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1、 课题1 生活中常见的盐（总分：58分 时间：40分钟）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有1个选项符合题意）1.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（ ） A.火碱 B.小苏打 C.白醋 D.硫酸2.下列各组物质中，相互不能发生反应的是（ ） A.常温下，铝与氧气B.铜与硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液与氯化钡溶液 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液3.常用下面的流程获取精盐，把粗盐中可溶性的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)除去，试剂a常用过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。下列说法正确的是() A.按顺序加入试剂a，最后加入的试剂最好是BaCl2溶液B.
2、操作b和操作c的名称为过滤C.溶液中溶质有7种D.加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量4.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，其俗称是（ ） A.火碱B.熟石灰C.苏打 D.小苏打5.碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到92.7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数约为（ ） A.40% B.44%C.58% D.51%6.沈阳正在加大力度打击“毒豆芽”的生产和销售，“食品安全是大事”用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间浸泡蔬菜时可加入适量（ ） A.食醋 B.白酒
3、C.食盐D.纯碱7.根据化学方程式AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl，不能获得的信息是（ ） A.反应在常温下进行B.反应进行得非常快C.反应物是硝酸银和氯化钠D.生成的氯化银难溶于水8.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是 A.该粉末一定是碳酸钠B.该粉末一定是碳酸氢钠C.该粉末一定是氯化钠 D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠二、填空题 (本题包括8小题，共42分)9.（6分）用下列物质的序号填空： 碳酸钙 氢氧化钠 氧化钙 碳酸氢钠 熟石灰 稀盐酸常用作食品干燥剂的是_；常用作补钙剂的是_；可用于改良酸性土壤的是_；
4、可用于金属表面除锈的是_；常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是_；用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是_。 10. （4分）为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示至步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）沉淀甲是_；滤液C中的溶质是_；操作中加入过量盐酸的作用是_ _。（2）若在操作中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是_。 11.（8分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的海水提镁的主要流程如下：（1）向海水中加入石灰乳的作用是_。 （2）从充分利用海洋化学资源、提高
5、经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，生石灰和水反应的化学方程式是_ _。 （3）操作A是_ ，加入的足量试剂a是_ _（填化学式）。（4）已知MgCl2的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某MgCl2饱和溶液的浓度随温 度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是_。（5）海水提镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是： _ _。（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，说明分子的性质是：_ _ 。 12.（6分）同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：（1）操作的名称是_；（2）操作都要用到的一
6、种玻璃仪器是_，在操作中，使用这种玻璃仪器的目的是_ _。 （3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是_（只写一种原因）。（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是_ _（填字母编号）。a.称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b.用量筒取水时俯视读数；c.用量筒取水时仰视读数；d.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过。（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液_mL（结果保留小数点后一位）。13.（3分）用符合要求的物质的字母填空。A稀盐酸B氢
7、氧化钠 C氯化钠 D碳酸氢钠 E硫酸铜 （1）可用于去除铁锈的是_； （2）可用于治疗胃酸过多的是_； （3）可用于游泳池杀菌消毒的是_。 14.（2分）厨房清洁。 （1）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其有效成分之一为氢氧化钠。在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_。 （2）利用厨房中的_可以溶解水壶中的水垢。 15.（5分）常见的盐的组成填表：名称化学式阴离子阳离子氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜16.（8分）某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g 20%的氯化钠溶液。实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。（1）写出标号仪器的名称：仪器A_；仪
8、器B_。 （2）操作中的一处明显错误是_。 （3）操作对应的实验中，停止加热的恰当时机是_。 （4）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g 20%的氯化钠溶液。 （5）需称取氯化钠_g；水_g 。 （6）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数_（填“”“”或“=”）20%。 课题1 生活中常见的盐参考答案一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有1个选项符合题意）1.B 2.C 3.D 4.D 5.D 6.D 7.B 8.D 二、填空题 (本题包括8小题，共42分)9.（6分） 10.
9、（4分）氢氧化镁 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡 除去滤液D中的NaOH和Na2CO3 氯化钾 11.（8分）使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀 CaO+H2OCa（OH）2 过滤 HCl C 海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低 分子在永不停息地做无规律运动 12.（6分）过滤 玻璃棒 防止液体外溅 蒸发溶液时液体外溅了一部分 ab 7.7 13.（3分）（1）A （2）D （3）E 14.（2分）（1）NaOH具有强烈的腐蚀性 （2）食醋 15.（5分）如表名称化学式阴离子阳离子氯化钠NaClCl-Na+碳酸钠Na2CO3CO32-Na+碳酸氢钠NaHCO3HCO3-Na+碳酸钙CaCO3CO32-Ca2+硫酸铜CuSO4SO42-Cu2+16.（8分）（1）酒精灯 烧杯（2）瓶塞没有倒放（3）待蒸发皿中出现较多量的固体时（4）引流（5）20 80（6）