高一化学摩尔质量的计算练习.ppt

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1、,物质的量 摩尔体积、 摩尔质量的计算练习,概括整合,引入,(标准状况),摩尔质量: (gmol-1)摩尔体积: (Lmol-1)物质的量浓度:(molL-1),补充:,1、CB、与w的换算关系:2、溶液的稀释定律:,作业,配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液(1)从下列用品中选出实验所需用品: ,还缺少 。a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸(2)需浓硫酸 ml。(3)若定容时俯视刻度线,会使H2SO4的浓度 。,练习:,1.氧气的摩尔质量是: 。2

2、.CO2的摩尔质量是: 。3.NaCl的摩尔质量是: 。4.NaOH的摩尔质量是 。5.64gSO2的物质的量是: 。6.1mol氧气的质量是: 。7.1molH2O的质量是: 。,练习,在STP时,1)33.6LO2 的物质的量是 mol;2)1.5mol的H2的体积是 L.3)标准状况下,氧气的摩尔体积约是 。4)在STP时,1molO2的体积是 。5)在STP时,33.6LCl2中含有的Cl的个数是多少?,练习:,1.32gCu的物质的量是 ;其中,Cu原子个数是 。2.2molH2O的质量是 ;其中,H2O分子数是 。3.18g12C中所含12C原子数是 。平均每个12C原子的质量是

3、。该原子质量的1/12是 。4.求一个O原子的质量是 g。它是一个12C原子质量的1/12的 倍。,5.STP时,33.6LN2的物质的量是 ;其中,N2分子数是 ;N2的气体摩尔体积是 。6.STP时,2molHe的体积是 ;所含气体的分子数是 ;所含He原子数是 。,阿佛加德罗定律推论2,相同温度、相同压强下,等质量的两种气体的体积与气体的摩尔质量成反比,即,阿伏加德罗定律推论3:,相同温度、相同压强下,等质量的两种气体的密度之比,与气体的摩尔质量成正比。即,n1=n2,阿伏加德罗定律,例题4、下列气体中,在同温同压下,等质量时所占体积最大的是:A、CO B、HClC、CO2 D、Ne E

4、、Cl2例题5、同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是:A、体积比11:16 B、密度比16:11C、密度比11:16 D、体积比1:1,D,A,B,摩尔,例题1、下列叙述中不正确的是:A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子数B、1molH2和1mol氨气微粒数都是6.021023个C、1mol氢气的质量是1.008gD、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质的物质的量就是1mol,例题2、1molCaCl2中含有:A、3mol离子 B、6.021023氯离子C、6.021023个正电荷D、1.2041023个氯离子例题3、下列说法正确的是:A、硫酸的摩尔质量是

5、98gB、盐酸的摩尔质量是36.5g/molC、1molHNO3的质量是63gD、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同,已知常见浓盐酸的质量分数是:37%,密度:1.19g/cm3。求:(1)浓盐酸的物质的量浓度是多少?(2)要配制500ml0.01mol/L的稀盐酸,需要上述浓盐酸多少ml?,(3)用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的Zn反应,求A:生成氢气多少g?多少mol? 标况下氢气的体积是多少升?B:消耗Zn多少克?多少摩尔?,根据方程式计算,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2计量系数: 1 : 2 : 1 :1物质的量: 1 : 2 : 1 :1(

6、mol)质量关系: 65 :236.5 :136 : 2 (g)气体体积(L) 22.4(STP),Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(g)计量系数: 1 : 2 : 1 : 1物质的量: 1mol : 2 mol : 1mol : 1mol质量关系: 65g : 236.5g: 136g : 2g气体体积: 22.4L(STP),标准状况下,22.4L氧气与2mol H2混合,充分反应后,生成水的质量是多少g?标准状况下,22.4L氧气与33.6L H2混合,充分反应后,生成水的质量是多少g?,根据方程式列比例的关键:,“上下单位要相同,左右单位要相当。”或者: A1 :B1 = A2 :B2改写成: A1 :B1 A2 :B2,作业:,1、某化合物的分子量为M,t时Aml该化合物的饱和溶液的质量为B g,将该溶液蒸干后得到固体C g。该化合物在t 时的溶解度为: ,该饱和溶液的质量百分比浓度是 ,物质的量浓度是: 。2、28gFe与V ml 0.5mol/L的稀硫酸恰好完全反应,求,生成标准状况下的氢气多少L?消耗硫酸体积V多少ml ? P26 7、8,

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