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1、沉淀溶解平衡,思考：得到什么启示？,不规则 规则,v(溶解) = v(结晶),溶解平衡： 在某饱和溶液中，溶质溶解速率等于结晶速率，溶液中溶质不再变化的状态。,固体质量没有改变,一昼夜后,往饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，可以观察到怎样的现象？ 请你分析产生该现象的原因。,可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡,思考： 难溶电解质饱和溶液中是否也存在溶解平衡？,难溶电解质,一定温度下，固体物质的溶解度s(g),难溶 不溶,你还记得吗？,如何证明难溶电解质在水中能极少量地溶解？,结论： PbI2 固体在水中有少量的溶解,思考： PbI2固体在水中溶解饱和后，溶解是不是就停止了，请你从平衡的角度加以分析。,
2、尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。,水分子作用下,沉淀溶解平衡： 一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,沉淀溶解平衡有哪些特征呢？（等、动、定、变 ）,PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I (aq),影响沉淀溶解平衡的因素：,内因：,外因：,温度,浓度,难溶电解质本身的性质,在一定温度下，Mg(OH)2的悬浊液中存在如下平衡：
3、Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，向该饱和溶液中分别加入少量MgCl2 (s)、 浓氨水、NH4Cl (s) 时，平衡怎样移动？Mg(OH)2 固体的质量有什么变化？ 若加入固体Mg(OH)2，溶液中Mg2的浓度有什么变化？ 若加入水，溶液中Mg2的浓度有什么变化？,溶度积常数Ksp（简称溶度积）,Ksp= c(Pb2+) c2(I ),在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积,思考： Ksp的大小受哪些因素的影响？,难溶电解质的性质、温度,写出难溶物BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积表达式。,反馈与应用,设某难溶电解质AmBn的溶解度为s molL1 ，写出溶度积与溶解度的关系。,相同类型的难溶物的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度: ( AgCl) (AgBr) (AgI),生活链接,解释该溶洞形成的原因,(2)已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.810-61，解释使用含氟牙膏（含氟离子）能防止龋齿的原因。,健康小贴士： 氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高地区的人，不宜使用含氟牙膏。,