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1、相对原子质量的计算,问题：,一个足球烯C60分子(含有60个碳原子)的质量是多少？谈一谈计算过程中有什么体会？ 你有什么方法来简化吗？,一个碳原子的质量是：0. 000 000 000 000 000 000 000 000 019 93 kg即 1.99310-26 kg,已知一只小猪的质量是16千克，该小猪的质量是1千克砝码的质量的-倍？又是1克砝码的质量的-倍？,（砝码越小，倍数越大）,对于原子如果不用1千克砝码或1克的砝码，改用一个特别小的砝码：一个碳原子质量的1/12 ，把一个碳原子的质量与这个特别小的砝码做比较，应该是这个小砝码的-倍，这个倍数值比1.99310-26kg 怎样？,
2、科学家就用这个方法获得了相对原子质量,国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量,探讨：如何求相对原子质量？,1、标准：把一个C12原子的质量分为12等份，即一份为1.66110-27千克,2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得的比值就是相对原子质量。,一个氧原子,2.65710-26千克,氧的相对原子质量=,氢的相对原子质量=,碳的相对原子质量=,1.66110-27千克,1.67410-27千克,=16,1.66110-27千克,1.99310-26千克,=1,1.66110-27千克,=12,练习：,求出氧、氢、碳
3、的相对原子质量,练习：,1、碳原子的实际质量是m克，X原子的实际质量是n克，求X原子的相对质量,2、镁原子的相对原子质量是24，一个碳原子的实际质量是a克，求镁原子的实际质量,3、镁原子的相对原子质量是b，镁原子的实际质量是a克，求一个碳原子的实际质量,注意点:,1、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值 2、相对原子质量的单位是1,我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？,1、从元素周期表（附录5）中查出下列元素的相对原子质量：Ca_ Al_ Cl_ Ag_2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：H_ C_ O_ Cl_,练一练：,40,27,35.5,108,
4、1,12,16,35.5,一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,1. 在化学反应中分子可以分成原子，原子在化学反应中不能再分。用其他方法能不能再分呢？ 2. 原子由哪些微粒构成?,追溯原子的发展历程,道尔顿于 1803 年提出科学假说: 物质由原子组成，原子是不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量相同。,英国化学及物理学家道尔顿(J. Dalton),道尔顿原子模型,1897 年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原
5、子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，这些电子中和了正电荷，从而形成了中性原子。,汤姆生原子模型(枣糕模型),英国物理学家汤姆生(J. J. Thomson, 1856-1940),1909 年至 1911 年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过离子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。 即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样的 “行星式模型”。,英籍新西兰物理学家卢瑟福(E.Rutherford,1871-1937),卢瑟福原子模型,原子核,原子构成示意图,原子核很小，电子在核外相对很大的空间作高速的运动,1. 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数； 2. 一个质子的质量和一个中子的质量几乎相等； 3. 原子的质量主要集中在原子核上，由质子数和中子数共同决定。,相对质量,1,电荷,相对质量,1,电荷,相对质量,1/1836,相对原子质量 = 质子数 + 中子数,通过观察下表，你能从中获得哪些信息?,可能的结论,所有原子的质子数和核外电子数都相等；原子不显电性；有的原子没有中子，如氢原子；有的原子质子数和中子数相等；有的原子的质子数不等于中子数；不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同。,