发生的条件1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应有离子参加或生成的反应叫离子反应离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号 来表示化学反应的式子二、离子反应及其发生的条件.离子方程式的书写步骤写：写出化学方程式：例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl拆：把易溶于水、
2、易电离的物质拆成离子形式2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na+2Cl-基础关键应该拆写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c、可溶性盐；应 保留化学式表示的物质：1 难溶的盐或碱：2 难电离的电解质： 3 气体： 4 单质：5 氧化物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2弱酸（H2CO3、CH3COOH）,水弱碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2 、Al(OH)3、Fe(OH)3NH3 、CO2 、SO2H2 、Na、O2Na2O、CuO、Fe2O3删：删去
3、两边形式相同的离子：查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。Ba2+ + SO42- = BaSO4途径保证2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na+2Cl-书写离子方程式应注意的问题：凡非凡非溶液中进行的反应一般不能写溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。离子方程式。弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2OHSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开.HSO4- H+ SO42-对于微溶物的处理对于微溶物的处理: :在生成物中有微溶物,微溶物用化
4、学式。 如：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag+SO42-=Ag2SO4当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。 如：Ca(OH)2溶液和稀盐酸的反应。OH-+H+=H2O当反应物里有微溶物处于固体状态应写成化学式形式。 如：石灰乳和稀盐酸的反应。练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O3.离子反应的意义不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。二、离子反应及其发生的条件4.4.离子反应发
5、生的条件离子反应发生的条件实 验现 象1.向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀BaCl2溶液，观察现象的变化。2.向盛有5mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3.向盛有5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。有气泡产生红色溶液变为无色有白色沉淀产生二、离子反应及其发生的条件5.离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ca2+与CO32-、Ag+与SO42-、Ba2+与SO42-等二、离子反应及其发生的条件生成气体或挥发性物质：如：
6、OH-与NH4+、H+与CO32-、HCO3-等生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）A.A.B.C.D.B思考：2、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定 没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 等强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。如:NH4+ 、Cu2+、 Mg2+、 HCO3-强酸性溶液中肯定不存在与H+ 反 应的离子。如：CO32-错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸
7、反应：HOH=H2O2、石灰石与盐酸反应： CO32-+2H+CO2+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O 4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2 应为：应为：应为： 应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OFe+2H+=Fe2+H25、氧化铜和稀硫酸反应 ： CuO+H+Cu2+H2O CuO+2H+Cu2+H2O应为：6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应： Ba2+SO42BaSO4 7、氢气还原氧化铜 H2+O2-=H2O 应为： 该反应没有离子方程式 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 离子方程式正误判断的关键离子方程式正误判断的关键三查化学符号书写正误化学符号书写正误“ “” ”、 “ “ 、”是否运用恰当是否运用恰当质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒三看看看反应环境：是否在溶液中进行反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看物质的溶解性看看反应的可能性反应的可能性